酸碱中和滴定.doc

学科：化学教学内容：酸碱中和滴定【基础知识精讲】要点 1: 用已知物质的浓度的酸 ( 或碱 ) 来测定未知浓度的碱 ( 或酸 ) 的方法叫中和滴定 .要点 2: 酸碱中和滴定的仪器是：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯 .要点 3: 酸碱中和滴定一般选用的指示剂是甲基橙和酚酞， 石蕊试液由于变色的 PH范围较大而且变色不明显，所以通常不选用，为减小误差，指示剂的用量要控制在 2～3 滴.要点 4: 滴定误差分析：滴定测定待测液的浓度时消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低 . 从计算式分析，当酸碱恰好中和时有如下关系： C 标 V 标 n 标 =C待 V 待n 待故 C待=C标 ?V标 ? n标，由于 C 标 ，n 标 ，V 待 n 待均为定值，所以C 待 的大小取决于V 标 的V待 n待大小， V 标偏大，则 C 标 偏大； V 标偏小，则 C 标 偏小 .要点 5: 知识网络【重点难点解析】重点： 酸碱中和滴定原理 .难点： ①中和滴定的准确操作 . 即定量实验如何确保数据测定的准确性，可靠性；②酸碱中和滴定的计量依据与计算 .中和滴定中的误差分析：以盐酸滴定 NaOH为例，依据 C 待 =C标V标进行分析 .V待(1) 滴定前，用蒸馏水洗滴定管后，未用标准溶液润洗，由于滴定管内存有少量水，使标准酸液浓度降低，则消耗标准酸即V 酸偏大，则 C碱 值偏高 .(2) 滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失说明一部分酸液用于填充气泡所占体积，则 V 酸增大， C 碱偏高 .(3) 滴定前，用得测液润洗锥形瓶，则会使待测液物质的量增加，因而滴定时所用的酸液的 V 酸值增大， C 酸值偏高 .(4) 读 V 酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，则读出的 V 酸数值偏小，因而 C 碱值偏低.(5) 若用甲基橙作指示剂， 最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色. 当溶液变为橙色时已达滴定终点，若溶液变为红色，说明酸过量，V 酸 值增大，则 C碱 值偏高 .(6) 滴定前用蒸馏水将盛入锥形瓶里的一定容积的待测液稀释，虽然待测液浓度小了，但是溶质的物质的量没变 . 因而中和时所消耗的酸的体积V 酸 不变，则 C碱 值也没有变化 .【难题巧解点拨】例 1：用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 100ml0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在± 0.1 ％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为 ( )A.6.9 ～ 7.1B.3.3 ～ 10.7C.4.3 ～ 9.7 D.6～ 8分析 ：本题考查中和滴定的计算 . 理论上， 当滴入的 NaOH溶液体积恰好为100ml 时，溶液的 PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml ，误差为 +0.1 ％，少滴0.1ml ，误差为-0.1 ％，总体积均以 200ml 计算 . 碱过量时 c(OH- )= 0.10.1 =5× 10-5 mol/L200则 c(H +)=2 × 10-10 mol/L PH=10-lg2=9.7碱不足时 c(H +)= 0.1 0.1 =5× 10-5 mol/L200PH=5-lg5=4.3答案： C例 2：用中和滴定的方法测定 NaOH和 Na2CO3的混合溶液中 NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的 BaCl 2 溶液，使 Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定 ( 用酚酞作指示剂 ). 试回答：(1) 滴定时 BaCO3能否溶解 ?理由是(2) 如用甲基橙做指示剂，则测定的结果分析 ： (1) 因为 BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是 Ba2CO3 沉淀在 NaOH的碱性溶液里，所以滴定时 BaCO3不会溶解 .(2) 甲基橙的变色范围为 PH是 3.1 ～ 4.4 之间，大于 4.4 时，溶液呈黄色，在 4.4 ～ 3.1之间为橙色，小于 3.1 为红色 . 所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的 PH 已降至 4.4 以下，表明已超过了反应的中点，已有部分 BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高 .答案： (1) 滴定时 BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为 8～ 10，即 PH范围呈碱性，而 BaCO3需在酸性溶液中才会溶解 .(2) 偏高 .例 3：在一支 25ml 的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为 ( )10.00ml处. 若将管内液体A.10.00ml B.15.00ml C. 大于 15.00ml D. 小于 15.00ml分析 ：滴定管的刻度和常用的量筒不同， 是刻度“ 0”是在上边 ( 量筒是满刻度线在上边 ) ，满刻度线在下边、滴定管的满刻度线以下还有一段空间没有刻度 . 所以，把装到 10.00ml 刻度处的溶液全部放出时，其溶液的体积除由 10.00ml 刻度处到 25.00ml 刻度处有 15.00ml溶液外，还有满刻度以下的溶液也被放出，所以是总量超过了 15.00ml.答案： C【命题趋势分析】常考知识点：中和滴定的原理、操作、指示剂的选择，误差分析为常考知识点；也可结合科学实验、农业、工业生产综合命题 .【典型热点考题】例 1：某学生中和滴定实验的过程如下： a. 取一支碱式滴定管； b 用蒸馏水冲洗； c 加入待测的 NaOH溶液； d 记录液面刻度读数； e 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液； f 置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中； g 加入适量蒸馏水； h 加入酚酞试液二滴； i 滴定时，边滴边摇动； j 注视滴定管内液面的变化； k 当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定；l. 记录液面刻度读数； m根据滴定管的两次读数得出 NaOH溶液体积为 22ml. 指出上述实验过程中的错误之处 .分析 ：对于 C，待测 NaOH溶液的滴定管未用该 NaOH溶液润洗；对于 j ，滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；对于 k，应滴至溶液由无色变成粉红色至半分钟内不再褪去为止；对于 m，滴定读数应读到小数之后两位 .答案： c,j,k,m例 2： 0.05mol/L H 2SO4 溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液，得到的滴定曲线如图所示(1) 用甲基橙作指示剂，滴定终点时颜色变化是(2)NaOH 溶液的物质的量浓度是 .(3)NaOH 溶液的体积是 .分析：本题考查中和滴定的原理， 指示剂的颜色变化及简单计算， 同时要具备对图表的观察分析能力 . 从起点 PH=13，可知 c(OH- )=10 -1 mol/L ，由于 NaOH为强碱，故 c(NaOH)=0.1mol/L答案： (1) 由黄色变橙色，并不立即褪去(2)0.1mol/L(3)10ml【同步达纲练习】1. 下列仪器可以用于盛放 NaOH溶液的是 ( )A. 酸式滴定管C. 带玻璃塞的试剂瓶B. 碱式滴定管D. 带橡皮塞的试剂瓶2. 为了准确量取 10.00ml 的盐酸，可以使用的仪器是 ( )A.50ml 烧杯 B.25ml 量筒C.25ml 容量瓶 D.25ml 酸式滴定管3. 在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用 ( )A. 用自来水洗B. 用自来水洗后用蒸馏水洗2～3 次C. 用蒸馏水洗后用标准液洗2～3 次D. 用蒸馏水洗后用待测液洗2～3 次4. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 ( )A. 盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C. 滴定管在滴定前未将刻度调在“ 0”，而调在“ 2.40 ”D. 滴定达终点时，俯视读数5. 某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是( )A.c(H +) 和 c(OH- )B. 溶液的物质的量浓度C. 溶质的物质的量+-D. 所提供的 H 和 OH的物质的量6. 若在滴定过程中， 选用确定浓度的 KMnO4溶液作标准溶液时， KMnO4溶液应盛在 ( )A. 酸式滴定管中 B. 碱式滴定管中C. 酸式滴定管，碱式滴定管均可 D. 只能装入锥形瓶中，不能装入滴定管中7. 在 25ml 的碱式滴定管中盛放 KOH溶液， 将液体凹液面调至“ 0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积 ( )A.25ml B. 大于 25ml C. 小于 25ml D. 不能确定8. 下列仪器中，没有“ 0”刻度线的是 ( )A. 温度计 B. 酸式滴定管C. 托盘天平游码刻度尺 D. 量筒9. 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量 CO2，丙不发生改变，然后用同浓度的盐酸滴定，完全反应后所需盐酸溶液的体积是( )A.V 甲=V 乙＞ V 丙C.V 乙＞V 丙＞V甲10. 当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果B.V 丙＞V 乙＞V 甲D.V 甲=V 乙=V 丙( 碱的浓度 ) 偏高的是 ( )A. 酸式滴定滴至终点，俯视读数B. 碱液移入锥形瓶后，加入 10ml 蒸馏水C. 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定D. 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液洗11. 用同一种 NaOH溶液进行中和滴定实验， 完全中和同体积， 同 PH的盐酸和醋酸溶液，需要 NaOH溶液的体积 ( )A. 相同 B. 中和盐酸需要的多C. 中和醋酸需要的多 D. 无法比较12. 用 10.00ml 0.1mol/L 的 M(OH)y 的碱溶液跟 8.00ml0.25mol/LHxROn 的酸溶液恰好完全中和，则 x 和 y 之比为 ( )A.1∶1 B.1 ∶2 C.2∶1 D.3∶113. 下列有关中和滴定实验的操作顺序正确的是 ( )①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤A. ③⑤①②④ B. ⑤①②③④C. 。