鲁教版高中化学必修二第2讲：元素周期律和元素周期表(学生版).docx

元素周期律和元素周期表 ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律2.认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系3.了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途 知识点一. 元素周期表元素符号元素名称原子序数核外电子排布电子层数最外层电子数原子半径相对原子质量最高化合价最低化合价H氢11110.0371.008+1He氦2212--4.0030Li锂32，1210.1526.941+1Be铍42，2220.0899.012+2B硼52，3230.08210.81+3C碳62，4240.07712.01+4，-4N氮72，5250.07514.01+5，-3O氧82，6260.07416.00-2F氟92，7270.07119.00-1Ne氖102，828--20.180Na钠112，8，1310.16822.99+1Mg镁122，8，2320.16024.31+2Al铝132，8，3330.14326.98+3Si硅142，8，4340.11728.09+4，-4P磷152，8，5350.11030.97+5，-3S硫162，8，6360.10232.06+6，-2Cl氯172，8，7370.09935.45+7，-1Ar氩182，8，838--39.950通过表中数据：观察1-18号元素的最外层电子数的变化，发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。

象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化小结】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化小结】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小注意】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同小结】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=81.元素周期律的定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律2.元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果3.随着原子序数的递增，原子最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价呈现周期性变化4.影响微粒半径大小的因素及半径大小比较的方法 （1） 电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小如：r(Mg) ＞r(Al)＞r(Si)（2） 最外层电子数相同时，电子层数越多，电子数越多，半径越大如：r(I) ＞r(Br)＞r(Cl) ＞r(F)（3）核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。

如：r(Na)＞r(Na+), r(Cl)＜r(Cl-), r(Fe) ＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)知识点二.元素周期表由1—18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族 1周期，共2种元素短周期 2周期，共8种元素 周期 3周期，共8种元素（七个横行） 4周期，共18种元素长周期 5周期，共18种元素 6周期，共32种元素不完全周期 7周期，目前已发现26种元素主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素 族 副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素 （18个纵行） 第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素 在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。

在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素，位于第6周期中第3列第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素，位于第7周期中第3列为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方总结】元素周期表口诀记忆：七个周期横着看，三长三短一不全纵看共分十八列，七主七副零八(三)副族元素坐中间，主族元素站两边若论金属非金属，硼硅砷碲砹连线类型一：元素周期律例1. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）A．原子序数C＞A＞B B．原子半径B＞A＞C C．离子半径C-＞B2+＞A2- D．原子核外最外层电子数B＞A＞C解析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，所以原子序数A＞B＞C，故A错误；B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，故B正确；C、最外层电子数相同离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，最外层电子数分别为6、2、7，所以最外层电子数C＞A＞B，故D错误．答案：B例2. 短周期元素中，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，下列叙述正确的是（　　）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y C．电子层数X=Y D．离子半径X＜Y解析: X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，Y为非金属元素， X在Y的下一周期，则原子序数X＞Y，故A错误；X在Y的下一周期，X的电子层多，则原子半径为X＞Y，故B错误；X在Y的下一周期，X的电子层多，则电子层数为X＞Y，故C错误两种离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径下，则离子半径X＜Y，故D正确；答案：D类型二：元素周期表例3. 不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。

下列说法正确的是（ ） A. 112号元素位于第8周期第VIII族 B. 该元素的原子属稳定同位素 C. 该元素是“两性”金属元素 D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子 解析：氡的原子序数为86，位于第6周期0族，则第7周期0族元素的原子序数为118，112号元素应该在第7周期IIB族，A不正确因Po以后的元素均为放射性元素，故B不正确IIB族中锌的氧化物 氢氧化物具有两性，该未知元素只有金属性答案： D例4. 下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ） A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式解析：元素周期表的编排方法是： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行，作为周期③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，作为族并不是所有的元素的最外层电子数等于所在的族序数，所以C错误答案： C基础演练一．选择题（非单选，存在一个或两个正确答案）1.下列元素原子半径最大的是A.Li B.F C.Na D.Cl2.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A.Li Na K B.Ba2+ Ca2+ Mg2+ C.Ca2+ K+ Cl- D.N O F3.银在周期表中的表示如下图所示，下列叙述不正确的是（ ） A. 银的原子序数为47 B. 银的摩尔质量为107.9 C. 银为过渡金属元素 D. 银原子最外层有1个电子4. 下有关原子半径的叙述正确的是（　　）A．原子半径的大小取决于原子核外电子层数B．原子半径的大小取决于核电荷数C．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大D．同主族元素，原子半径随原子序数减小而减小5. (2014-2015山东新汶中学高一下期中考试)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是（　　）二．填空题1．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a。

1）下列说法正确的是_______A.Y、Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数不可能是a-17C.Z的原子序数可能是a+31 D.Z可能为ⅠA族元素E.Y的原子序数可能是a-7 F.Z的原子序数不可能是a+7（2）若X、Y、Z为短周期元素，写出Z元素原子的结构示意图________；与X同主族的短周期元素名称是________；X、Z两元素的原子半径由大到小的顺序为______________，Y元素形成的单质化学性质________，从原子结构角度解释其原因 。