化学2.3《碱金属元素》课件(大纲版第一册).ppt

第三节 碱金属元素元素 名称 元素 符号 熔沸点 导热性 导电性 颜色锂 钠 钾 铷 铯 Li Na K Rb Cs 银 白 色 金 属增 大 趋 势逐 渐 降 低均 很 强密度柔 软 有 延 展 性 注意：铯略带金色光泽 锂是最轻的金属，钠、钾密度 反常硬度均较小均较低原子的电子层结构 元素名称 元素符号 锂 钠 钾 铷 铯 Li Na K Rb Cs 分析： 碱金属元素在原子结构上的异同点 相同点：最外层电子数相同，都只有一个电子思考： 根据碱金属的原子结构，推测碱金属 化学性质的相似性和递变规律 不同点：随核电荷数的增多，电子层数递增，原子半径逐渐增大推测一:原子的最外层都只有1个电子，因此，它 们可能具有与钠相似的化学性质 如，能与氧气等非金属以及与水等起反应推测二:随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱因此，失电 子能力逐渐增强，即它们的还原性逐渐增强，元素 的金属性逐渐增强因此，钾、铷、铯与氧气或水 的反应，将比钠更剧烈分析2：除了最外层电子,物质的化学性质可能还与结构 中什么因素有关？分析1：决定物质化学性质的主要因素是什么？最外层电子数⒈与非金属反应 4Na+O2==2Na2O 钾、铷等与氧气反应，可生成更复杂的氧化物。

实验证明：钾比钠更活泼、金属性更强碱金属能与大多数非金属如氧气、硫等反应表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强2Na+O2==Na2O2 点燃4Li+O2==2Li2O 点燃⒉与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑ [实验现象]:钾熔化成闪亮的小球、浮在水面上、 快速地到处游动、很快就消失了，同时有嘶嘶 的响声、啪啪的爆炸声和燃烧现象酚酞试液 显红色写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目实验证明：钾也能与水起反应生成氢气和氢氧化钾钾 与水的反应比钠与水的反应更剧烈，证明钾比钠的金属 性更强 在碱金属中，随着核电荷数的增加，与水反应越来越剧 烈，其中铷、铯遇水立即燃烧，甚至爆炸 思考：其他碱金属单质与水反应的产物是什么？碱金属都能与水发生反应，生成碱和氢气 若以R代表碱金属2R+2H2O==2ROH+H2小结结构 性质决 定相 似 性递变 性最外层只有一个电子电子层数增多原子半径增大易失电子 强金属性（强还原性 ）与氧气、硫等非金属反应与水反应置换出氢气与水反应越来越剧烈与非金属反应越来越剧烈失电子能力增强 金属性增强反 映思考：如何鉴别碳酸钠和氯化钾？ 那如何鉴别氯化钠和氯化钾呢？一些金属或它的化合物灼烧时使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应 ⑴ 点燃酒精灯操作⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。

⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃， 滤去遮盖紫色的黄光钠 黄色 锂 紫红色 钙 砖红色 锶 洋红色 铷 紫色 钡 黄绿色 铜 绿色 钾 紫色（透过蓝色钴玻璃）注意： 是物理变化，属元素性质实 验推测构 递变：原子半径递增 结 相似：最外层电子数相等质 性 递变：金属性递增 学 相似：似金属钠 化验证方法小结：方法小结：1、学会提出问题→查找资料→推测结果→实验验证 →得出正确结论 科学探究的思想方法结构 相似：最外层电子数 递变：原子半径递增化学性质 相似：似Na 递变：金属性增强决定反映化学学科思想的核心2、学会从个别到一般的演绎方法3、1.碱金属元素包括 等六种 元素，碱金属元素的原子最外层各有 个 电子，在化学反应中，它们易 电子， 显 性，在化学反应中，碱金属是剂Na,K,Rb,Cs,FrLi1失 金 属还 原 2.碱金属元素随核电荷数的增加，其 原子半径逐渐 ，原子核吸引 电子的能力依次 ,因而其 金属性逐渐 。

增 大 减 弱 增 强3.常温下碱金属很容易被空气中的氧气所 氧化，也容易与水蒸汽反应，故碱金属 必须保存在煤油中，以隔绝空气和水， 那是不是碱金属都可以保存在煤油里？ （煤油密度为0.8g·cm-3）不是，锂的密度小于煤油，故不能 保存在煤油中，而必须保存在密度更 小的液态石蜡或密封于石蜡中4.①钾比水轻②钾的熔点较低③钾与水反 应要放出热量④钾与水反应后溶液呈碱 性某学生将一小块金属钾投入滴有酚 酞试液的溶液中，该实验能证明上述四 点性质中的（ ） （A）①②③④ （B）①④ （C）①②④ （D）①③④A5.下列关于铯及化合物的说法，判断正误c.氢氧化铯是一种弱碱，易溶于水a.铯与水或与酸剧烈反应，都能生成氢气 b.碳酸铯在酒精灯上加热可生成氧化铯和 二氧化碳d.硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水6.草木灰的主要成分是K2CO3 （1）试按照实际操作先后顺序指出从草木灰中提取此钾 盐的四个实验步骤： a————— b——————c——————d——————— A：过滤 B：溶解 C：浓缩结晶 D：冷却结晶 E：蒸发 （2）为完成上述前三个实验操作，分别 应选用的仪器为 a———— b—————— c———— B A F CABABEFBCD A:烧杯 B：玻璃棒 C：蒸发皿 D：酒精灯 E：漏斗 F：滤纸焰色反应呈紫色，证明含钾元素， 再向其溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加HCl ，沉淀溶解。

Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O（3）应如何鉴定所提取的晶体是碳酸钾晶体？广州陶粒 广州陶粒厂 娄痋耶。