常见物质的颜色的状态.doc

第 1 页 共 3 页第 1 页 共 3 页常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P 2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na 2CO3、NaCl、 无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3O4、KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe 2O3 、HgO、红磷、硫、淡黄色、 Cu 2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe 3+的溶液 呈棕黄色，其余溶液一般不无色 （高锰酸钾溶液为紫红色）5、 CaCO 3、 BaCO 3 BaSO4(也 沉淀(即不溶于水的盐和碱） ①盐： ： 白色↓： （溶于酸） AgCl、 不溶于稀 HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 红褐色↓：Fe(OH) 3白色↓：其余碱6、 （1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO（剧毒）镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体 Al 2O3。

碳在氧气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成 CO2 硫在在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰，生成 SO 2 磷在氧气中燃烧，生成大量白烟，生成 P 2O5 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe 3O4物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO4 2－ 的化合物只有 BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水含 CO3 2－ 的物质只有 K 2CO3、Na 2CO3、 （NH 4）2CO 3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性：溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水难溶 Cu(OH) 2是蓝色沉淀，中性碱 Fe(OH)3是红褐色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括 Fe（OH） 2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO 4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸如：Mg(OH) 2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）实验室为什么不能用硝酸，浓硫酸，碳酸钠制取二氧化碳？首先说碳酸钠，因为碳酸钠是粉末，反应会太快，不便于操作，且可能导致反应容器爆炸什 么的，所以用碳酸钙。

再说硫酸， 碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质， 会附着在碳酸钙固体表面使反应发 生钝化用浓硫酸更加危险 硝酸有挥发性，且不稳定，会增加制成的 CO2 中的杂质氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大液氧、固态氧淡蓝色 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性可供呼吸用，是常用的氧化剂氢气化学性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小 氢气的物理性质：可燃性、在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰，生成水 氮气的物理和化学性质 物理性质 dm-3， 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体， 在标第 2 页 共 3 页第 2 页 共 3 页准情况下的气体密度是 1.25g· 氮气在标 准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成 雪状的固体 氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1 体积水中大约只溶解 0.02体积的氮气它是个难 于液化的气体在水中的溶解度很小，在 283K 时，一体积水约可溶解 0.02体积的 N2氮 气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体化学性质 氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个 π 键和一个 σ 键。

对 成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对由于 N2分子中存在叁键 N≡N，所以 N2 分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收 941.69kJ/mol 的能量N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的二氧化碳 二氧化碳是无色、无味，密度比空气大的气体，加压降温情况下会变成固体，俗称“干冰”， 干冰能直接汽化二氧化碳在一般情况下，既不可燃也不助燃；能溶于水生成碳酸；能与石 灰水反应生成碳酸钙沉淀具有这些性质，所以可用做致冷剂、灭火等用途，也可做鉴别试 剂用化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾7、相对分子质量最小的氧化物是水 最简单的有机化合物 CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气9、导电性最强的金属是银10、相对原子质量最小的原子是氢11、熔点最小的金属是汞12、人体中含量最多的元素是氧13、组成化合物种类最多的元素是碳初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境4、 构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬6、 构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素7，铁的氧 化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe 2O3、(3) Fe 3O48、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物9、 (1)表示什么物质参加反应， (2)表示反应物、 化学方程式有三个意义： 结果生成什么物质； 生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比化学 方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律10、生铁一般分为三种：白 口铁、灰口铁、球墨铸铁11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe 2O3)；(2)磁铁矿(Fe 3O4)；(3) 菱铁矿(FeCO 3)13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法： （1）升温、 （2）加溶剂；不饱和溶液变饱和第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页溶液 有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢 氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法： 升温、加溶质、恒温蒸发溶剂） 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的 升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而 减小20、CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大21、 单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质22、当今世界上最重要的三大 矿物燃料是：煤、石油、天然气23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火 焰、 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液27、过 滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛 待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流28、三大气体污染物：SO 2、CO、NO 229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高30、取用**有“三不”原则：(1)不用手接触**；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； (3)不尝**的味道 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废 水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H 2、CO、CH 4 （实际为任何可燃性气体和粉尘） 37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取） 、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。