黑龙江省绥化市高二下学期化学期末考试试卷.doc

黑龙江省绥化市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程2. （2分） (2019高二上·泉州期末) 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . p1>p2    B . ΔH<0    C . 加入催化剂可以提高甲烷的转化率    D . 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小    3. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ） A . 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失    B . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计    C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢    D . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度    4. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列变化过程中，需吸收能量的是（ ） A . H+H→H2    B . I2→I+I    C . .H+Cl→HCl    D . C+O2→CO2    5. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A . 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA    B . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA    C . 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA    D . 1 mol CH中含有的电子数目为11NA    6. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7. （2分） (2016高二上·抚州期中) 一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ） A . 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B . 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C . 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D . 增大氮气的浓度，v正增大、v逆不变，N2转化率减小，H2转化率增大8. （2分） (2018高二下·台州期中) 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。

某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 mol．L-1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2 下列说法正确的是（ ）   A . 设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则 B . 锌电极的电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-C . 锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D . 当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低9. （2分） 下列叙述正确的是A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B . pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示： 化学反应平衡常数温度973K1173K① Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)  ΔH 1K11.472.15② Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g)   ΔH 2K22.381.67③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH 3K3？？则下列说法正确的是（ ）A . ΔH 1＜0，ΔH 2＞0B . 反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3C . 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施11. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列离子方程式表达正确的是（ ） A . Na2S的水解：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2OHˉB . 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD . 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO12. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 如表是元素周期表的一部分．五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（ ） XRYZWA . Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的    B . W和R只能形成一种化合物WR3 ， 且为酸性氧化物    C . X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应    D . Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料    13. （2分） (2018高二上·清流期中) 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)  xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。

下列说法正确的是（ ） A . 消耗B 0.08mol       B . x=2    C . A的平衡浓度是1.4mol/L       D . 平衡时气体压强是原来的0.8倍    14. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中错误的是（ ） A . 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1    B . 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1    C . 新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于M g/mol    D . 新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍    二、 综合题 (共7题；共35分)15. （4分） (2018高一下·烟台开学考) 某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质回答下列问题：（1） 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________。

（2） 某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好你认为是否合理________填“合理”或“不合理”） （3） 实验前要在装置中鼓入N2，目的是________ （4） 为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ） A . 无色酚酞溶液    B . 蓝色石蕊试液    C . 红色品红溶液    D . KI淀粉混合溶液    （5） 装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有________性，相关反应的离子方程式________ 16. （5分） (2016高一下·上饶期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化． 请回答下列问题：（1） 实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是________热反应．反应过程________ （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示． （2） 下列变化属于放热反应的是________;A．碳酸钙的分解反应 B．酸碱中和反应 C．碳和水蒸气的反应  D．浓硫酸稀释    E．实验室制取氨气    F．实验室制取氢气（3） 现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2①以上两个反应能设计成原电池的是________②写出设计原电池正、负极电极反应式正极：________负极：________．17. （4分） (2018·新乡模拟) CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

（1） 将含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加________g （2） 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol①反应:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=________kJ/mol②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2)   ·c(O)，则此时v(正)________(填“>""<"或"=”)v(逆)③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g) CO(g)+O(g)反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=________3） 在某密闭容器中发生反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有________(填字母).A.CO的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=________(计算结果保留1位小数)。

③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是________；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)________(填“>”“<”或“=”。