湖南省株洲市水口中学2022年高一化学上学期期末试题含解析.docx
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湖南省株洲市水口中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是 （ ） A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃 B．乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能 C．乙烯中碳碳双键比乙烷中碳碳单键牢固，因此乙烯比乙烷稳定 D．乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构参考答案：C略2. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A．将相同大小、形状的镁条与相同物质的量浓度的盐酸和硝酸反应时两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A略3. 砹（At）与F、Cl、Br、I同主族，推测砹AA或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A．砹单质是有色固体B．非金属性：At＞IC．HAt的稳定性比HI的弱D．I2可以从At的可溶性盐溶液中置换出来At2参考答案：B【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】砹是原子序数最大的卤族元素，其性质与卤族其它元素具有相似性和递变性，如：其单质颜色具有相似性，其氢化物的稳定性、非金属性、氧化性都具有递变性，据此分析解答．【解答】解：A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B．同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At＜I，故B错误；C．同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的稳定性小于HI，故C正确；D．同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确；故选B．4. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则关于该有机物的说法中正确的是 A. 分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3 B. 分子中C、H个数之比为1∶2 C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4 参考答案：C略5. 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4参考答案：A略6. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏参考答案：D7. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2参考答案：B略8. 下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（ ）A．Na B．Al C．Fe D．Ag参考答案：C考点：金属冶炼的一般原理．.分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．解答：解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；B、Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．9. 下列物质是不属于电解质的是 ( )A．CO2 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．BaSO4参考答案：AC略10. 下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是：A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少D．1 mol 金属单质与水反应放出氢气体积的多少参考答案：A11. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（ ）A. 烧碱 B. 氢氟酸 C. 硝酸 D. 生石灰参考答案：C试题分析：A、烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，A错误；B、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B错误；C、硝酸与二氧化硅不反应，C错误；D、在高温下二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙，D正确，答案选C。
名师点晴】SiO2既能与某些酸反应又能与碱反应，但二氧化硅不是两性氧化物这是因为SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性，与其他的酸不反应，且生成四氟化硅不是盐，所以SiO2是一种酸性氧化物 12. 已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ） A．Q1 < Q B．Q1 = Q C．2Q1 > Q D．无法判断参考答案：A略13. 下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是（ ）A．改用0.1mol/L的稀盐酸 B．加入催化剂 C．改用4mol/L的稀盐酸 D．加热参考答案：A略14. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NAB．1 mol Cu被氧化时，失去的电子数一定为2 NA C．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为NAD．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2 NA参考答案：C略15. 下列转化不能由一步反应实现的是A．CaCO3→Ca(OH)2 B．Cu → CuOC．CaO →CaCl2 D．BaCl2→Ba(NO3)2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。
1）CO2(SO2) ，化学方程式 2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式 3）NO(NO2) ，化学方程式 参考答案：（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 通过学习研究物质性质的方法和程序，知道钠、氯元素分别是典型的活泼金属和非金属，有关它们的性质用途如下：（1）钠着火时，为什么不能用水灭火？（写出相关离子方程式） 、 Na2O2常用于呼吸面具中制氧气，有关反应方程式为： （2）氯水中含有多种成分。
①氯气与水反应的离子方程式： 将紫色石蕊试液滴入氯水中，现象是 ，②氯气有毒，实验室进行氯气的制取或性质实验时，一般用碱液吸收，离子方程式为： ③次氯酸有漂白、杀菌作用，可是很不稳定，见光易分解，写出反应方程式： ，所以常利用氯气与碱反应，制得相对稳定的次氯酸盐，写出漂白粉的制备化学方程式： 参考答案：略18. 将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===XC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)求：(1)此时A的浓度 反应开始前投入容器中A，B的物质的量 (2)B的平均反应速率 (3)X的值是 参考答案：(1)此时A的浓度为0.75mol/L，反应开始前投入容器中A，B的物质的量为3mol。
2)B的平均反应速率为0.05mol/(L·min)。
