山东省即墨区重点高中2025学年化学高二上期中调研模拟试题含解析.doc

山东省即墨区重点高中2025学年化学高二上期中调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A．1.2 mol B．1.8 mol C．2.5 mol D．1.5mol2、下列事实不能用元素周期律知识解释的是A．氧化性:Cl2>S B．稳定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．碱性:NaOH>Mg(OH)23、压强对化学反应速率的影响针对的是（ ）的反应A．一切化学反应 B．有固体参加或有固体生成的反应C．有气体参加或有气体生成的反应 D．有液体参加或有液体生成的反应4、下列说法不正确的是( )A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的C．合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等D．复合材料一般比单一材料的性能优越5、将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C．片刻后甲池中c(Cl-)增大D．片刻后可观察到滤纸b处变红色6、铋基催化剂对 CO2 电化学还原制取 HCOOH 具有高效的选择性。

其反应历程与能量变化如图：下列说法错误的是A．使用 Bi 催化剂更有利于 CO2 的吸附B．使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等C．CO2 电化学还原制取 HCOOH 的反应∆H<0D．*CO生成*HCOO－的反应为：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－7、下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可作净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤8、氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法正确的是A．两种晶体均为原子晶体B．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电C．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大D．两种晶体中的B原子的杂化类型相同9、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是A．滴加浓盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧10、氧离子中电子的运动状态有A．3种 B．8种 C．10种 D．12种11、对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．增大体积使压强减小 B．体积不变充人CO2使压强增大C．体积不变充人He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大12、已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃，水的离子积Kw＝1.0×10－12)。

下列说法中正确的是A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL13、某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）A．X+3Y=2Z 0.1 mol•·B．2X+Y2Z 0.1 mol•·C．X+2Y=Z 0.05 mol•·D．3X+Y2Z 0.05 mol•·14、下列说法正确的是(　　)A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂16、下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)17、下列说法错误的是A．实验室制乙烯时加入碎瓷片防止暴沸B．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时，粗苯甲酸溶解后应趁热过滤D．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处18、生活中处处有化学。

请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染19、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 ( )A．溶液的体积：10V甲＝V乙B．水电离出的C(OH-)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙D．若分别与5mL pH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙20、一定条件下，萘可以与浓硝酸反应，生成两种二硝酸萘；1，5-二硝基萘、1，8-二硝基萘两种产物室温下均为固态，均不溶于水、稀酸1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，而1，5-二硝基萘不能，利用这一性质可以将两种产物分离向反应产物中加入适量98%的硫酸，充分搅拌；用耐酸漏斗过滤欲得到纯净的1，8-二硝基萘，最有效、经济且环保的方法是（ ）A．用水淋洗滤渣数次，干燥B．取滤液蒸发结晶C．将滤液缓缓倒入水中，过滤，干燥D．取滤液加入适量NaOH，过滤，干燥21、已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解分为两步：①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7　　 　 慢②2Mn2O74MnO2+3O2 　　快下列有关说法不正确的是A．1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量B．1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1 gC．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率22、下列表述中与盐类水解有关的是(　　)①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦二、非选择题(共84分)23、（14分）高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。

有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团 ②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯 为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:24、（12分）为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。

25、（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10 mol∙L−1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积/(mL)所消耗盐酸标准液的体积/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________2)用___________滴定管填“酸式”或“碱式”盛装0.10 mol∙L−1的盐酸标准液3)达到滴定终点时的标志为____________4)烧碱样品的纯度为_____________5)若出现下列情况，测定结果偏高的是_____________a.未用待测液润洗碱式滴定管b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液26、（10分）已知下列数据：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下图连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B。