2021年安徽省安庆市弥陀中学高二化学月考试题含解析.docx

2021年安徽省安庆市弥陀中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列物质互为同系物的是A．乙醇、乙二醇                                      B．乙烷、环己烷C．   —OH、   —CH2OH                    D．   —CH3、CH3—   —CH3参考答案：C略2. 下列化学用语，正确的是（     ）                            A、镁离子的结构示意图：     B、镁的原子结构示意图：  C、钾的原子结构示意图：   D、次氯酸的分子式为：HClO3 参考答案：A略3. 对于溶液的酸碱性说法正确的是                    A、使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性     B、pH等于7的溶液一定呈中性   C、c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性        D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2参考答案：A略5. 下列物质中不是电解质的是     A．BaSO4                 B．CH3COOH           C．漂白粉               D．Ca(OH)2参考答案：C略6. 反应C（s）十H2O（g）?CO（g）十H2（g） 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（　　）A．减少C的量                      B．压强不变，充入NeC．容积不变，增加水蒸气的量        D．升温参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：A．减少固体的量对反应速率没有影响；B．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小；C．保持体积不变，增加反应物的量，浓度增大；D．升高温度，反应速率加快．解答：解：A．C为纯固体，减少固体的量对反应速率没有影响，故A不选；B．保持压强不变，充入Ne，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B选；C．保持体积不变，增加水蒸气的量，其浓度增大，反应速率加快，故C不选；D．升高温度，反应速率加快，故D不选；故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为BC，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．7. 参考答案：A8. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。

下列说法中正确的是（   ）   A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案：D略9. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子， Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族下列说法正确的是（   ）A．元素的非金属性：X＜W B．原子半径：Y＜Z＜WC． 单质的还原性：Y＞Z D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：C试题分析：X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子，推出X为O，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y为Na，Z原子的核外电子数比Y原子多1，Z为Mg，W和X同主族，W为S，A、同主族从上到下，非金属性减小，因此O的非金属性大于S，故错误；B、同周期从左向右半径减小，因此半径大小顺序是Na>Mg>S，故错误；C、同周期从左向右金属性减弱，即Na>Mg，故正确；D、两者最高价氧化物对应水化物为NaOH、Mg(OH)2，氢氧化镁是碱，不溶于NaOH，故错误。

10. 下列贡献与中国科学家无关的是A. 创立侯氏制碱法     B. 发现青蒿素C. 合成结晶牛胰岛素    D. 发明元素周期表参考答案：DA、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确；故选D11. 乙醇、乙二酸、甘油三种物质分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二酸、甘油物质的量之比为                                                      A、6：3：2      B、1：2：3      C、3：2：1      D、4：3：2参考答案：A略12. 目前,我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成下列说法中不正确的是(　　)A.传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B.NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3C.用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D.新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂参考答案：B解析：净化水常用的混凝剂为铁盐和铝盐,A正确;NCl3消毒是因为NCl3水解生成了NH3和HClO,HClO具有强氧化性,B不正确;ClO2的杀菌作用比Cl2强得多,可以减少氯代有机物的含量,C正确;高铁酸钠的强氧化性可杀菌消毒,其还原产物又可作混凝剂,D正确。

13. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进氢能具有的优点包括(     )①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行(A)①②     (B)①③     (C)③④     (D)②④参考答案：A略14. 下列说法错误的是   A．含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质  B．“食用色素”、 “亚硝酸盐”在某些食品添加剂中允许有，符合限量不会引起中毒 C．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种有机材料 D．实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车不利于节能减排参考答案：C略15. 结构简式为的物质，其名称是    A．2，4－二甲基－3－乙基己烷        B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷        D．3，5－二甲基－4－乙基己烷参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：      填写下列空白：  （1）A的化学式是         ___________________（2）振荡的目的是_______________________________________________________。

3）分液操作需要的玻璃仪器有____________________________________________4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：____________________________________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一种气态氮的氧化物250mL(标准状况)，质量为0.33g，其组成里含氧53.3%，求它的化学式参考答案：NO18. 将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：（1）当a=160mL时，金属混合物中n（Mg）=　    　mol，n（Al）=　    　mol，c=　    　mL；（2）若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为多少毫升？参考答案：（1）0.06；0.04；440；（2）400mL．解：（1）当a=160mL时，此时溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol，设MgSO4为xmol、Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.2﹣0.08=0.12，联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol；滴加NaOH溶液到体积c时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42﹣离子、Na+离子和Al原子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol，则c点消耗氢氧化钠溶液的体积为=0.44L=440mL，故答案为：0.06；0.04；440；（2）使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，此时溶质为硫酸钠，则n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.4mol，加入的NaOH的体积V为：V==400mL，答：需要加入氢氧化钠溶液的体积为400mL．19. （12分）在一定条件下，将2 mol A和2 mol B混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。

2 min末反应达到平衡状态时，生成0.8 mol D,同时测得C的浓度为0.4 mol/L请填写下列空白：（1）x=            ;用D的浓度变化表示的化学反应速率为                      2）B的转化率为                               （3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将                   （填“增大”“减小”或“不变”）4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入               物质                   mol 参考答案：（1）2  0.2 mol/（L·min）  （2）20%  (3)不变  （4）B  略。