2024届高考化学一轮复习教师用书 21 第四章　第18讲　硫及其化合物.docx

2024届高考化学一轮复习教师用书 21 第四章　第18讲　硫及其化合物[课程标准]　1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治考点一　硫的性质一、硫1．自然界中的硫 2．物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体难溶于水微溶于酒精易溶于CS23.化学性质(1)氧化性：(0→－2价)SFeCu(2)还原性：(0→＋4价)S＋O2SO2(3)与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O[正误辨析](1)硫在自然界中仅以化合态存在(　　)(2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　)(3)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　)(4)等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同(　　)(5)常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化(　　)(6)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(　　)答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　)A．2Al＋3SAl2S3B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑C．H2SH2＋SD．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2OA　[A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。

]2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成由上述现象得不出的结论是(　　)A．硫的熔、沸点较低B．硫晶体属于分子晶体C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．黑色固体是Cu2SD　[加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔、沸点较低，A正确；硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误]3．已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是(　　)A．钙 B．铜 C．铁 D．铝B　[质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05 mol，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物的化学式为R2S，S最低化合价为－2价，所以R化合价为＋1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)]学生用书第82页考点二　硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。

2)化学性质①酸性氧化物的通性：②弱氧化性(S：＋4→0价)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③强还原性(S：＋4→＋6价)：④漂白性： (3)实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O2．三氧化硫(1)在标准状况下为无色、针状晶体2)是酸性氧化物，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热[正误辨析]　(1)因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(　　)(2)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　)(3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　)(4)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　)(5)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为0.1NA(　　)(6)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去(　　)答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√一、SO2化学性质的多重性1．将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液______，证明SO2具有________性；(2)试管b中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是_____________________________________；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是_________________________________________。

答案：　(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　(3)BaSO4　(4)BaSO3学生用书第83页因SO2造成的褪色现象分类归纳SO2　　 二、SO2检验的思维模型2．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_____________________________________________________________________________________________________________2)C中加入的试剂是________，作用是_______________________________________________________________________________________________________________3)D中加入的试剂是________，作用是_______________________________________________________________________________________________________________。

4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________________________________________________________________________________答案：　(1)品红溶液　检验SO2(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水　检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色或不褪成无色)检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色　　 三、几种物质的漂白性比较3．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。

请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2是非氧化还原反应HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质________相等②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是____________________________________________________________________________________________________________。

答案：　(1)①H2SO3　HClO　②化合　氧化还原(2)①得电子数　②氧化性：O3>H2O2　Cl2和水反应生成的HClO浓度较小学生用书第84页考点三　硫酸型酸雨及其防治1．硫的氧化物的来源、危害及治理2．硫酸型酸雨的形成过程 1．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图，下列有关说法错误的是(　　)A．光照能引发酸雨的形成B．所涉及的变化均为氧化还原反应C．污染空气能加快酸雨的形成D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染 B　[由题图可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照，故A正确；SO2变为SO，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；由图中信息可知，途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，故C正确；优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故D正确]2．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2请回答：(1)该过程可循环利用的物质是________(写化学式)2)该过程总反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。

解析：　根据题给流程和信息知，反应Ⅰ为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应Ⅱ为2HI===H2↑＋I21)分析题给流程知该过程可循环利用的物质是I2和HI2)根据题给流程和信息知，该过程总反应的化学方程式是SO2＋2H2O===H2SO4＋H2答案：　(1)I2和HI　(2)SO2＋2H2O===H2SO4＋H2三种常见的SO2尾气处理方法1．钙基固硫法：用生石灰和含硫的煤混合后燃烧反应原理：CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4；总反应方程式：2CaO＋2SO2＋O22CaSO42．氨水脱硫法：采用喷雾。