第3讲离子检验与离子推断(师)(总9页).docx

精选优质文档-----倾情为你奉上第3讲离子检验与离子推断知识点一：常见阳离子的检验方法H＋滴入紫色的石蕊试液变红色Na＋焰色反应呈黄色K＋透过蓝色钴玻璃，焰色反应呈紫色Al3＋滴加过量NaOH溶液后先出现白色沉淀后沉淀消失，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OCu2＋加入NaOH溶液后出现蓝色沉淀，离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Fe2＋①滴加KSCN溶液后无现象，加入氯水后出现红色，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3②滴加NaOH溶液后出现白色沉淀，放置后变成灰绿色，最后为红褐色，离子方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3＋①滴加KSCN溶液后溶液变为红色；②滴加NaOH溶液后出现红褐色沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓NH和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O注意点： (1)用焰色反应检验Na＋、K＋，发生的是物理变化而不是化学变化。

2)Fe3＋的检验方法有多种，但最常用的方法是KSCN法3)能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，但该溶液并不一定是酸4)用NaOH溶液可一次性鉴别出Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH练习：1．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是(　　)A．K2CO3和NaCl　　 　B．KCl和Na2CO3 C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl解析：选D　A、B选项中可依据Ca2＋＋CO===CaCO3↓来鉴别，C项中可选用NaOH来鉴别，而D项中皆含Cl－，只能采用焰色反应来鉴别2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的几种离子1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为__________________________________________________3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。

A．Cl－　　　　　　　　 　B．NOC．CO D．OH－解析：含Cu2＋的溶液显蓝色，不用实验根据溶液无色即可以肯定不存在Cu2＋；由(2)知，溶液中一定含有Ag＋，反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；由(3)知溶液中一定有Mg2＋；有Mg2＋、Ag＋则一定不含CO和OH－、Cl－，可能存在NO答案：(1)Cu2＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋　(4)B知识点二：常见阴离子的检验方法OH－①滴入紫色的石蕊试液，溶液变蓝色；②滴入酚酞试液，溶液变红色Cl－加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓Br－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现淡黄色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Br－===AgBr↓；②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上层几乎无色，下层橙红色，离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－I－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现黄色沉淀，离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓；②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上层几乎无色，下层紫红色，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；③加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量淀粉溶液，溶液变为蓝色CO①滴加盐酸后生成使澄清石灰水变浑浊的气体，离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O②加CaCl2溶液后有白色沉淀生成，离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓SO滴加盐酸后生成使品红溶液褪色的气体，离子方程式为SO＋2H＋===H2O＋SO2↑SO先加稀盐酸，没有明显现象，后滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓注意点： (1)检验SO时一定要加入盐酸而不能加入HNO3，因为HNO3具有强氧化性，能将溶液中可能存在的SO氧化为SO。

加入试剂的顺序是先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，则Ag＋可能形成干扰2)向无色溶液中加入盐酸放出CO2气体，溶液中不一定含有CO，也可能含有HCO练习：3．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－ 为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　　)A．Cl－、I－、Br－　　　　　　 　B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－ D．Br－、I－、Cl－解析：选D　向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含Br－，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中不含I－，否则就会变成蓝色4．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(　　)A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解解析：选C　选项A中的方案设计不合理，原因是若原溶液中有SO而无SO时，会产生相同的现象；选项B中的方案设计不合理，原因是Cl2也能使品红溶液褪色，而原溶液中可以是KMnO4、ClO－等而不是SO；选项D中的方案设计不合理，原因是SO对CO的检验形成了干扰。

要点记忆：记忆物质检验和推断的6个唯一现象1)溶于水显碱性的气体是NH32)在空气中由无色变为红棕色的气体是NO3)遇SCN－显红色、遇OH－生成红褐色沉淀是Fe3＋4)遇Ag＋产生沉淀且不溶于稀硝酸时，若沉淀为白色，则溶液中含有Cl－；若沉淀为浅黄色，则溶液中含有Br－；若沉淀为黄色，则溶液中含有I－5)可溶于NaOH溶液的白色沉淀为Al(OH)3，加入NaOH溶液产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的是Fe2＋(6)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通入品红溶液后溶液褪色，加热又复原的离子是SO或HSO高频考点： 考点一　常见离子的检验1．向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，原溶液中一定存在SO吗？答案：不一定，也可能存在Ag＋或SO2．向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有CO吗？答案：不一定，也可能存在HCO、SO或HSO3．如何检验含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中的Fe3＋？答案：取少量液体于一试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe3＋4．如何检验含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中的Fe2＋？答案：取少量液体于一试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋。

离子检验中的常见干扰以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施Cl－SO加过量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OH－加稀硝酸酸化SOCO加盐酸酸化SO加盐酸酸化Ag＋加盐酸酸化SOCO加盐酸后将产生的气体通入品红试液中COSO加盐酸后将产生的气体先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水[例1]　下列叙述中正确的是(　　)A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋[解析]　选项A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，A正确；选项B，能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸气、NO2等，B错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，C错误；选项D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO，D错误[答案]　A1．下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解该溶液中一定含有Cl－解析：选B　A项，当溶液中含有Ag＋时，会产生AgCl沉淀，有同样的实验现象；B项，Fe2＋不能与SCN－结合显红色，当加入新制的氯水时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－结合，溶液变为红色；C项，能使品红溶液褪色的气体除了SO2外，还有Cl2等；D项，Cl－、SO均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀 考点二　物质的鉴别1．只用一种试剂能否鉴别Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋？答案：能2．只用一种试剂能否鉴别CO、SiO、SO、S2－？答案：能3．设计实验方案验证某一固体物质为(NH4)2Fe(SO4)2答案：物质鉴别的常用方法1．只用一种试剂的鉴别方法用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是“相反原理”，也可以解释为：“阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴阳各不同用盐”1)若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。

2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(如NaOH、KOH等)与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等3)若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、硫酸等)与之反应，如鉴别NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等4)若有金属及不同的金属氧化物，可考虑用强酸，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可选用浓盐酸2．不用任何试剂进行鉴别的方法(1)特征现象法：先借用待鉴别物质中的特殊颜色、特殊气味、挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他各物质如不用其他试剂鉴别NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四种溶液首先利用FeCl3溶液呈棕黄色的特征鉴别它，再利用FeCl3与NaOH能生成红褐色沉淀的特征鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液去鉴别出MgCl2溶液，这样剩下的就是Na2SO4溶液2)互滴法：两种物质相互反应，滴加顺序不同，实验现象不同利用互滴法鉴别的溶液主要有以下五组：①可溶性铝盐(如AlCl3)和强碱溶液(如NaOH)。

②偏铝酸盐(如NaAlO2)和强酸(如盐酸)③可溶性碳酸盐(如Na2CO3)和强酸(如稀H2SO4)④Ba(。