2021-2022学年广东省江门市鹤山宅梧中学高三化学上学期期末试卷含解析.docx

2021-2022学年广东省江门市鹤山宅梧中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列离子方程式表达不正确的是                                 （   ）    A. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应：    B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：    C. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：    D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：参考答案：B略2. 下列离子方程式中，不正确的是（    ）A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反应完全：  2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4=2BaBO4↓+[Al(OH)4]-C.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：  Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2OD.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：  3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：B略3. 某有机物结构简式为，关于该有机物叙述错误的是（   ）A．1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．遇硝酸银溶液产生白色沉淀       D．在一定条件下，能发生取代反应参考答案：C略4. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（　　） A.无机物B.有机物C.盐类    D.非金属单质参考答案：B略5. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的　A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出       　B.溶液pH不变，有H2放出　C.溶液中Na+数目减少，有O2放出       　D.溶液pH增大，有O2放出参考答案：C略6. 下列说法正确的是                                                                      （    ）      A．催化剂可以改变某反应的焓变                        B．置换反应不一定是氧化还原反应      C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性                          D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率参考答案：D略7. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g则下列关系不正确的是       A．c=1000b/11．2V                          B．p=m+cV/62．5       C．n=m+17Vc /1000                           D．（5/3）m< p<（17/9）m参考答案：B略8. 检验某未知溶液中是否还有SO42─的下列操作中，最合理的是（       ）A、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C、先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液参考答案：C略9. 若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子参考答案：D【知识点】同位素 可逆反应 电解 解析：同位素的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；16O与18O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，B错误；可逆反应是同一条件下既能向正向进行，又能向逆向进行的反应，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 的平衡体系中加入18O2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18O2出现在SO2、O2与SO3中，故C错误；用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确．【思路点拨】根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16O与18O之间的转化是原子核的变化，来分析解题．10. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)           ΔH= -571.6KJ· mol-1             CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1                            B．1∶3C．1∶4                            D．2∶3参考答案：B【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。

则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项  11. 下列除去杂质的实验方法正确的是                 A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热B.制取Al2(SO4)3晶体：将Al2(SO4)3溶液直接蒸干C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D.除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤参考答案：B略12. 室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/LC．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH—)参考答案：AD13. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是  A．Z位于元素周期表中第3周期第IA族  B．原子半径的大小顺序为：rR>rM>rZ  C. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M  D．离子R-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同参考答案：C略14. 为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol?L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（　　）A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式计算氢氧化钠体积，据此分析解答．【解答】解：根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式得V（NaOH）==（a+b+2c）L，故选C．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确化学方程式中Na、N原子关系式是解本题关键，知道原子守恒的灵活运用，题目难度不大．15. 为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A．FeCl2溶液（KSCN）                  B．KOH（盐酸） C．Na2SO3溶液（BaCl2）                 D．HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下： 有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（g．cm﹣3）溶解性熔点（℃）沸点（℃）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇﹣6184乙酰苯胺﹣微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5，0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥请回答：（1）仪器a的名称是　   　，b处水流方向是　  　（填“进水”或“出水”）．（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是　　．（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是　     　．（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是　 　．A．蒸馏水      B．乙醇       C．5%Na2CO3溶液       D．饱和NaCl溶液（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是　   　；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是　     　．装置甲                      装置乙参考答案：（1）冷凝管；出水；（2）乙酸；（3）防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率；（4）A；（5）乙酸过量；方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应． 【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据装置图可知仪器名称，根据逆流冷却效果好判断；（2）在圆底烧瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，苯胺、乙酸反应是按1：1反应，苯胺、乙酸的密度接近，所以乙酸过量，据此答题；（3）提纯过程中的第③步，其目的是将活性炭除去，产品要留在溶液中，所以要趁热过滤，防止乙酰苯胺冷却而析出，造成产品损失；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，所以洗涤是既要除去可溶性杂质，又要防止产品溶解而造成产品损失，Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤又会引入杂质；（5）甲乙两种方案均采取乙酸过量，可以提高乙酰苯胺产率，而方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应，使得甲的产率较高；【解答】解：（1）根据装置图可知仪器a的名称是冷凝管，根据逆流冷却效。