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化学必修 1 教材中的全部化学方程式分类归纳（7 类 59 个方程式） 一、复分解反应（非氧化还原反应）一、复分解反应（非氧化还原反应）1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ②②．三氧化硫与．三氧化硫与 Ca(OH)2 溶液反应：溶液反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 ＋＋H2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①①．氧化亚铁与盐酸反应：．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋＋2HCl＝＝FeCl2＋＋H2O②②．．氧化铁与盐酸反应氧化铁与盐酸反应：：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3、两性氧化物与酸反应生成盐和水、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al2O3与盐酸反应与盐酸反应：：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O 4、两性氧化物与碱反应生成盐和水、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al2O3与氢氧化钠溶液反应与氢氧化钠溶液反应：：Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O 5、酸性氧化物的特殊反应、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应：二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O 6、碱与酸反应生成盐和水、碱与酸反应生成盐和水①①．．Al(OH)3 与盐酸反应：与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 7、盐与酸反应生成新盐和新酸、盐与酸反应生成新盐和新酸①①．硅酸钠与盐酸反应：．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ ②②．漂白粉长期置露在空气中：．漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 8、盐水解生成新酸和新碱、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：胶体的制备：FeCl3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋（胶体）＋3HCl加热9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 10、盐与碱反应生成新盐和新碱、盐与碱反应生成新盐和新碱①①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 ②②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）（红褐色）③③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）（白色）④④．硝酸铵与氢氧化钠反应：．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 加热⑤⑤．氨气的实验室制取法：．氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 加热⑥⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：．硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2加热O 二、置换反应（氧化还反应）二、置换反应（氧化还反应）1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜：碳还原氧化铜：2CuO＋＋C2Cu＋＋CO2↑ 高温2、金属单质置换出还原性非金属单质、金属单质置换出还原性非金属单质①①．金属与水的反应：．金属与水的反应：铁与水蒸气反应：铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2↑ 加热钠与水反应：钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②②．金属与酸的反应：．金属与酸的反应：Al 与盐酸反应：与盐酸反应：2Al＋＋6HCl=2AlCl3+3H2↑ ③③．两性金属与碱溶液的反应：．两性金属与碱溶液的反应：Al 与氢氧化钠溶液反应：与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ 三、属于氧化还原反应的化合反应三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应、金属与氧气发生的氧化反应①①．．常温下钠与氧气反应常温下钠与氧气反应：：4Na + O2 = 2Na2O （（白色白色））②②．．钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧：：2Na + O2 Na2O2 （（淡黄色淡黄色））加热③③．．铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧：：3Fe＋＋2O2Fe3O4 （黑色）（黑色）点燃2、非金属单质与氧气的氧化反应、非金属单质与氧气的氧化反应①①．．硫的燃烧硫的燃烧 S＋＋O2SO2点燃②②．．氮气与氧气在放电下反应氮气与氧气在放电下反应：：N2 + O2 2NO 放电3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①①．二氧化硫与氧气反应：．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋＋O2 催化剂 加热 2SO3②②．一氧化氮与氧气反应：．一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 4、非金属氢化物与氧气的反应、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化氨的催化氧化：：4NH3＋＋5O2 催化剂 △ 4NO＋＋6H2O5、低价碱的氧化反应、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：化学必修 1 教材中的全部化学方程式分类归纳（7 类 59 个方程式） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 6、单质与氯气发生的氧化反应、单质与氯气发生的氧化反应①①．氯气与金属反应：．氯气与金属反应：铁与氯气反应产生棕色烟铁与氯气反应产生棕色烟2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃铜与氯气反应产生棕黄色烟铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu + Cl2 CuCl2 点燃钠在氯气中燃烧有白烟钠在氯气中燃烧有白烟2Na + Cl2 2NaCl 点燃②②．氯气与非金属反应：．氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2＋＋Cl22HCl 加热③③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 7、高价铁盐的还原反应、高价铁盐的还原反应FeCl3溶液与铁粉反应：溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：合成氨反应：N2＋＋3H2 催化剂 高温高压 2NH3四、不属于氧化还原反应的化合反应四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO CaSiO3 高温②②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO3＋＋CaO＝＝CaSO42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸．二氧化硫与水反应生成亚硫酸 SO2 + H2O H2SO3 ②②．三氧化硫与水反应生成硫酸．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3 + H2O = H2SO4 3、氨气与水的化合反应、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水氨气溶于水生成氨水：： NH3 + H2O ＝＝NH3•H2O 4、氨气与酸的化合反应、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵氨气与氯化氢反应生成氯化铵：：NH3 + HCl = NH4Cl 五、属于氧化还原反应的分解反应五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解次氯酸光照分解：：2HClO 2HCl + O2↑ 光照六、不属于氧化还原反应的分解反应六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解、铵盐受热分解①①氯化铵受热分解：氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ 加热②②．碳酸氢氨受热分解：．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 加热2、氨水受热分解、氨水受热分解氨水受热分解：氨水受热分解：NH3•H2ONH3↑ + H2O 加热3、不溶性碱受热分解、不溶性碱受热分解①①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 3H2O+ Fe2O3 加热②②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 加热七、不属于基本类型的氧化还原反应七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ②②．．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ③③．．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：：Cl2 + H2O = HCl + HClO ④④．．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：酸钠：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ⑤⑤．．氯气与消石灰反应制漂白粉：氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ⑥⑥．．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2、氧化性酸的还原反应、氧化性酸的还原反应①①．浓硫酸与碳发生的还原反应．浓硫酸与碳发生的还原反应C + 2H2SO4(浓浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 加热②②．浓硫酸与铜发生的还原反应．浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO4(浓浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加热③③．．浓硝酸与铜发生的还原反应浓硝酸与铜发生的还原反应：：Cu + 4HNO3(浓浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ ④④．．稀硝酸与铜发生的还原反应稀硝酸与铜发生的还原反应：：3Cu + 8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 3、还原性酸的氧化反应、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法氯气的实验室制法：：MnO2＋＋4HCl（（浓浓））MnCl2＋＋Cl2↑＋＋H2O加热4、高价金属化合物的还原反应：、高价金属化合物的还原反应：FeCl3溶液与铜反应溶液与铜反应：：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋＋CuCl2 。