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氨气的实验室制法氨气的实验室制法 实验目的：实验目的： 1.、 掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象 2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作 实验原理：实验原理： 1、 实 验 室 用 消 石 灰 与 氯 化 铵 在 加 热 的 条 件 下 ， 反 应 制 取 氨 气 ： Ca（ OH） 2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3 由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集二氨气 2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性 3、 氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满 4 、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满 NH3+HClNH4Cl 5、 氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验NH3+H2ONH3H2O 实验药品实验药品： 镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴 固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸 实验装置实验装置： 实验内容实验内容： 实验步骤实验现象化学方程式 1、 按图连接好实验装 置，并检查气密性。

2、 称取适量消石灰和氯 化铵粉末，混合，将 混合好的固体有纸槽 送入试管底部，连接 好装置，加热 1、 用酒精灯稍稍给大试 管加热， 可以观察到水 槽中导气管口有气泡 冒出， 移去酒精灯观察 到导气管口有倒吸 观察到大试管中有大量水 珠生成 Ca(OH02+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3 3、 用湿润的红色的石蕊 试纸放入试管口，进 行验满 4、将收集满的试管的气 体移出用大拇指堵 住，移入事先加入无 色酚酞的的水槽中将 大拇指移开，观察现 象 湿润的红色石蕊试纸变成 蓝色，表明有刺激性气味 的气体已经收集满了 可以看到水嗤一下很快的 充满试管，水溶液由无色 变成红色，说明氨气极易 溶于水，且溶于水之后， 溶液呈碱性 NH3+H2O NH3H2O 讨论讨论： (1)不能用 NH4NO3跟 Ca(OH)2反应制氨气 硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生 NH3、N2、N2O、NO (2)实验室制 NH3不能用 NaOH、KOH 代替 Ca(OH)2 因为 NaOH、KOH 是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应 又 KOH、NaOH 具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用 NaOH、KOH 代替 Ca(OH)2制 NH3。

(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花 因为 NH3 分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止 NH3与空气对流， 确保收集纯净,此外，棉花还起到固定试管的作用 (4)实验室制 NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓 H2SO4和固体 CaCl2 因为浓 H2SO4与 NH3 反应生成(NH4)2SO4 NH3 与 CaCl2反应能生成 CaCl28NH3（八氨合氯化钙） CaCl2+8NH3==CaCl28NH3 (5)实验室快速制得氨气的方法 用浓氨水加固体 NaOH(或加热浓氨水） 。