【化学】-化学计算题测试题及答案经典.doc

化学】 化学计算题测试题及答案经典一、中考化学计算题1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数答案】（1）4（2）锌的质量分数（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。

2)则样品中锌的质量分数m=（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x65 98(10﹣3.6) X65/98=(10﹣3.6)/xX=9.6g∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算1）a、b的数值分别为_____、_____2）合金中锌的质量分数为_____3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】50 8.5 90% 24.2% 【解析】【分析】【详解】解：（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g﹣2g＝13g；故b＝15g﹣ ＝8.5g；由题意可知： a＝50（2）合金中锌的质量分数为 ×100%＝90%；（3）设第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y， x＝27.2g y＝0.4g第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%≈24.2%答案：（1）50；8.5；（2）90%；（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%4．现有 H2SO4与 CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：（注：硫酸铜溶液略显酸性）（1）c 点混合溶液与 NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质为_______（写化学式）2）与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g；请计算该混合溶液中 CuSO4的溶质质量分数（写出计算过程）。

3）若在 100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图在答题卡的坐标图中作图）____4）该实验方案能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是_______________答案】Na2SO4 50 16% 一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成 【解析】【分析】【详解】（1）在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是Na2SO4；（2）由图乙中pH的变化可以知道，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：125g-75g=50g；解：设该混合溶液中 CuSO4的溶质质量分数为x氢氧化铜的质量为y ； 答：该混合溶液中CuSO4的溶质质量分数为16%故填：16%（3）若在100 g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，由图可知，一开始是氢氧化钠先与硫酸反应，当氢氧化钠加入到75g时，氢氧化钠开始与硫酸铜反应，有沉淀产生，继续加入氢氧化钠，沉淀增加，当氢氧化钠加入到125g时，硫酸铜已经反应完毕，产生氢氧化铜的质量由（2）得为9.8g故完全反应点的坐标为：（125，9.8）；再继续加入氢氧化钠，沉淀不再增加；加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系如图所示。

4）由图可知，该实验方案证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的现象是：一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成，故填：一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成【点睛】根据加入氢氧化钠后没有立即出现沉淀，说明加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反应，后跟硫酸铜反应；右图中pH的变化分析与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量；再根据氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式计算硫酸铜的质量、生成的沉淀的质量等，即可进行有关的计算；右图中pH的变化分析在c点混合溶液与NaOH恰好反应完全，据此判断溶液中的溶质；根据上述数据作出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图5．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质现取20g样品于烧杯中，加入180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）下图中0—A无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应2）B点时混合溶液的总质量为______ g；（3）求样品中氢氧化钠的纯度______（请写出计算过程，用%表示）答案】 297.8 73.5% 【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

详解】（1）0—A无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为2）B点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为3）设样品中氢氧化钠的纯度为x答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反应前的质量减少，则减少的是气体的质量6．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠某学习小组对其组成展开探究取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。

答案】20 88.3% ABCD 【解析】【分析】【详解】（1）完全反应时，得到的沉淀质量是20g2）设样品中Na2CO3的质量为x x=21.2g样品中Na2CO3的质量分数为 3）通过已知数据，可以求出的量有：A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选ABCD4）7．金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + SA2S甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g充分反应时，实验数据记录如下：A的质量/gS的质量/ gA2S的质量/g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答问题：（1）元素A的相对原子质量为 2）丙组实验中a∶b为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）答案】（1）64 ………… （1分）（2）a∶b为2∶3或9∶1 ………… （2分，写对1个且过程正确的给1分）【解析】（1）由甲、乙的反应可知，4g A和1gB完全反应生成5g的A2S，进行解答（2）生成3gA2S，一种情况时A全部反应，一种是S全部反应进行解答8．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。

2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）【答案】(1)1.0， 1.6 （每空1分，共2分）（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑ （1分）68 32x 1.6g 68：32 =" x" ： 1.6g （1分）x =" 3.4g " （1分）过氧化氢溶液的溶质的质量分数=" 3.4g/68.0g " ×100% =" 5.0% " (1分)（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=" 5.6g" / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% （1分）≈ 7.8% （1分）【解析】（1）因为二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，所以剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g，反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g．（2）设过氧化氢的质量为x，2H2O22H2O+O2↑，68 32x 1.6g=，x=3.4g，该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：×100%=5%，答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%．（3）剩余的溶液中硫酸铜的质量。