2022-2023学年江苏省苏州市田家炳实验中学高一化学月考试卷含解析.docx

2022-2023学年江苏省苏州市田家炳实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的O2和C2H4     B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2                D．等压等体积的N2和CO2参考答案：B略2. 下某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg此处所标成分是指 A．分子  B．原子  C．单质 D．元素参考答案：D3. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间此法的原理如图所示，总反应为：2Cu + Ag2O=Cu2O+ 2Ag (放热反应)下列有关说法正确的是A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量B. 负极的电极反应式为2Cu + 2OH--2e-===Cu2O+ H2OC. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD. 电池工作时，OH-向正极移动参考答案：B分析：由电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小．详解：A．因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正确；C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。

故选B点睛：以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，解题关键：根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断，易错点，D原电池工作时，阴离子向负极移动4. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　)序号实验事实结论ACO2的水溶液可以导电CO2是电解质BCa(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClOC向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+ 参考答案：B【详解】A、CO2的水溶液可以导电是因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子而导电，二氧化碳不能电离，是非电解质，A错误；B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀，同时还有次氯酸生成，则可以证明酸性：H2CO3＞HClO，B正确；C、向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，不能说明溶液中含有硫酸根离子，C错误；D、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色不能说明溶液中不存在钾离子，D错误；答案选B。

点睛】选项A是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，即化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据但能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(   )A. 是否有丁达尔现象    B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子的大小    D. 是否均一、透明、稳定参考答案：C溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，8 g O2的体积为5.6 L          B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAC．标准状况下，50 mL 0.2 mol·L-1的盐酸中含有分子数为0.01NA            D．常温常压下，10 g氖气含有的原子数为0.5NA个参考答案：D7. （不定项）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D8. 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（　　）A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClO C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO4参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，则选项中的物质具有还原性，被氧化，所含元素的化合价升高．解答：解：A．Zn元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B．可通过Cl2与H2O反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；C．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意把握物质的性质以及化合价的判断．9. 用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。

按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是A．④③⑥⑦⑤⑥    B．②⑥③⑦⑤⑥   　C．①③⑤⑦⑤⑥     D．②③⑥⑦⑤⑥参考答案：B10. 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol?L﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（　　）A．0.2mol?L﹣1 B．0.4mol?L﹣1 C．0.8mol?L﹣1 D．1.6mol?L﹣1参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．  专题：计算题．分析：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根据c=计算．解答：解：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L×3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl2）=0.08mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.08mol，溶液中Fe2+的物质的量浓度为=1.6mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断反应生成氯化亚铁是关键，注意根据守恒法进行计算11. （8分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

1）据此，可判断出固体中肯定有______，肯定没有______，可能含有______2）写出②中反应的离子方程式_________________________参考答案：（1）肯定有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO32）Ba2+ + CO32-＝BaCO3↓    BaCO3 + 2H+＝Ba2++ H2O + CO2↑12. 下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是  A．  CuCl2        B．AlCl3         C．FeCl2       D．FeCl3    参考答案：B13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是              (　　)A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫       B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去参考答案：B略14. 下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）A．单质分子均不存在化学键B．共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键参考答案：D【考点】化学键．【分析】A、稀有气体单质分子中不存在任何化学键；B、只含共价键的化合物是共价化合物；C、只含共价键的化合物是共价化合物；D、含有有离子键的化合物是离子化合物．【解答】解：A、稀有气体单质分子中不存在任何化学键，但如氢气分子中存在氢氢共价键，故A错误；B、只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C、只含共价键的化合物是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但是离子化合物，故C错误；D、含有有离子键的化合物是离子化合物，如离子化合物氢氧化钠中含有共价键，所以也可能含有共价键，故D正确；故选D．15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是                                     A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2Oks5u   B．工业制备氯气：2NaCl+2H2O2Na+ +2OH－+H2↑+Cl2↑   C．金属钠与足量盐酸反应：2Na + 2H+＝2Na+ + H2↑ D．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）实验室欲用固体NaCl配制500 mL2 .0mol/L的NaCl溶液，试回答：（1）实验室现在提供了如下仪器，其中不用的仪器是(用字母表示)___  _____，还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）         。

     （2）配制时应称取NaCl________ g3）配制过程有如下操作，溶解并转移溶液后的下一步操作是(用字母表示，下同)       ，定容后的下一步操作是       A．冷却       B．称量       C．计算       D．定容       E．溶解       F．倒转摇匀   G．转移溶液       H．洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶（4）①若先用蒸馏水润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”，下同)______      ；②若定容时俯视刻度线，则实验结果将_______  。