高一化学第二章第二节离子反应课件 粤教.ppt

第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化离离 子子 反反 应应第二节第二节第二节　离子反应一、一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离二、二、离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件三、三、离子方程式书写正误判断离子方程式书写正误判断四、四、离子能否共存的判断离子能否共存的判断一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.酸、碱、盐溶液的导电性酸、碱、盐溶液的导电性2.电解质、非电解质电解质、非电解质3.电离、电离方程式电离、电离方程式4.酸、碱、盐的概念酸、碱、盐的概念5.强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质 小结小结 讨论讨论 练习一练习一 1. 酸、碱、盐溶液的导电性酸、碱、盐溶液的导电性物质的导电性实验：1. 酸、碱、盐溶液的导电性酸、碱、盐溶液的导电性熔融的硝酸钾的导电性实验1. 酸、碱、盐溶液的导电性酸、碱、盐溶液的导电性物质的导电性实验现象：物质的导电性实验现象：弱导电能导电能导电能导电不导电NaOH溶液不导电NaOH晶体能导电熔融的KNO3蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液不导电不导电不导电不导电酒精NaCl晶体KNO3晶体蔗糖 晶体　　 根据在水溶液里或熔融状态下能根据在水溶液里或熔融状态下能否导电可将否导电可将化合物化合物分成两类：分成两类：电解质和非电解质电解质和非电解质2. 电解质和非电解质电解质和非电解质 在水溶液里或熔化状态下在水溶液里或熔化状态下能能导电导电的的化合物化合物叫做叫做 电解质电解质；；　　　在上述两种条件下均　　　在上述两种条件下均不能导不能导电电的的化合物化合物叫做叫做 非电解质非电解质。

•酸、碱、盐、活泼金属氧化物都酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质是电解质•非金属氧化物、大部分有机物是非金属氧化物、大部分有机物是非电解质非电解质•为什么金属能导电？为什么金属能导电？•怎样的物质能导电？怎样的物质能导电？•为什么氯化钠晶体不能导电而氯化为什么氯化钠晶体不能导电而氯化钠溶液能导电？钠溶液能导电？•氯化氢气体能导电吗？氯化氢气体能导电吗？ 为什么盐酸能导电？为什么盐酸能导电？讨论金属中含有自由移动的电子含有能自由移动的带电粒子的物质　　氯化氢是由氯化氢是由氯化氢分子构成氯化氢分子构成　　酸都是由分　　酸都是由分子构成　　氯化氢气体氯化氢气体溶于水时受水分溶于水时受水分子的作用离解成子的作用离解成能自由移动的能自由移动的H＋＋和和Cl－－　　在外加电场　　在外加电场的作用下，的作用下， H＋＋和和Cl－－定向运动，因定向运动，因此盐酸能导电此盐酸能导电　　 为什么硝酸钾晶体不能导电，而熔为什么硝酸钾晶体不能导电，而熔融的硝酸钾能导电？融的硝酸钾能导电？　　 KNO3晶体中的晶体中的K＋＋和和NO3－－不能自不能自由移动，所以，由移动，所以，KNO3晶体不能导电；晶体不能导电；KNO3受热熔化时离解出能自由移动的受热熔化时离解出能自由移动的K＋＋和和NO3－－，，因此，熔融的因此，熔融的KNO3能导能导电。

电3. 电离、电离方程式电离、电离方程式（（1）电离：）电离：电解质电解质溶解于水或受热熔溶解于水或受热熔化时化时离解离解出自由移动的离子的过程出自由移动的离子的过程2）电离方程式：表示电离过程的式）电离方程式：表示电离过程的式子　例：　例： NaCl=Na＋＋＋＋Cl－－ 　　　　　　HCl=H＋＋＋＋Cl－－　　　　　　KNO3=K＋＋＋＋NO3－－ 试归纳电离方程式的写法试归纳电离方程式的写法①①离解发生在正价元素（或原子团）离解发生在正价元素（或原子团）与负价元素（或原子团）两者接连与负价元素（或原子团）两者接连处②②正价元素或原子团离解成阳离子，正价元素或原子团离解成阳离子，负价元素或原子团离解成阴离子，负价元素或原子团离解成阴离子，在电离过程中，原子团并不拆散在电离过程中，原子团并不拆散③③元素或原子团的化合价数值等于元素或原子团的化合价数值等于形成的离子带的电荷数离子的个形成的离子带的电荷数离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前数用阿拉伯数字标在离子符号之前离子所带电荷数标在离子符号右上离子所带电荷数标在离子符号右上角　例： NaCl=Na＋＋Cl－ 　　　HCl=H＋＋Cl－　　　KNO3=K＋＋NO3－ ④④电离方程式左右两边各种原子个电离方程式左右两边各种原子个数相等（质量守恒）；数相等（质量守恒）；⑤⑤电离方程式左右两边所带电量相电离方程式左右两边所带电量相等（电荷守恒）。

等（电荷守恒）　例：例：+3+3 -1-1 FeCl3=Fe3＋＋＋＋3Cl－－ 　　　　　　Ca(OH)2=Ca 2＋＋＋＋2OH－－　　　　4. 酸、碱、盐的概念酸、碱、盐的概念•试写出常见的酸的电离方程式并归试写出常见的酸的电离方程式并归纳酸的定义：纳酸的定义：例：例：HCl=　　　　H2SO4=　　　　HNO3=酸的定义酸的定义：： 电离时生成的阳离子全部是氢　电离时生成的阳离子全部是氢　离子（离子（ H＋＋）的化合物的化合物例：例：HCl=H＋＋＋＋Cl－－　　　　H2SO4=2H＋＋＋＋SO42－－　　　　HNO3=H＋＋＋＋NO3－－ 4. 酸、碱、盐的概念酸、碱、盐的概念•试写出常见的碱的电离方程式并归试写出常见的碱的电离方程式并归纳碱的定义：纳碱的定义：例：例：NaOH=　　　　KOH=　　　　Ba(OH)2=碱的定义碱的定义：： 电离时生成的阴离子全部是氢　电离时生成的阴离子全部是氢　氧根离子（氧根离子（ OH－－）的化合物的化合物例：例：NaOH=Na＋＋＋＋OH－－　　　　KOH=K＋＋＋＋OH－－　　　　Ba(OH)2=Ba 2＋＋＋＋2OH－－4. 酸、碱、盐的概念酸、碱、盐的概念•试写出常见的盐的电离方程式并归试写出常见的盐的电离方程式并归纳盐的定义：纳盐的定义：例：例：NaCl=　　　　CuSO4=　　　　BaCl2=盐的定义盐的定义：： 电离时产生金属离子和酸根离电离时产生金属离子和酸根离子的化合物。

子的化合物例：例：NaCl=Na＋＋＋＋Cl－－　　　　CuSO4=Cu2＋＋＋＋SO42－－　　　　BaCl2=Ba2＋＋＋＋2Cl－－5. 强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质•在水溶液中在水溶液中完全电离完全电离的电解质叫的电解质叫强电解质强电解质；；（强酸、强碱、大部分盐等）（强酸、强碱、大部分盐等）•在水溶液里只能在水溶液里只能部分电离部分电离的电解的电解质叫做质叫做弱电解质弱电解质弱酸、弱碱、水等）（弱酸、弱碱、水等）化化合合物物无无机机物物有有机机物物小结：小结：碱碱盐盐氧氧化化物物酸酸活泼金属氧化物活泼金属氧化物不活泼金属氧化物不活泼金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物由离子构成由离子构成由分子构成由分子构成（大部分）（大部分）（（1））Cu 和和 K2SO4 溶液是电解质吗？溶液是电解质吗？　　　　 是非电解质吗？是非电解质吗？（（2））SO3 是电解质吗？是电解质吗？电解质和非电解质都应是化合物电解质和非电解质都应是化合物 电解质是一定条件下本身电离电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物而导电的化合物 非金属氧化物都是非电解质非金属氧化物都是非电解质。

讨论讨论　　　　 某些离子化合物，尽管与水反某些离子化合物，尽管与水反应，但在熔融状态下可以导电应，但在熔融状态下可以导电, ,也也是电解质是电解质3））Na2O、、CaO是电解质吗？是电解质吗？（（4））BaSO4、、AgCl是电解质吗？是电解质吗？ 有些难溶物质在水中溶解的有些难溶物质在水中溶解的部分完全电离，而且熔融状态下部分完全电离，而且熔融状态下也能导电，也是电解质也能导电，也是电解质讨论讨论练习一：练习一：1.课本课本32页第页第2题、第题、第3题题2.有下列物质有下列物质: 汞、液氧、盐水、氯化钠晶体、汞、液氧、盐水、氯化钠晶体、 盐酸、干冰、二氧化硫、石墨盐酸、干冰、二氧化硫、石墨(1)能导电的是能导电的是: 　　　　　　(2)属于电解质的是属于电解质的是:(3)属于非电解质的是属于非电解质的是:(4)既不是电解质，也不是非电解质既不是电解质，也不是非电解质的是：的是：汞、盐水、盐酸、石墨汞、盐水、盐酸、石墨氯化钠晶体氯化钠晶体干冰、二氧化硫干冰、二氧化硫汞、液氧、盐水、盐酸、石墨汞、液氧、盐水、盐酸、石墨1.离子反应离子反应2.离子方程式离子方程式3.离子反应的种类及其发生条件离子反应的种类及其发生条件二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件　　有离子参加的反应称作离子反有离子参加的反应称作离子反应。

应离子反应的实质是离子的浓度离子反应的实质是离子的浓度发生了变化发生了变化实验2－1（（1））CuSO4(aq)＋＋NaCl(aq)（（2））CuSO4(aq)＋＋BaCl2 (aq) 1. 离子反应离子反应Cu2＋、 Cl－、Na＋、SO42－Cu2＋＋、、SO42－－、、Na＋＋、、Cl－－Cu2＋、 Cl－、 BaSO4↓CuSO4＋＋ BaCl2 ＝＝ CuCl2＋＋BaSO4↓Cu2＋＋、、SO42－－、、Ba 2＋＋、、Cl－－反应的实质：反应的实质：Ba2＋＋＋＋SO42－－＝＝BaSO4↓CuSO4＋＋NaCl = CuCl2＋＋Na2SO4　　离子方程式：用离子方程式：用实际参加反应实际参加反应的离子的离子符号来表示反应的式子符号来表示反应的式子　　　　书写步骤：书写步骤：写、拆、删、查写、拆、删、查（（1））写写 出化学方程式；出化学方程式；（（2）把易溶于水、易电离的物质）把易溶于水、易电离的物质 拆拆 写写成离子形式，把难溶物质、气体和水等成离子形式，把难溶物质、气体和水等仍用化学式表示；仍用化学式表示；（（3））删删 去不参加反应的离子；去不参加反应的离子；（（4）检）检 查查 原子个数、电荷总数是否守原子个数、电荷总数是否守恒。

恒2. 离子方程式离子方程式例：例： BaCl2 溶液与稀溶液与稀 H2SO4的反应的反应是是否是离子反应？若是，写出反应的离子否是离子反应？若是，写出反应的离子方程式答：答： BaCl2 溶液与稀溶液与稀 H2SO4的反应的反应是离子反应离子方程式为：是离子反应离子方程式为：写：写：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl拆：拆： Ba2++2Cl- + 2H++SO42- = BaSO4 + 2H++2Cl-删：删： Ba2++2Cl- + 2H++SO42- = BaSO4 + 2H++2Cl-查：查：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ( (质量守恒？电荷守恒？质量守恒？电荷守恒？) ) Ba2+ + SO42- = BaSO4试写出下列反应的离子方程式：试写出下列反应的离子方程式：•BaCl2(aq)+CuSO4(aq) Ba2++SO42-=BaSO4↓•Ba(NO3)2(aq)+Na2SO4(aq) Ba2++SO42-=BaSO4↓•Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq) Ba2++2OH－－＋＋2H＋＋＋＋SO42-=BaSO4↓＋＋2H2O•Ba(OH)2(aq)+CuSO4(aq) Ba2++2OH－－＋＋Cu2＋＋＋＋SO42-=BaSO4↓＋＋Cu(OH)2 ↓2. 离子方程式离子方程式2. 离子方程式离子方程式讨论讨论：：1.比较课本比较课本31页表格中化学方程式和页表格中化学方程式和离子方程式，你有何发现？离子方程式，你有何发现？中和反应的实质中和反应的实质 H＋＋＋＋OH－－＝＝H2O2.在描述化学反应方面，化学方程式在描述化学反应方面，化学方程式与离子方程式有何差别与离子方程式有何差别?　　　　 离子方程式不仅可以表示某一离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

一类型的离子反应AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋Ag＋＋＋＋Cl－－＝＝AgCl↓Fe＋＋Cu2＋＋＝＝Cu＋＋Fe2＋＋3. 离子反应的分类及其发生条件离子反应的分类及其发生条件符合活动性顺序符合活动性顺序溶液中进行溶液中进行的置换反应的置换反应有有沉淀沉淀、、气气体体或或水水生成生成复分解型复分解型离子反应离子反应发生条件分类课本31页•钾钠铵盐、硝酸盐全溶；钾钠铵盐、硝酸盐全溶；•氯化物只有氯化物只有AgCl、、HgCl2不溶；不溶；•硫酸盐只有硫酸盐只有BaSO4、、PbSO4不溶、不溶、 CaSO4 、、 Ag2SO4微溶；微溶；•碳酸盐只有钾、钠、铵可溶；碳酸盐只有钾、钠、铵可溶；•碱只有钾、钠、氨、钡可溶碱只有钾、钠、氨、钡可溶部分酸、碱、盐的溶解性常见沉淀常见沉淀AgCl、、PbSBaSO4、、PbSO4、、CaSO4、、 Ag2SO4BaCO3、、CaCO3、、Mg(OH)2、、 Al(OH)3、、Fe(OH)2、、 Fe(OH)3、、 Cu(OH)2练习练习1.课本课本32页第页第5题、第题、第6题题2.在无色溶液中能够大量共存的在无色溶液中能够大量共存的离子组是离子组是 （　　）（　　）A.Cl-、、H+、、Na+、、NO3-B.Cl-、、Fe2+、、SO42-、、Na+C.NO3-、、K+、、MnO4-、、H+D.Ca2+、、CO32-、、Cl-、、K+A3.在在pH=1的无色溶液中，能大量共的无色溶液中，能大量共存的离子组是（存的离子组是（ ））A. K+、、Na+、、CO32－－ 、、NO3－－B. Cu2+、、NO3－－ 、、K+、、Cl－－C. Mg2+、、Ca2+、、NO3-、、Cl－－D. Ba2+、、K+、、NO3－－ 、、OH－－CH +H +H +H +1.必须符合客观事实必须符合客观事实•是否反应是否反应•生成物是否正确生成物是否正确•阴、阳离子个数比是否与化学式一致阴、阳离子个数比是否与化学式一致例如：例如：Cu＋＋2H＋＋＝＝Cu2＋＋＋＋H2↑↑　　　　　　2 2Fe＋＋6H＋＋＝＝2Fe3＋＋＋＋3H2↑↑Ba2++OH－－＋＋H＋＋＋＋SO42- -=BaSO4↓＋＋H2O练习：少量练习：少量COCO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中　　　过量　　　过量COCO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中离子方程式书写正误判断离子方程式书写正误判断练习练习: :（（1 1））少量少量COCO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 CO CO2 2＋＋Ca(OH)Ca(OH)2 2＝＝CaCOCaCO3 3↓↓＋＋H H2 2O O COCO2 2＋＋CaCa2 2＋＋＋＋2OH2OH－－＝＝CaCOCaCO3 3↓↓＋＋H H2 2O O（（2 2）过量）过量COCO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 ①CO ①CO2 2＋＋Ca(OH)Ca(OH)2 2＝＝CaCOCaCO3 3↓↓＋＋H H2 2O O ② CO ② CO2 2＋＋CaCOCaCO3 3↓↓＋＋H H2 2O O＝＝Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2总式：总式：2CO2CO2 2＋＋ Ca(OH) Ca(OH)2 2 ＝＝Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 COCO2 2＋＋CaCa2 2＋＋＋＋2OH2OH－－＝＝ Ca Ca2 2＋＋＋＋2HCO2HCO3 3－－COCO2 2＋＋2OH2OH－－＝＝ 2HCO 2HCO3 3－－1.必须符合客观事实必须符合客观事实2.必须符合拆写原则：必须符合拆写原则：难溶物、气体、水、难溶物、气体、水、HCO3 3- -等不拆等不拆例：例：CaCOCaCO3 3 和和NaNa2 2COCO3 3分别与盐酸反应分别与盐酸反应CaCOCaCO3 3＋＋2HCl2HCl＝＝CaClCaCl2 2＋＋H H2 2O O＋＋COCO2 2↑↑CaCOCaCO3 3＋＋2H2H＋＋=Ca=Ca2＋＋＋＋H H2 2O O＋＋COCO2 2↑↑NaNa2 2COCO3 3＋＋2HCl 2HCl ＝＝2NaCl2NaCl＋＋H H2 2O O＋＋COCO2 2↑↑COCO3 3 2－－＋＋2H2H＋＋=H=H2 2O O＋＋COCO2 2↑↑离子方程式书写正误判断离子方程式书写正误判断1.必须符合客观事实必须符合客观事实2.必须符合拆写原则：必须符合拆写原则：难溶物、气体、水、难溶物、气体、水、HCO3 3- - 等不拆等不拆又例：又例：NaHSONaHSO4 4 ＋＋NaOHNaOH＝＝NaNa2 2SOSO4 4＋＋H H2 2O OH H＋＋＋＋OHOH－－＝＝H H2 2O ONaHCONaHCO3 3 ＋＋ NaOHNaOH＝＝NaNa2 2COCO3 3＋＋H H2 2O OHCOHCO3 3－－＋＋OHOH－－=H=H2 2O O＋＋COCO3 32－－离子方程式书写正误判断离子方程式书写正误判断1.必须符合客观事实必须符合客观事实2.必须符合拆写原则：必须符合拆写原则：3.必须符合质量守恒定律：必须符合质量守恒定律：例：例：CO3 2－－＋＋2H＋＋=H2O＋＋CO2↑4.必须必须符合电荷平衡原理：符合电荷平衡原理：例：例：2 2Al＋＋6H＋＋＝＝2Al3＋＋＋＋3H2 ↑练习：学材练习：学材26页页　　　　　第　　　第17、、18、、题题离子方程式书写正误判断离子方程式书写正误判断1.离子间离子间能能发生发生反应反应则则不能不能大量大量共存共存（产生沉淀、气体或水等）（产生沉淀、气体或水等）2.注意附加条件：注意附加条件：（（1）无色）无色（（2））pH＜＜7（（3））pH＞＞7练习：学材练习：学材27页至页至28页页第第5、、6、、7、、8、、10、、12、、13离子能否共存的判断学材学材25页页。