苏教版化学选择性课时检测1.1.1化学反应的焓变含解析.doc

课时跟踪检测(一)　化学反应的焓变题型一　焓变　反应热1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(　　)A．放热反应的发生无须任何条件B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．化学反应过程都伴随着能量的变化D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应解析：选C　放热反应的发生可能需要条件，如加热等，A项错误；化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B项错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C项正确；H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D项错误2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是(　　)A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转化为金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量解析：选B　化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成A项，只有化学键的形成，C项只有化学键的断裂，故其能量的变化不属于反应热，A、C错误；石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化属于反应热，B正确；水蒸气变成液态水是物理变化，故其能量的变化不属于反应热，D错误3．下列说法正确的是(　　)A．焓变单位中的kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH的符号为“－”D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为正值解析：选C　焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D错。

题型二　探究化学反应中的能量变化4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量B．该反应的反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析：选B　每生成2 mol AB(g)吸收的热量应为(a－b)kJ，故A错误；焓变＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(a－b)kJ·mol－1，故B正确；由图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；断键应吸收能量，故D错误；故选B5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，1 mol H2完全燃烧放出241.8 kJ热量，有关键能数据如下：化学键H—OO===O键能/(kJ·mol－1)463.4498则H—H键键能为(　　)A．413 kJ·mol－1 B．557 kJ·mol－1C．221.6 kJ·mol－1 D．436 kJ·mol－1解析：选D　设H—H键键能为x kJ·mol－1，根据反应热和键能关系可知，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，即(2x＋498－4×463.4) kJ·mol－1＝(－241.8×2) kJ·mol－1，解得x＝436。

6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1下列有关说法不正确的是(　　)A．该反应是氧化还原反应B．破坏1 mol H—O键需要的能量是463.4 kJC.H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝241.8 kJ·mol－1D．H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固解析：选D　该反应中有元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，A说法正确；根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，H—O键的键能＝＝463.4 kJ·mol－1，故破坏1 mol H—O键需要的能量是463.4 kJ，B说法正确；已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1，C说法正确；H2(g)中的H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H2O(g)中的H—O键的键能为463.4 kJ·mol－1，则H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键的稳定性差，D说法错误；故选D题型三　热化学方程式7．下列说法错误的是(　　)A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而物质的聚集状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析：选A　热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25 ℃、101 kPa条件下测定的数据，故A错误；热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故B正确；化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，ΔH与热化学方程式的化学计量数成正比，对于同一化学反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，ΔH值一定，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故C、D正确。

8．2019年7月6～9日 “中国(北京)新能源汽车博览会”在北京国家会议中心盛大举办氢气作为新型能源因释放的能量高，无污染而备受欢迎已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列有关热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1解析：选A　在判断热化学方程式的正误时，应注意以下几点：①标明各物质的状态，B中H2O的状态标错，B错误②标明反应是吸热还是放热，C、D应为负值，故C、D错误③若反应逆向进行，ΔH应改变符号，但绝对值不变，故A正确9．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1下列有关说法正确的是(　　)A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g) 的能量总和大于2 mol HF(g) 的能量B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g) 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示解析：选A　该反应为放热反应，则在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量，故A正确；物质由气态变为液态时放出能量，则1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ，故B错误；因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，故C错误；由反应的热化学方程式可知，该反应的ΔH＜0，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。

10．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A.该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量解析：选B　从题图数据可以看出，该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1该反应的逆反应要吸收热量11．下列说法正确的是(　　)A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1解析：选D　等量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气的能量高，能量越高，燃烧放出的热量越多，A项错误；由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0可知，金刚石的能量比石墨的能量高，能量越高，越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，B项错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中无元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，反应吸热，焓变大于零，C项错误；20.0 g NaOH的物质的量为0.5 mol，与稀盐酸反应生成0.5 mol H2O放热 28.7 kJ，则生成1 mol水放出57.4 kJ的热量，热化学方程式可表示为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，D项正确。

12．根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝26.48 kJ·mol－1下列有关判断正确的是(　　)A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低解析：选D　A项，因为是可逆反应，所以不能进行完全，放出的热量小于9.48 kJ，错误；B项，1 mol固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差26.48 kJ－(－9.48 kJ)＝35.96 kJ，错误；C项，生成物都是气态HI，一样稳定，错误；D项，等量的同一物质，固态物质的能量比气态物质的能量低，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，正确13．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答(1)～(4)题1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填字母，下同)。

A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是________A．HCl　　　　　 B．HBr　　　　　　C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是______(吸热反应或放热反应)4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________解析：破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低，则(1)所给的四种物质中，物质本身具有的能量最低的是H2，答案选A；(2)所给的三种物质中，最稳定的是HCl，答案选A；(3)以氯元素为例进行。