EDTA标定.ppt

EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的和要求1. 掌握用锌作基准物标定EDTA溶液的原理及方法 2. 正确判断配合滴定的终点3. 三次测定相对偏差 ≤ 0.2%4. 掌握电子天平称量，定量转移，容量瓶，移液管及滴定管使用等基本操作二、实验原理二、实验原理 1、标准溶液: EDTA 乙二胺四乙酸 H4Y2、基准物: Zn粒3、指示剂: 铬黑T(EBT)铬黑T酒红色酒红色HH2 2InIn- -HInHIn2-2-In In3-3-+H+H+ ++H+H+ +-H-H+ +-H-H+ +pHpH1212M+InM+In MInMIn指示剂指示原理Zn―EBT+ EDTA pH = 10* Zn―EDTA + EBT酒红色 蓝色稳定性：稳定性：Zn―EDTA > Zn―EBT > [Zn(NHZn―EDTA > Zn―EBT > [Zn(NH3 3) )4 4] ]2+2+EDTAEDTA滴定滴定Zn―EDTAZn―EDTA无色无色EBTEBT 兰色兰色滴定原理 ZnZn2+2+标液标液EBTEBT少许少许 [Zn(NH[Zn(NH3 3) )4 4] ] 2+2+无色无色 氨缓冲液氨缓冲液 (pH = 10)(pH = 10)Zn―EBTZn―EBT酒红色酒红色[Zn(NH[Zn(NH3 3) )4 4] ] 2+2+无色无色 于150 mL 小烧杯中三、实验方法三、实验方法1. 0.01 mol ·L-1 EDTA溶液的配制准确称取纯金属锌 (0.13×× ~ 0.20 ×× g) 300 ~ 400 mL H2O 3.8 g EDTA△溶解，冷却转移至溶液瓶中稀释至1 L，摇匀。

沿杯嘴加入 6 mol ·L-1 HCl 3 mL2. 0.01mol ·L-1锌标准溶液的配制盖上表面皿溶解后，定量转移 至250 mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀****EBT少许EDTA滴定至纯蓝色加入氨水-氯化铵滴加1：1氨水3. 0.01mol ·L-1 EDTA溶液的 标定 加水20 mL摇匀至恰好产生白色沉淀缓冲液10 mL沉淀溶解 (pH = 10)终点准确吸取准确吸取25.00 mLZn25.00 mLZn2+2+标标 液于液于250 250 mLmL锥型瓶中锥型瓶中**见视频注意：指示剂滴定一份加一份，加入量必须适当，若色太浅， 近终点时可补加三、实验方法三、实验方法4. 讨 论1）为什么称取纯金属锌0.13 ~ 0.20 g但称量的误差太大，一般分析天平的称量 误差要< 0.1%，按故称取锌的质量扩大10倍，经配液后取其 1/10用于滴定4. 讨 论2）溶解锌粒为什么要加盖表面皿和沿杯嘴 加入6 mol ·L-1 HCl ？防止反应激烈，试样被溅出3）如何判断锌粒完全溶解？溶液中不再产生微小气泡5）加入氨水-氯化铵缓冲液的作用是什么？为什么白色沉淀溶解了？达到指示剂变色的pH要求，控制pH=10。

生成[Zn(NH3)4]2+4）为什么滴加1:1氨水？白色沉淀是什么？调节溶液pH约为6.4，白色沉淀为Zn(OH)24. 讨 论四、数据记录与处理：ⅠⅡⅢ WZn / g VEDTA（终） VEDTA （初） VEDTA /mL计算式cEDTA(mol·L-1) cEDTA平均值相对偏差（%）五、基本操作1) 分析天平使用2) 滴定管使用3) 移液管使用4) 容量瓶使用。