氯气的实验室制法67426.ppt

氯气的实验室制法氯气的实验室制法1、反应原理、反应原理4 HCl(浓浓) + MnO2 MnCl2 +2H2O +Cl2 ⑴⑴ MnOMnO2 2为酸性氧化物，稀盐酸不能与为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnOMnO2 2反应 ⑵⑵浓盐酸与浓盐酸与MnOMnO2 2 反应时，随着反应的进行，盐反应时，随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低，反应不再进行酸的浓度不断降低，反应不再进行( (即即MnOMnO2 2 过过量时，氯化氢不可能完全反应量时，氯化氢不可能完全反应) ) 实验室用下列两种方法制取氯气：实验室用下列两种方法制取氯气：　　①用含用含HCl146g的浓盐酸与的浓盐酸与足量的足量的MnO2反应反应　　②用用87gMnO2与与足量的浓盐酸足量的浓盐酸反应，则所得反应，则所得Cl2（　）（　）　　A、、①比比②多　　　　多　　　　B、、 ② 比比①多　多　　　C、一样多　　　　　、一样多　　　　　D、无法比较、无法比较B随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行即即MnO2过量过量时，氯气的实际产量时，氯气的实际产量小于小于以盐酸计算的理论产量．以盐酸计算的理论产量．２、装置类型：２、装置类型：3 3、收集方法：、收集方法：4 4、尾气吸收：、尾气吸收：5 5、仪器装置的组装和拆卸顺序：、仪器装置的组装和拆卸顺序：组装：组装：拆卸：拆卸：6 6、实验步骤要点：、实验步骤要点：开始：开始：结束：结束：向上排气法（为什么不用排水法？）向上排气法（为什么不用排水法？）NaOHNaOH溶液（为什么不用氢氧化钙溶液？）溶液（为什么不用氢氧化钙溶液？）从左到右，从下到上。

从左到右，从下到上从右到左，从上到下从右到左，从上到下组装仪器组装仪器—检查装置气密性检查装置气密性 —装药品（先加固装药品（先加固体体MnOMnO2 2于烧瓶，液体盐酸于分液漏斗）于烧瓶，液体盐酸于分液漏斗）—缓慢缓慢加热加热—滴加盐酸滴加盐酸停止加热停止加热——冷却后移出导管冷却后移出导管——拆卸清洗仪器拆卸清洗仪器装置装置选择的理由的理由 分液漏斗连接顺序：连接顺序：思考问题问题1：：在上述实验中收集到的氯气中在上述实验中收集到的氯气中有杂质吗？如果有，主要是哪些？有杂质吗？如果有，主要是哪些？问题问题2：：如何制得纯净干燥的氯气？如何制得纯净干燥的氯气？净净 化化 装装 置置固态试剂固态试剂液态试剂液态试剂问题问题3：：请设计制备纯净干燥氯气请设计制备纯净干燥氯气的实验装置的实验装置 除去氯化氢除去氯化氢干燥氯气干燥氯气收集氯气收集氯气吸收氯气吸收氯气制取氯气制取氯气气体净化气体净化洗气瓶洗气瓶实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置反馈练习反馈练习指指出出右右图图错错误误之之处处1 1、长颈漏斗应改为分液漏斗。

长颈漏斗应改为分液漏斗2 2、烧瓶下应垫石棉网烧瓶下应垫石棉网3 3、应用酒精灯加热应用酒精灯加热4 4、稀盐酸应改为浓盐酸稀盐酸应改为浓盐酸5 5、、B B和和C C装置应互换装置应互换6 6、收集装置、收集装置D D中气流应中气流应““长进短出长进短出””7 7、多余氯气应通入氢氧化钠溶液中多余氯气应通入氢氧化钠溶液中1、制取气体的一套完整装置包括几个环节？2、总结制备实验方案设计的一般思路 先列出可能的制备方法和途径从方法是否可行、装置和操先列出可能的制备方法和途径从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较，从中选择作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较，从中选择最佳的实验方法在制订具体的实验方案时，还应注意对实最佳的实验方法在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效地控制验条件进行严格、有效地控制 课堂小结课堂小结发生装置发生装置净化装置净化装置收集装置收集装置尾气处理装置尾气处理装置知识拓展：知识拓展：实验室制氯气的其它方法实验室制氯气的其它方法2NaCl(S)+2H2SO4（浓）（浓）+MnO2　　　　　　Na2SO4+2H2O+Cl2↑+MnSO42KMnO4+16HCl　　　　2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑ KClO3+6HCl　　　　KCl+3H2O+3Cl2↑加热加热 已知已知KMnO4与浓与浓HCl在常温下反应能产生在常温下反应能产生 Cl2。

若用图所示的实验装置来制备若用图所示的实验装置来制备纯净、干纯净、干 燥的氯气燥的氯气，并，并试验它与金属试验它与金属的反应每个虚的反应每个虚 线框表示一个单元装置，其中有错误的是线框表示一个单元装置，其中有错误的是 （（ ）） A.①和和②处处 B.只有只有②处处 C.②和和③处处 D.②③④处处D×××已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验玻璃管内装现按下图进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，描述图中指定部位颜色时间后，描述图中指定部位颜色可用饱和食盐水吸收可用饱和食盐水吸收HCl可用浓硫酸干燥可用浓硫酸干燥Cl2较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。

某校甲、乙两化学研究性学习小组均用为放热反应某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 200mL 12mol/L 盐酸与盐酸与17.4g MnO17.4g MnO2 2在加热条件下反应制在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀粉，用稀NaOHNaOH溶液吸收残余的氯气分析实验结果发现溶液吸收残余的氯气分析实验结果发现: :甲、乙两组制得的漂白粉中甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)Ca(ClO)2 2的质量明显小于的质量明显小于理论值理论值, ,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中所制得的产品中Ca(ClOCa(ClO3 3) )2 2的含量较高的含量较高试回答下列问题：试回答下列问题：⑴ ⑴ 上述实验中理论上最多可制得上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)Ca(ClO)2 2多少克？多少克？⑵ ⑵ 实验中所得到的实验中所得到的Ca(ClO)Ca(ClO)2 2的质量明显小于理论值，的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

式将将0.2molMnO2和和50mL12mol/L盐酸混合盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量入足量AgNO3溶液，生成溶液，生成AgCl沉淀的沉淀的物质的量为物质的量为(不考虑盐酸的挥发不考虑盐酸的挥发) （（ ））A.等于等于0.3mol B. 小于小于0.3mol C. 大于大于0.3mol，小于，小于0.6mol D. 等于等于0.6mol。