云南省昆明市板桥乡中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析.docx

云南省昆明市板桥乡中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是(     )A．加入少量固体               B．加入少量固体C．加入少量固体               D．加入少量固体参考答案：B略2. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2下列对此反应的叙述中正确的是    A．使用光催化剂不改变反应速率             B．使用光催化剂能增大NO的转化率     C．升高温度能加快反应速率                 D．改变压强对反应速率无影响参考答案：C略3. 向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（    ）A．3.45g    B．2.3g    C．1.15g      D．0.575g参考答案：B略4. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（　　）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．故选C．5. 下列有机物命名正确的是（    ）A. 2，2，3－三甲基丁烷      B. 2－乙基戊烷C. 2－甲基－1－丁炔         D. 2，2－甲基－1－丁烯 参考答案：A略6.    根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 化学式电离常数HClOK=3×10－8H2CO3K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11     A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)                       B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－) D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－) 参考答案：A略7. 下列说法中正确的是（）A．有机物都是从有机体中分离出来的物质B．有机物都是共价化合物C．有机物不一定都不溶于水D．有机物不具备无机物的性质参考答案：C考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、无机物可制取有机物，如尿素就是第一种由无机物制成的有机物；B、CH3COONa、CH3COONH4等属于离子化合物；C、大多数有机物不能溶于水，有的能溶；D、无机物与有机物之间没有绝对界限．解答：解：A、有机物不一定要从有机体中分离出来，如用无机物可制取有机物：CO+2H2CH3OH（甲醇），故A错误；B、有些有机盐如CH3COONa、CH3COONH4等属于离子化合物，故B错误；C、大多数有机物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有机物能溶于水，故C正确；D、无机物与有机物没有绝对界限，必然有某些共同特点与性质，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有关有机物和无机物的概念，可以根据所学知识来回答，比较简单．8. 在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是  　A．NH3·H2O的电离程度减小　　　　　 B．NH3·H2O的电离常数增大　C．溶液的导电能力不变　　　　　　　 D．溶液的pH增大参考答案：A略9. 一定温度下，反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的 转化率跟原平衡相比（　　）A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由信息可知，体积可变，充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则平衡不移动，以此来解答．【解答】解：若浓度变化，平衡发生移动，由信息可知，体积可变，充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则平衡不移动，可知达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相同，即不变，故选B．10. 在实验室进行下列实验，不使用水浴加热的是A．苯的硝化反应               B．乙酸乙酯水解   C．乙醛与Cu(OH)2反应          D．醛的银镜反应 参考答案：C略11. 总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（    ）Ａ． 和C2H4                          Ｂ．C2H4和C3H8            Ｃ．CH2O和C2H4O2                                               Ｄ．C3H8O和C2H6O参考答案：C略12. 关于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的说法正确的是　　  A．配体为水分子，外界为Br－　　          B．中心原子采取sp3杂化　　  C．中心离子的配位数为4　　　　         D．中心离子的化合价为＋3价参考答案：D略13. 下列说法正确的是  A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体  B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应  C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物  D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同参考答案：B略14. 下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多          B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高                  D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D略15. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是（　）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变C.水电离产生的c(H＋) = 10-26的溶液中加入锌粒，一定放出H2D.将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。

依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃ 请回答下列问题：（1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在__________；目的是_______________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______，目的是_____________________________；（3）烧杯B的作用是_________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。

所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末实验仪器任选该方案为：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________参考答案：（1） （3分）   （2）试管A的反应液中（1分） 测量反应溶液的温度（1分）   略低于试管A的支管口处（1分）   收集含乙酸的馏分（1分）  （3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C（2分）  乙二醇或甘油（只写一个）（2分）  （4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸        方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）将一含硅和铁的样品分成两等份，一份加入足量的盐酸中，另一份加入足量的NaOH溶液中，结果产生等量的气体，请写出相关的化学反应式并求样品中硅和铁的物质的量之比。

参考答案：反应式各1分；      1：2   （3分）略18. （9分）将等物质的量的A和B混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)4 min时，测得D的浓度为0.4 mol·L—1，c(A):c(B) =3 ：5，C的反应速率是0.1 mol·L—1·min—1根据以上数据求：（1）A在4 min末的浓。