高二文科化学会考复习讲义10_氯溴碘及其化合物.doc

1高二化学会考复习 氯、溴、碘及其化合物一. 氯气的制取（工业和实验室） 1.工业上： 方程式： 以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为 工业2.实验室： 和 反应 方程式： （1）装置图及所用仪器（发生装置—净化装置—收集装置—尾气吸收装置）（2）制取的氯气中常含有 和 杂质，通常用 和 试剂除去杂质用 收集，检验 Cl2 的方法： 尾气可用 吸收二、氯气 1.物理性质：:通常情况下为 ______色、有________气味的有毒 体。

能溶于水，常温下 1 体积水约溶解 体积的氯气，密度比空气大易 2.氯的原子结构与化学性质的关系原子核外示意图： 所以氯是容易 电子（得/失） 表现 性3.化学性质（1）与金属反应：①与钠反应的方程式： （现象： ）②与铜反应的方程式: （现象： ）③与铁反应的方程式: （现象： ） （2）和非金属反应：①与氢气反应的方程式 （ H2 在 Cl2 中燃烧，发出 火焰，瓶口冒白雾） ②与水反应的方程式： 离子方程式 液氯的成分是 ；新制氯水的成分是 久置氯水的成分是 （写明离子、分子）应用 1：自来水的杀菌消毒。

2③与 NaOH 反应的方程式： 离子方程式 应用 2：实验室吸收尾气 Cl2④与 Ca(OH)2反应的方程式： 应用 3: 制漂白粉，漂白粉有效成分是 ，发生作用的方程式是 4.氯离子的检验：加入 溶液，出现 沉淀，加稀硝酸沉淀 三、溴、碘的提取1.卤族元素的其他元素： ，共同的结构特征： 单质的颜色：溴是 的 体 ，碘是 的 体 Cl2 通入 KBr 溶液，反应后呈 色；Cl 2 通入 KI 溶液，反应后呈 色；溴水加到 KI 溶液，反应后呈 色溴、碘单质在 CCl4 中的颜色：溴 ，碘 上述溴 、碘 、氯三者的置换反应： ； ； 卤素单质的物理性质a、状态：气态（Cl 2） 液态（Br 2） 固态（I 2）b、颜色：黄绿色（Cl 2） 深红棕色（Br 2） 紫黑色（ I2） ， c、熔、沸点：液态溴易挥发， 碘受热易升华d、溶解性：Cl 2 能溶于水，Br 2 微溶于水，I 2 难溶于水；Br2、I 2 易溶于汽油、酒精、苯、 CCl4 等有机溶剂，溴水：橙黄色 碘水：黄褐色Br2 溶于有机溶剂，溶液颜色一般为橙红色，而 I2 一般是紫红色。

2 检验 Cl-、Br -、I - 用 AgNO3 和稀 HNO3： 卤化银见光易分解3 溴化银和碘化银的应用四 氧化还原反应1 氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移）特征：化合价升降2 四大反应类型与氧化还原反应的关系3 用双线桥法或单线桥法表示方程式电子转移双线桥法：3（1）标出变价元素的化合价（2）画箭号箭号从反应指向生成物起止同一元素3）依据化合价的变化情况，在箭号上标出得失电子的总数并指出被氧化，被还原历年会考题摘录1．下列关于氯气的说法中，正确的是A．是一种无色无味的气体 B．溶于水形成液氯C．和水反应生成两种酸 D．工业上由二氧化锰和浓盐酸反应来生产氯气2．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2根据要求回答下列问题1）A、B、C 三套装置中，应选用的装置是 （选填“A” 、“B” 、“C”）；（2）写出实验室制取氯气的离子方程式____________ （3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为_______。

4）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：气体发生装置→ → → → →收集装置．（用字母表示）（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法” 标出电子转移的方向和数目 有人用上图所示装置制取消毒液（主要成分为 NaClO），则 A 极应该接电源的 极（填正、负）．3．工业上不需要通过化学变化就能从海水中直接获得的物质是A.I2　　 B.Na　 　C.NaCl　　D.NaOH4. 下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是A．Cl 2 是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与 Fe 单质反应生成 FeCl3B．工业上常用 H2 和 Cl2 直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C．实验室常用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2 以避免污染D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的 Cl2 分子4达标练习：1.氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。

在战场上能有效防御氯气的方法是 A. 人畜躲到地势低洼处 B. 人畜躲到地势较高处C. 人畜多饮豆浆和牛奶 D. 可用稀氨水湿软布蒙面2.对于反应：2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br2，下列说法不正确的是A、该反应是既是置换反应，又是氧化还原反应 B、氯气是氧化剂，发生还原反应C、若有 1.6gBr2 生成，反应过程中转移了 0.02NA 个电子D、钠元素在反应中化合价不变，所以溴化钠既不是氧化剂，又不是还原剂3.用玻棒蘸取新制氯水滴在石蕊试纸中部，观察到的现象是4.向含 NaBr 和 KI 的溶液中通入过量的 Cl2，再将溶液蒸干并灼烧固体，最后得到的固体是A.KCl B.NaCl 和 KCl C.NaCl 和 KBr D.NaCl 、KCl 、I 2 5．下列物质的保存方法正确的是A．AgNO3 溶液应保存在棕色瓶中 B. 氯水保存在棕色细口瓶中 C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D 漂白粉可露置于空气中保存6.鉴别 KCl 和 KI 溶液的方法正确的是 A.分别加热溶液有紫红色蒸气产生的是 KI 溶液B.分别加入淀粉,变蓝的是 KI 溶液C.分别加入 CCl4 振荡，静置后下层呈紫红色溶液的是 KI 溶液D.分别加入氯水、CCl4 振荡，静置后下层呈紫红色溶液的是 KI 溶液7.下列物质属于纯净物的是　　A.液氯　　　 B.氯水　　　 C.漂白粉　　　　 D.碘酒8.下列有关说法合理的是 A.液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于 Cl2 的漂白性所致B.泄漏的液氯应该用大量碱液中和C.液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理D.这次事故说明液氯不能用铁罐盛装E. 大量氯气泄露，可用肥皂水浸湿毛巾捂住口和鼻，并迅速离开现场9.检验氯化氢气体中是否混有 Cl2,可采用的方法是 5A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条 C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸10. 海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量 Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加 CCl4 振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是：A.①②③④⑤　 B.②⑤①③④ C.①③⑤②④　 　D.②①③⑤④11.将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热，待完全反应后，向残余固体中加入浓盐酸并加热，在整个过程中不可能产生的气体是 A．氧气 B．氯气 C．氯化氢 D．氢气12.下列试剂不能把 NaCl 和 KI 两种溶液鉴别开的是 A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液13.在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同) ；(2) 能使 AgNO3 溶液产生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 ；(4)能使红纸褪色的是 ；(5)能使无水 CuSO4 变蓝的是 ；(6)能与 NaHCO3 溶液反应放出气体的是 ；(7)能使 KI 溶液变褐色的是 14. 某课外活动小组利用下图所示的装置制取氯气提供的试剂：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。

已知：①2KMnO 4+16HCl（浓）=====2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H2O；②Cl 2 在饱和食盐水中的溶解度极小 （注：G 中的是固体） （1）装置 H 中的试剂是__ _； （2）尾气处理时关闭弹簧夹 a 和_____ ，打开弹簧夹_____ 3）吸收尾气时的化学方程式为： （4）此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高此反应中的氧化剂是 15．右下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置1)A 是氯气发生装置，其。