2022年高考化学复习精练系列——电化学专题.docx

2022年高考化学复习精练系列电化学专题局部一、选择题1、 X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;假设电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为　 A X>Z>Y>M B X>Y>Z>M　 C M>Z>X>Y D X>Z>M>Y2、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，那么电解一段时间后，假设电解前后温度变化忽略不计，以下有关溶液表达正确的有①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小 ③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变 A．①②③④⑤　　　　B．只有①②④⑤　C．只有①③⑤　 　 D．只有②③④3、将500 ml PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间, 溶液PH变为2,假设使溶液的浓度.PH与电解前相同,可采取的方法是 A 向溶液中参加0.245g Cu(OH)2 B 向溶液中参加0.31gCuCO3 C 向溶液中参加0.0025 molH2SO4 D 向溶液中参加0.2gCuO4、近年来，加“碘〞食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液〔加少量K2CrO4〕为电解液在一定条件下电解，反响方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。

以下有关说法正确的选项是 〔 〕A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B 电解液调节至强酸性比较适宜C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体5、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池以下表达中正确的选项是①通人CH4的电极为正极；②正极的电极反响式为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e ==== 4OH-③通人CH4的电极反响式为：CH4＋ 2O2＋ 4e ==== CO2 ＋2H2O④负极的电极反响式为：CH4+ 10 OH-- 8e ===== CO32- + 7H2O⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离于向负极移动⑦工作时正极区pH升高,负极区pH降低A．①③⑤⑦ B.②④⑥⑦ C.②④⑤⑥ D.①②③④6、以下四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，假设不考虑溶液体积的变化，那么以下表达正确的选项是 〔 〕A 工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②C 产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D 电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④7、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍 电池。

氢镍电池的总反响式是 (1/2)H2+NiO(OH)Ni(OH)2根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是 〔 〕　A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大　B、电池放电时，镍元素被氧化C、电池充电时，氢元素被复原　D、电池放电时，H2是负极8、关于电解NaCl 水溶液，以下表达正确的选项是 〔 〕A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反响为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下表达不正确的选项是 ( )A．放电时负极反响为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充电时阳极反响为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强10、.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.64 g金属，那么乙池中溶质可能是A.CｕSO 4 B.MgSO4 C.Al〔NO3〕3 D.Na2SO411、.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体〔标准状况〕，那么原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－112、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞〔亚汞的化合价为+1〕溶液，假设被复原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n〔硝酸银〕∶n〔硝酸亚汞〕=2∶1，那么以下表述正确的选项是： ( )A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为1∶1B． 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C． 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D． 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2二、填空题13、由于Fe〔OH〕2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反响制得白色纯洁的Fe〔OH〕2沉淀，应用以下列图电解实验可以制得白色纯洁的Fe〔OH〕2沉淀。

两电极材料分别为石墨和铁 (1)a电极材料应为，电极反响式为A.纯水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.CｕCl2溶液(3)d为苯，其作用是，在参加苯之前对c应作何简单处理A.改用稀硫酸做电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两电极间距离D.适当降低电解液的温度(5)假设c中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe〔OH〕2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为14、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如以下列图：完成以下填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反响式为与电源负极相连的电极附近溶液pH(填“不变〞“升高〞或“下降〞)(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质精制过程发生反响的离子方程式为、3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是(选填“A〞“B〞“C〞，多项选择扣分)A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，参加试剂的合理顺序为(选填“A〞“B〞“C〞，多项选择扣分)A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl。

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反响；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，无隔膜电解食盐水的总的化学方程式为15、以下列图为相互串联的甲、乙两电解池试答复：甲乙〔1〕假设甲池利用电解原理在铁上镀银，那么A是 、 〔填电极材料和电极名称〕，电极反响是；B〔要求同A〕是 、 ，电极反响式是400mLNaCl，应选用的电解质溶液是〔2〕乙池中假设滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色，C极附近呈色 〔3〕假设甲槽阴极增重43.2g，那么乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是 _____mL〔4〕假设乙槽中剩余溶液仍为400mL，那么电解后所得溶液的物质的量浓度为mol/L，pH值等于16、如下列图的实验装置中,x、y分别为直流电源的两极.向A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插一多孔的惰性电极.切断电源开关S1,闭合开关S2,通电一段时间后A、B中生成的气体的体积见下表:电解时间/min12345678910A气体的体积/cm36122029394955657585B气体的体积/cm324711162126313641 (1)标出电源正、负极:x为极,y为极.(2)写出A、B电极反响式:A中,B中 . (3)7分钟后,每分钟内A、B中气体体积的增加量之比为2:1,而在此之前,A、B中生成气体的体积之比2:1(填“大小’’或“小于〞或“等于〞),请说明这其中可能的原因:_____________________________________________________________________. (4)电解10分钟后,A、B中均有气体包围电极.此时切断S2,闭合开关Sl,发现电流计的指针发生偏转.请用有关电极反响式,说明电流计偏转的原因:A中, B中.答案：13、(1)Fe Fe－2e－===Fe2＋〔2〕BC(3)隔离空气，防止生成的Fe〔OH〕2被氧化 加热c，以除去溶解的O2(4) BC(5)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色14、(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 升高(2)Ca2＋+CO===CaCO3↓Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓(3)AC (4)BC (5)蒸发 过滤(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑(或2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑15、〔1〕阴极、铁； Ag++e=Ag； 阳极、银； Ag-e=Ag+、AgNO3〔2〕无、红 〔3〕4480 〔4〕1；14。

16、(1)负、正 (2)A:4H＋＋4e－＝2H2↑ B:4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ (3)大于；O2在KOH溶液中的溶解度大于H2在KOH溶液中的溶解度,7分钟后溶液达饱和. (4)A:2H2－4e－＝4H＋ B:O2＋2H2O＋4e－=4OH－。