【化学】11元素周期表（人教版必修2）课件2.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,元素周期表,一、元素周期表,1,、元素周期表的编制原则,周期,：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素行,）,族,：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素列,）,2,、元素周期表的结构,（,1,）周期的分类,（,2,）主族与副族的对比,它们分别位于第几周期？,已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图,：,碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期元素周期表的编排原则,根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表电子层数目相同,横行,最外电子层的电子数相同,纵行,Na,11,钠,H,1,氢,He,2,氦,Li,3,锂,Be,4,铍,B,5,硼,C,6,碳,N,7,氮,O,8,氧,F,9,氟,Ne,10,氖,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,K,19,钾,Ca,20,钙,I,A,II,A,III,A,IV,A,V,A,VI,A,VII,A,0,1,2,3,4,族,：具有相同的最外层电子数的列,周期,：具有相同的电子层数的行,元素周期表,A,：,主族,周 期,一,二,三,四,五,六,七,元素种数,2,8,8,18,18,32,周期分类,短周期,长周期,不完全周期,周期分类及各周期元素种数,练习与思考：,1,、推算原子序数为,6,、,13,、,34,、,53,、,88,的元素在周期表中的位置。

原子序数,6,13,34,53,88,周期,族,2,3,4,5,7,IV,A,III,A,VI,A,VII,A,II,A,练习与思考：,2,、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是,（）,（,A,）,14,、,24,、,34,（,B,）,26,、,31,、,35,（,C,）,5,、,15,、,20,（,D,）,11,、,17,、,18,C,练习与思考：,3,、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）,（,A,）（,B,）,（,C,）（,D,）,2,3,4,11,19,2,10,11,18,19,6,11,12,13,24,6,7,14,31,32,D,元素名称,核电荷数,原子结构示意图,最外层电子数,电子层数,碱,金,属,元,素,1,5,6,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,碱 金 属 元 素,碱金属,:,锂,(Li),钠,(Na),钾,(K),铷,(,Rb,),铯,(Cs),钫,(Fr),放射性元素,碱金属的原子结构,Na钠,K,钾,Li,锂,Rb,铷,Cs,铯,碱金属原子结构示意图,碱金属原子结构异同：异：核电荷数：由小大；电子层数：由少多；同：最外层电子数均为,1,个,钾在空气中燃烧,钾与,水反应,钠,与水反应,钠与钾,性质对比实验,1,写出锂与稀盐酸反应的离子方程式,2.,钾与水反应的离子方程式,3.,过氧化钾与,CO,2,4.,氧化锂与水,CO,2,练习：完成下列方程式：,2Li+2H,+,=2Li,+,+H,2,2K+2H,2,O=2K,+,+2OH,+H,2,2K,2,O,2,+2CO,2,=2K,2,CO,3,+O,2,Li,2,O+H,2,O=2LiOH,Li,2,O+CO,2,=Li,2,CO,3,Li Na K,Rb,Cs,1.,相似性,:,都易失电子表现强还原性,化合物中均为,+1,价,总结,:,碱金属的原子结构,2.,递变性,:,核,电荷数,电子层数,(,电子层数的影响大于核电荷数的影响,),失,电子能力,还原性,金属性,原子半径,化学性质相似,最外层上都只有一个电子,核对最外层电子的引力,碱金属元素单质的性质：,1,、与非金属单质的反应：,4Li+O,2,=2Li,2,O,（氧化锂）,点燃,2Na+O,2,=Na,2,O,2,点燃,（过氧化钠）,2,、与水反应,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,(,反应特点,:,浮,熔,游,嘶,酚酞变红,),2Li+2H,2,O=2LiOH+H,2,(,十分缓慢,因为生成的,LiOH,微溶于,水,反应慢,且,Li,不,熔化,),(,比钠更,剧烈,),碱金属元素的主要物理性质,元素名称,元素符号,核电荷数,颜色和状态,密度,g/cm,3,熔点,O,C,沸点,O,C,锂,Li,3,银白色,柔软,0.534,180.5,1347,钠,Na,11,银白色,柔软,0.97,97.81,882.9,钾,K,19,银白色,柔软,0.86,63.65,774,铷,Rb,37,银白色,柔软,1.532,38.89,688,铯,Cs,55,略带金色光泽,柔软,1.879,28.40,678.4,卤族元素单质的物理性质的变化规律,随原子序数的递增,1,颜色：浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色 颜色逐渐加深,2,状态：气态,液态,固态,3,熔沸点：逐渐升高,4,密度：逐渐增大,5,溶解性：逐渐减小,总结,化学性质,:,随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序,:F,2,Cl,2,Br,2,I,2,卤素单质与氢气反应,卤素单质与氢气反应,剧烈程度,：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,生成氢化物稳定性：,HF,HCl,HBr,HI,同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失,电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势思考与交流,:,规律：,原子的组成及其相互关系：,原子核,核外电子（,Z,个）,质子（,Z,个）,中子（,A-Z,个）,原子（）,三、核素,核素与同位素概念：,右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为,0,、,1,、,2,，核外有一个电子，质量数为,1,、,2,、,3,，可表示为：,1,1,H,、,1,2,H,、,1,3,H,属质子数相同的同一类原子（总称为氢元素），但中子数不同，则互称为同位素核素,把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素,(1),同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；,(2),在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度,(,原子百分比,),一般是不变的,同位素：,具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的原子又如：碳元素的各种核素,6,12,C,、,6,13,C,、,6,14,C,；,氧元素的各种核素,8,16,O,、,8,17,O,、,8,18,O,；,铀元素的各种核素,92,234,U,、,92,235,U,、,92,238,U,元素的相对原子质量：,例：氯元素的同位素有：,17,35,Cl,17,37,Cl,两种，,相对原子质量为,34.969 36.966,原子个数百分比为,75.77%24.23%,氯元素的相对原子质量,=34.969*75.77%+36.966*24.23%=35.453,元素的近似相对原子质量：,例：氯元素的近似相对原子质量,=35*75.77%+37*24.23%=35.48,。