访仙中学2015届高三化学一轮复习8硫氧及其化合物.doc

访仙中学2015届高三化学复习讲义 第 54 页 第10讲 硫、氧及其化合物一、硫及其化合物１．硫单质（1）存在：既有游离态（火山喷口附近）存在，又有化合态（硫化物、硫酸盐矿石）存在2）结构：分子晶体，常温下单质硫主要以S8形式存在，加热时，会转化为S6、S4、S2等S原子S2－离子原子结构示意图电子式电子排布式外围电子轨道表示式结构示意图电子式 或[Ne] （3）物性： 色固体，硬而脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大4）化性：①与金属反应： 2Cu+S △ ，Hg+S △ ，Fe+S △ （体现出硫具有 性）2Fe+3Cl2 点燃 （体现出S的非金属性比Cl ）②与氢气反应： H2+S （体现出硫具有 性）H2+Cl2 光照 2HCl（爆炸） （体现出S的非金属性比Cl ）③与氧气反应： O2+S 点燃 （体现出硫具有 性，且S非金属性比O ）④与碱液反应： 用双线桥配平S + NaOH － Na2S + Na2SO3 + H2O （体现硫既有 性，又有 性。

（5）用途：生产硫酸，硫化橡胶，黑火药（一硫二硝三木炭），焰火，火柴，硫磺香皂……【关注高考】判断正误１．（2014/2011·江苏·2）C/B．硫离子的结构意示图： （ ）２．（2009·江苏·2）A．硫原子的原子结构示意图： （ ）３．（2012·江苏·7）在给定条件下能实现 （ ）【基础训练】１．下列说法不正确的是 （ ）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫２．不能由单质间直接化合得到的物质是 （ ）A．Cu2S B．FeCl3 C．CuS D．FeS３．洗涤试管内壁上附着的硫磺，可选用的方法是 （ ）A．加水洗涤 B．通入氢气加热C．用CS2洗涤 D．加热试管使硫熔化２．二氧化硫、亚硫酸（1）存在： ①硫酸厂尾气；②含硫燃料燃烧；③金属冶炼2）结构： 中心原子价电子对数中心原子杂化方式电子对构型分子构型分子极性： ： （3）物性： 色、 气味、 毒的气体，易液化（沸点－10℃）， 溶于水（常温常压下溶解度为40），密度比空气 （可用向 排空气法收集）。

4）化性：①酸性氧化物的通性——亚硫酐：SO2+H2O ；SO2+CaO = ；SO2（少量）+ NaOH = ，SO2（过量）+ NaOH = 原理应用】完成下列反应，并改成离子方程式：SO2（少量）+ Ca(OH)2 = ， SO2（过量）+ Ca(OH)2 = ， 亚硫酸（H2SO3）： 不稳定性： H2SO3 △ 弱酸性：（电离方程式） 酸性：H2SO3>H2CO3，NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性原理应用】完成下列反应，并改成离子方程式：SO2（少量）+ NaHCO3 = ， SO2（过量）+ NaHCO3 = ， ②漂白性：能使 溶液褪色，加热后又恢复红色漂白的原理有三种：A．强氧化性，如HClO的漂白，还有 B．吸附性，如焦炭可使红墨水褪色C．与有色物质化合生成不稳定的无色物质，如SO2使品红褪色③还原性：能被强氧化剂（如O2、氯水、溴水、H2O2、酸性高锰酸钾等）氧化。

H2O2+SO2 = ，Br2+2H2O+SO2 = 5）用途：制硫酸（6）制备：S+O2 点燃 SO2 4FeS2+11O2 煅烧 2Fe2O3+8SO2（7）酸雨的危害与防治：①正常的降水由于溶解了 而显 性，当降水的pH< 时，降水即称为酸雨②酸雨的形成过程途径一：①SO2＋H2O ，2 H2SO3＋O2＝ ；途径二：② ，SO3＋H2O＝ ③酸雨的危害： A．影响水生生物的繁殖；B．使土壤肥力下降，逐渐酸化；C．加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度④酸雨的防治： A．研究开发代替化石燃料的新能源；B．对含硫燃料进行预先脱硫处理；C．燃煤烟气的脱硫8）燃煤烟气的脱硫方法①石灰石脱硫：CaCO3 △ CaO+CO2↑ ×2CaO+SO2 = CaSO3 ×2+） 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 2CaCO3+2SO2+ O2 = 2CaSO4+CO2↑②熟石灰－石膏法：【此时 （填“熟石灰”或“SO2”）过量】Ca(OH)2+SO2 = CaSO3↓+H2O ×2 2CaSO3+O2 = 2CaSO4+） CaSO4+2H2O = CaSO4·2H2O ×2 2Ca(OH)2+SO2 +O2+2H2O = 2 [CaSO4·2H2O]③氨水法：【此时 （填“氨水”或“SO2”）过量】 SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 ×2+） 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4 2SO2+4NH3+2H2O+O2 = 2 (NH4)2SO4【关注高考】１．判断正误（1）（2012·江苏·1）B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 （ ）（2）（2012·江苏·5）C．因为SO2 具有氧化性，所以可用于漂白纸浆 （ ）（3）（2014·江苏·8）D．SO2、Ca(OH)2、NaHCO3三种物质内任意两种物质在一定条件下均能发生反应。

（ ）（4）（2013·江苏·6）B．甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：若甲为SO2，则丁可能是氨水 （ ）（5）（2012·江苏·9）C．将过量SO2通入冷氨水中的离子方程式为：SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ . （ ）２．（2011·江苏·16）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：……（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 ３．（2010·江苏·15）（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3 h停止通入SO2，继续反应片刻，过滤已知MnO2 +H2SO3＝MnSO4 +H2O）①石灰乳参与反应的化学方程式为： ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。

４．（2010·江苏·17）（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示阳极区放出气体的成分为 （填化学式）规律总结】SO2与CO2的区别与联系１．SO2与CO2溶于水都生成弱酸，都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O，SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+H2O２．区别：（1）CO2： 色 味，SO2： 色 味（2）溶解度：SO2>CO2，酸性：H2SO3> H2CO33）CO2无还原性，SO2在溶液中易被（高锰酸钾、溴水等）氧化4）SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性３．联系：SO2+Na2CO3 = CO2+Na2SO3【基础训练】１．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 （ ） A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒２．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 （ ）A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应３．造成大气污染的SO2的主要来源是 （ ） A．自然界中含硫化合物的分解或氧化 B．火山喷发C．所有工厂排出的工业尾气 D．大量含硫燃料及含硫矿石冶炼４．下列溶液不能够鉴别SO2和CO2的是 （ ） A．澄清石灰水 B．紫色的酸性高锰酸钾溶液C．品红溶液 D．溴水５．除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂 （ ）A．澄清石灰水 B．品红溶液C．溴水 D．饱和NaHCO3溶液６．下列变化中不属于化学变化的是 （ ） A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色７．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 （ ）A．Cl2 B．HCl C．SO2 D．活性炭８．向FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是 （ ）A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S９．SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质中，此时可观察到有色物质 （ ）A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后复原 D．颜色不褪10．某工业尾气中含有CO、CO2、SO2气体，利用右下图装置对尾气进行分步吸收（不转化）或收集。

①A中盛放的溶液（足量）是 （填字母）a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液c．稀硝酸 d．KMnO4溶液②C中收集的气体是 （填化学式）③B中盛有足量苛性钠溶液，写出该反应的离子方程式： 11．某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次溶液的pH ，得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0简答：①放置时，雨水样品pH变化的主要原因是 ；②试时写出pH变化的离子方程式 ３．三氧化硫、硫酸（1）三氧化硫（SO3）——硫酐，酸性氧化物的通性： ①SO3+H2O = ；②SO3+CaO = ；③SO3+2NaOH = ，（2）稀硫酸（H2SO4）——二元强酸，具有酸的通性：①与指示剂反应：滴入石蕊显 色，滴入酚酞显 色；②与金属单质反应： H2SO4+ Fe － 离子方程式 。