必修2第二章化学反应与能量(文科用).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章化学反应与能量,第一节 化学能与热能,一,基础,1.,化学键与化学反应中能量变化的关系,(1),化学反应中能量变化的原因,物质中的原子之间是通过,_,结合的,断开反应物中的化学键要,_,能量,;,形成生成物中的化学键要,_,能量,化学键的,_,是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因,化学键,吸收,放出,断裂和形成,(2),决定化学反应中能量变化的因素,反应物总能量大于生成物总能量,反应,_,;,反应物总能量小于生成物总能量,反应,_,2.,化学能与热能的相互转化,(1),两条基本的自然定律,质量守恒定律,:,自然界的物质发生转化时,_,不变,能量守恒定律,:,一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量,但是体系包含的,_,不变,放热,吸热,总质量,总能量,(2),化学能与热能的相互转化,化学能转化为热能,:,a.,盐酸与铝反应后,溶液温度,_,说明该反应是,_,反应,;,b.Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,反应,烧杯,_,玻璃片与烧杯粘在一起,说明该反应是,_,反应,;,升高,放热,变凉,吸热,c.,中和热,酸与碱发生中和反应生成,_,时所释放的热量,H,2,O,第二节 化学能与电能,第,1,课时 化学能与电能的相互转化,一,基础知识,1.,一次能源和二次能源,(1),一次能源,:,_,从自然界中取得的能源,如,_,_,等,(2),二次能源,:,一次能源经,_,得到的能源,如,_,等,其中,_,是应用最广泛,使用最方便,污染最小的二次能源,直接,流水,风力,原煤,石油,天然气,天然铀矿,加工,转换,电力,蒸汽,电能,2.,化学能与电能的相互转化,(1),燃煤发电的能量转化,化学,热,机械,电,燃烧,(2),原电池,实验,:,实验装置,实验现象,铜片,:,_,锌片,:,_,电流表,:,_,结论,有,_,产生,装置中,_,转化为,_,有气泡产生,锌片溶解,指针偏转,电流,化学能,电能,概念,:,把,_,的装置,工作原理,:,化学能转变为电能,Zn,失去,氧化反应,Cu,得到,还原反应,氧化还原反应,第,2,课时 发展中的化学电源,一,基础知识,1.,干电池,(1),干电池,它是一种一次性电池,放电之后不能再使用,(,内部的,_,反应是不可逆的,),氧化还原,(2),锌锰电池,最早使用的干电池是锌锰电池,负极是,_,其中负极电极反应式为,:,_,为延长电池寿命和提高其性能,将电解质,NH,4,Cl,换成湿的,_,制成碱性锌锰电池,锌,Zn-2e,-,=Zn,2+,KOH,2.,充电电池,(1),工作原理,放电时进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态,又称作,_,电池,二次,(2),常见的充电电池,铅蓄电池,镍镉电池,锂电池,负极材料,正极材料,电解质溶液,优缺点,缺点,:,充电次数受限,且铅是污染物,优点,:,体积小,易携带,寿命长,缺点,:,镍镉易污染环境,优点,:,质量轻,电压高,工作效率高和贮存寿命长,Pb,Cd,Li,PbO,2,NiO(OH,),H,2,SO,4,KOH,3.,燃料电池,(1),优点：是一种高效,环境友好的发电装置,;,能将燃料和氧化剂反应所放出的,_,直接转化为,_,能量转化率,_,化学能,电能,高,(2),常见的燃料电池,氢氧燃料电池,甲烷燃料电池,负极材料,正极材料,产物,H,2,CH,4,O,2,O,2,H,2,O,CO,2,和,H,2,O,第三节 化学反应的速率和限度,第,1,课时 化学反应的速率,一,基础知识,1.,化学反应速率,(1),意义,:,用来衡量化学反应进行的,_,的物理量,(2),概念,:,用单位时间内,_,来表示,其常用单位是,_,快慢程度,反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,mol/(,L,min,),或,mol/(,L,s,),2.,影响化学反应速率的因素,(1),实验探究,温度对化学反应速率的影响,:,实验装置,温度,现象,结论,热水中,升高温度,可以,_,化学反应速率,;,降低温度,可以,_,化学反应速率,常温,冷水中,有大量的,气泡产生,有较多的,气体产生,气体产生,较缓慢,加快,减缓,催化剂对化学反应速率的影响,:,步骤,现象,结论,在一支试管中加入,23,mL,约,5%,的,H,2,O,2,然后加入适量,MnO,2,粉末,使用催化剂,能显著地,_,反应速率,在一支试管中加入,23,mL,约,5%,的,H,2,O,2,然后滴加,12,滴,1mol/L,的,FeCl,3,溶液,不加其他试剂,有大量气泡,迅速产生,有大量气,泡迅速产生,气体产生较缓慢,加快,(2),影响化学反应速率的因素,主要因素,(,内因,):,_,外界因素,:,反应物的浓度,反应的,_,_,等都是影响反应速率的外界因素,此外,反应物的,_,的大小,固体反应物,_,等因素对化学反应速率也有影响,反应物的性质,温度,催化剂,接触面积,颗粒的大小,第,2,课时 化学反应的限度以及反应条件的控制,一,基础填空,1.,化学反应的限度,(1),可逆反应,概念,:,同一条件下,_,方向和,_,方向均能同时进行的化学反应叫可逆反应,通常把由反应物向生成物进行的反应叫做,_,而由生成物向反应物进行的反应叫做,_,正反应,逆反应,正反应,逆反应,注意事项,:a.“,可逆”是绝对的,“,不可逆”是相对的,b.,可逆反应在写化学方程式时不用“,=”,而应用“,”,(2),化学反应的限度,可逆反应中速率的变化,:,a.,开始时,正反应速率,_,逆反应速率,b.,进行中,正反应速率逐渐,_,逆反应速率逐渐,_,c.,达一定程度时,正反应速率与逆反应速率,_,大于,减小,增大,相等,化学平衡状态,:,一定条件下,当一个可逆反应进行到,_,相等,_,不再改变,达到一种表面静止的状态,我们称为化学平衡状态,简称化学平衡,正反应速率与逆反应速率,反应物和生成物的浓度,2.,化学反应条件的控制,(1),化学反应条件的控制,通常控制反应的条件可从,_,_,_,等方面考虑,使选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度,(2),提高燃料的燃烧效率,燃料燃烧的条件,:,a.,燃料与,_,接触,b.,温度达到燃料的,_,浓度,压强,温度,氧气,着火点,影响煤燃烧效率的条件,:,a.,煤的状态,b.,空气用量,c.,炉,(,灶,),堂材料的选择,d.,燃烧后烟道废气中热量的利用,e.,燃料燃烧不充分的危害,提高燃料燃烧效率的措施,:,a.,尽可能使燃料,_,提高能量的转化率,关键是,:,燃料与空气或氧气尽可能,_,且空气要,_,b.,尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热量,提高,_,充分燃烧,充分地接触,适当过量,热能的利用率,。