湖南省株洲市体育路中学2021年高二化学上学期期末试题含解析.docx

湖南省株洲市体育路中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g)  3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是(      )A．向左移动      B．向右移动       C．不移动        D．无法判断参考答案：A 2. 下列关于烃的说法中，正确的是（　   ）A.烃是指分子里含有C、H的化合物B.烃是指分子里含有碳元素的化合物C.烃是指燃烧后生成CO2和H2O的化合物D.烃是指仅有C、H两种元素组成的化合物参考答案：D略3. 氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：CA. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，A错误；B. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，B错误；C. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，C正确；D. 氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不正确，D错误；答案选C。

4. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是(  )A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略5. 保护环境是每个公民的责任下列做法有利于环境保护的是        （         ）    ①推广使用无磷洗涤剂    ②城市生活垃圾分类处理   ③推广使用一次性木制筷子④推广使用清洁能源   ⑤过量使用化肥、农药    ⑥推广使用无氟冰箱A ①②④⑤          B ②③④⑥        C ①②④⑥       D ③④⑤⑥参考答案：C略6. 2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（    ）                               A．2种         B．3种           C．4种         D．5种 参考答案：C略7. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6＋18OH－－14e－＝2CO32－＋12H2O，7H2O＋O2＋14e－＝14OH－，有关此电池的推断正确的是  （   ）                        A．通乙烷的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7:2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．电解质溶液中，CO32－向正极移动参考答案：B略8. 向体积为Va的0.1mol·L-1  CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是(     )A. Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+）B. Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-）C. Va

反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）　　　　　　　A.在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C.T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A ，0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略14. 已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) [mol·L-1·min-1]表示，则关系正确的是                              （     ）A．4 v (NH3)=5 v (O2)         B. 5 v (O2)=6 v (H2O) C. 3 v (NH3)=2 v (H2O)    D. 5 v (O2)=4 v (NO) 参考答案：C略15. 以下能级符号不正确的是        A．4s          B．2p               C．5d               D．3f 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1E．继续滴定至终点，记下读数为V2F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解H．重复以上实验请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为　　 → A→　 　 →　 　 →D→　 　 →　　 → H（用编号字母填写）2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　3）选用的指示剂是　　　　　　 滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　4）下表是实验测得的有关数据： 滴定序号 待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) V1V2①20．000．5022．60②20．006．0027．90请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程，3分)。

 参考答案：⑴ G-A-C-B-D-F-E-H⑵ 量筒  酸式滴定管⑶ 酚酞试液   锥形瓶中颜色的变化   溶液由无色变红色且半分钟不褪色  ⑷ 16.5  略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞NaCl晶体结构如图所示已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________3）此晶体化学式为___________4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m参考答案：（1）0.92   （2）0.826   （3）19FeO·2Fe2O3   （4）正八面体   （5）3.03×10－1018. 氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

1）下列关于CaF2的表述正确的是_____a．Ca2+ 与F﹣间仅存在静电吸引作用b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 _____________________（用离子方程式表示）3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为____4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ?mol﹣1，F﹣F键能159kJ?mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJ?mol﹣1，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为________ kJ?mol﹣1，ClF3的熔、沸点比BrF3的_____（填“高”或“低”）5）如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：①图Ⅰ所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-数为____，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为____。

 ②图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____ ③三种晶体中熔点最低的是____，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________________参考答案：(1)bd    (2)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣    (3)V形    sp3    (4)172    低    (5) ①。