高考化学备考之钠及其化合物压轴突破训练∶培优篇一.docx

高考化学备考之钠及其化合物压轴突破训练∶培优篇 (1)一、高中化学 钠及其化合物1．I. 中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需物质，代表产品）在上述工业流程中：（ 1）产品 N 的化学式 __________，所需物质 A 的名称 ____________ ，B 的电子式____________ 2）侯德榜制碱法的原理是 _____________________________________ （用化学方程式表示）操作 X 的名称是 _________________________II. 利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl 等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3 的质量分数实验步骤如下：①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；②准确称取盛有碱石灰的干燥管 D 的质量（设为 m1g）；③准确称取一定量的纯碱（设为 ng），并将其放进广口瓶 B 内；④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至产生气体为止；B 反应器中不再⑤准确称取干燥管 D 的总质量（设为 m2g）根据上述实验，回答下列问题：（3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是__________________________ 。

装置 A 中的液体应选用 ___________4）装置 B 与 D 之间必须添加一装置 C，否则使测定结果偏高在空白框内画出该装置C，装置中盛放的是 __________ 5）根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3 的质量分数为 _________________（用 m1、 m2 、 n表示）如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_________（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）答案】 NH4Cl 氨气32234NaCl+NH +CO+HO→ NaHCO↓+NH Cl 过滤 确保2氢氧化钠溶液106 （ m2m1）100%偏高CO 充分被吸收浓硫酸44n【解析】【分析】联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，A 为 NH32，反应为：， B 为 COCO +H O+NaCl+NH=NaHCO ↓+NH Cl，经过滤、洗涤得NaHCO 微小晶体，再加热制得纯碱223343产品。

详解】（1）产品 N 是氯化铵，化学式为 NH4Cl，所需物质 A 的名称是氨气， CO2 的电子式：；（ 2）侯德榜制碱法的原理是 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；操作 X 后得滤液和固体，则操作为过滤；（3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是确保为防止空气中的 CO2 造成实验误差，装置 A 中的液体应选用氢氧化钠溶液；CO2 充分被吸收；（4）装置B 与D 之间必须添加一装置C，吸收水分，否则使测定结果偏高；装置C 为：，装置中盛放的是浓硫酸；（5）根据此实验，干燥管D 增加二氧化碳质量 （m2m ）1g，通过差量法可知，纯碱中23106（ m2m1）100% ，如果缺少装置E，外界的二氧化碳、水蒸气会Na CO的质量分数为44n被干燥管 D 吸收，则实验所得纯碱样品的纯度会偏高2． 氨和硝酸都是重要的化学品1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）___（示例： ）（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2 从而析出 NaHCO3 晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理_________________________________ 。

在 0.1 mol/L 的稀氨水中，下列式子成立的是____________3234+) =0.1 mol/LA． c(NHH O) + c(NH ) + c(NH+B． c(NH3H2O) > c(NH3) + c(NH4 )C． c(H+) > c(OH-)4++-D． c(NH) + c(H ) = c(OH )（3） A 是中学化学常见气体，打开装有A 的集气瓶，瓶口出现白雾，将A 与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A 的分子式为_________，物质B 中所含的化学键类型有____________4）将 6.4 g 铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36L，其中两种成分气体的体积比为__________，反应中总共消耗的硝酸_______________mol 5）向含 4 mol HNO3 的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(气体 )随 n(Fe)变化的示意图，并标出 n(气体 )的最大值 _______ 6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式 _________________________。

答案】NaCl+ NH3+H2O+CO2= NaHCO3↓+NH4ClABDHCl（极性）共价键、离子键(和配位键)1:5 或5:10.35NH4NO3 N2O↑ + 2H2 O【解析】【详解】（1）在工业上用 N2 与氢气化合形成氨气，氨气催化氧化产生 NO， NO 被氧气氧化产生NO2， NO2 被水吸收得到硝酸，则用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图是：；（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出3NaHCO 晶体，反应的化学方程式是 NaCl+ NH3+H2O+CO2= NaHCO3↓ +NH4Cl；A．在 0.1 mol/L 的稀氨水中， N 元素的存在形式有3 234 +，根据 N 元素守恒NH H O、NH、 NH可知 c(NH3H2O) + c(NH3) + c(NH4+) =0.1 mol/L ，正确；B．氨气溶于水，绝大多数发生反应产生 NH3H2O，只有少量发生电离产生 NH4+，所以微粒的浓度关系是： c(NH3H2O) > c(NH3) + c(NH4+)，正确；C．在氨水中存在水的电离平衡及NH3H2O 的电离平衡，二者都电离产生OH-，只有水电离产生 H+，所以离子浓度关系是c(H+)