湖南省益阳市栗山河乡中学高二化学下学期期末试题含解析.docx

湖南省益阳市栗山河乡中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋  Na＋ NO3－  Cl－                   B．K＋ Na＋  Cl－  NO3－C．K＋  Na＋  Cl－  AlO2－                  D．K＋  NH4＋  SO42－  NO3－参考答案：B2. 某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为　A．0.15mol/L　　　　B．0.3mol/L　　　　C．0.225mol/L       　D．无法计算参考答案：B略3. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（　　）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；用化学平衡常数进行计算． 【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析．【解答】解：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正确；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时， CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）  0        0         1      1变化量（mol）  0.4      0.4       0.4    0.4平衡量（mol）  0.4      0.4       0.6    0.6反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q==2.25≠1，此时反应没有达到平衡状态，故C错误；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000℃平衡常数K==0.6=，若平衡浓度符合下列关系式：=，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选C．【点评】本题考查了平衡常数计算和影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，掌握概念和计算方法是关键，题目难度中等．4. 甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓）→ HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是     A.仅被氧化                  B.仅被还原C.既被氧化，又被还原        D.既未被氧化，也未被还原参考答案：C5. 下列关于食品添加剂的说法不正确的是A.亚硝酸钠可以致癌　　　　                B.苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂C. 我们应该禁止使用防腐剂         D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的参考答案：C略6. 对于反应A(g)+3B(g) ＝2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.01 mol/(L?s)          B．v (B)＝0.02 mol/(L?s)  C．v (B)＝0.60mol/(L?min)        D．v (C)＝1.0mol/(L?min)参考答案：A略7. 下列离子方程式书写正确的是                                     A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2OC．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+参考答案：D略8. 在标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为（  ）（单位为mol/L）A．MV/[22.4(V+0.1)d]            B． 1000VdM/(MV+2240)  C． 1000Vd/(MV+2240)           D．Vd/(MV+2240)参考答案：C略9. 参考答案：B略10. 下列说法正确的是（   ）A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同D．若HA、HB均为弱酸，酸性HA>HB,则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB参考答案：A略11. β—月桂烯的结构如图所示：，该物质与溴1:1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有 （    ）A．3种                         B．4种                       C．5种                        D．6种参考答案：B12. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时（　　）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．  专题：化学平衡专题．分析：根据压强对速率及平衡的影响分析，减小压强，化学反应速率减小，平衡向着气体体积增大的逆向移动，据此分析．解答：解：已知2X（g）+Y（g）?2Z（g），该反应正方向气体体积减小的反应，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，故选C．点评：本题考查了压强对速率及平衡的影响，侧重于对反应原理的应用的考查，题目难度不大，注意对有关原理的掌握．13. 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是A．电流计指针不发生偏转   B．Al、Pt两电极有氢气生成  C．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可 以恰好完全反应 D．甲池pH减小，乙池pH不变参考答案：C略14. 在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。

下列有关叙述不正确的是                （    ）A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2参考答案：C略15. 在 分子中，处于同一平面上的原子最多有（   ）A．12个    B．14个    C．18个    D．20个参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是             2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。

简要说明pH试纸的使用方法：                                                3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________                              4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述                                                                           参考答案：⑴ 100mL容量瓶  （2分）            ⑵ ＞（2分）       取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH2分）⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）⑷ 难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）⑸ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质其他合理答案均可给分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用现有25℃时pH=3的醋酸。

请回答下列问题：（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）       （2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_______7（填“”、“”或“=”）；用离子方程式表示其原因_____________       （3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：__________________________       （4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na+)______c(CH3COO-)（填“>”“﹤”“=”）       （5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，则此溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____________（填写准确数据）参考答案：略18. （15分）已知25℃时弱电解质电离。