高一化学人教版必修一物质的量.doc

【考纲说明】1、 理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算2、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义3、本部分在高考中占3分左右趣味链接】阿伏伽德罗出生于意大利西北部皮得蒙区的首都都灵，是当地的望族，阿伏伽德罗的父亲菲立波，曾担任撒伏以王国的最高法院法官父亲对他有很高的期望阿伏伽德罗勉强的读完中学，进入都灵大学读法律系，成绩突飞猛进阿伏伽德罗30岁时，对研究物理产生兴趣后来他到乡下的一所职业学校教书，1815年1月与马西亚结婚1832年，出版了四大册理论物理学阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。

但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用知识梳理】 国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体2.物质的量是以微观粒子为计量的对象3.物质的量的符号为“n”二、摩尔1.物质的量的单位 单位：克／摩 符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量2.符号是mol3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4.计算公式：n=N/ＮＡ n=m/M5. 气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)2．阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数不能误认为NA就是6.021023例如：1mol O2中约含有个6.021023氧分子2mol C中约含有1.2041024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.021023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.031023个Na+和9.031023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n6.021023。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = nNA,由此可以推知n = N/NANA = N/n3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特别提醒　①1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”这句话对否？为什么？不对因为摩尔质量的单位有gmol－1或kgmol－1等，只有以gmol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n＝在n、N和NA中，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol－1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.021023 mol－1M＝①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M，后求MrM的单位取g/mol时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时，m的单位取kg①在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题①重视n在m和N之间的桥梁作用②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系 M NA 质量 物质的量 粒子数 （m） M （n） NA （N）【经典例题】一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（ ） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ） A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是（ ）A．1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B．0.012kg12C约含有6.021023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g【课堂练习】二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－　 　　g。

13、8g氧气为　　 　　mol； 0.1mol氧气共有 　　　mol电子14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　 　　g15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 　　个，质子的总数为 个16、某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　 ，该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g三、计算题18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？【课后作业】一、选择题1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）　A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B 2g氢气所含原子数目为NA　C 17gNH3 所含的电子数为10NA D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：12、设一个12C原子的质。