精品高中化学江苏专版必修二：课时跟踪检测三 离子键 Word版含解析.doc

中学化学精品资料课时跟踪检测（三） 离子键一、单项选择题1．对于NaCl的下列叙述正确的是 (　　)A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子解析：选B　NaCl是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na＋的结构示意图是，Cl－的结构示意图是，C选项错误2．下列叙述中正确的是(　　)A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C　化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用3．下列物质中含有离子键的是(　　)A．Cl2 B．CO2C．NaCl D．CH4解析：选C　离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物4．下列微粒电子式错误的是(　　)解析：选B　S2－的电子式是，因为它是阴离子，必须加“[　]”。

5．关于离子键的下列说法中，正确的是 (　　)A．阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B．只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C．含有离子键的物质一定是化合物D．金属卤化物中一定含有离子键 解析：选C　阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如NH4Cl是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键二、不定项选择题6．最可能形成离子键的是(　　)A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：选D　活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键7．下列说法正确的是(　　)A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物可能由非金属元素组成C．离子化合物均能溶于水D．离子化合物中一定含离子键解析：选BD　熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。

8．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是(　　)A．原子序数为11和17的元素B．原子序数为20和9的元素C．原子序数为13和17的元素D．原子序数为19和16的元素解析：选D　原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成AlCl3不是离子化合物；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)三、非选择题9.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示1)X元素的单质分子式是________，分子中________(填“有”或“无”)化学键2)Y与钠形成的化合物的电子式为________，Z与钾形成的化合物的电子式为________解析：依据题意知X处于第1周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第2周期ⅦA族，为氟元素，与钠化合时生成NaF；Z处于第3周期ⅥA族，为硫元素，与钾形成的化合物为K2S答案：(1)He　无10．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________________(填化学式)，其化学键类型为________；加热时生成____________(填化学式)解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是NaNa在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na＋与O2－间形成离子键，故Na2O属于离子化合物答案：(1)CaCl2　离子键　 (2)　　(3)Na2O　离子键　Na2O2一、单项选择题1．下列叙述中不正确的是(　　)A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物解析：选B　活泼金属元素的原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子容易得电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，A项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，所以B项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C项正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D项正确。

2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　)A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：选D　A中，如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素；B中，如NaOH、Na2SO4、Na2O等为离子化合物；C中，离子化合物固态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键3．下列电子式正确的是(　　)解析：选C　 4．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 (　　)A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键解析：选C　A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键5．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 (　　)A．MgCl2 B．BaF2C．NaBr D．NaI解析：选C 　A～D项的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。

MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层 二、不定项选择题6．下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键(　　)原子abcdefgM层电子数1234567A．a与f　　　 B．a与gC．c与g　　　 D．d与g解析：选CD　由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g均可形成离子键，而c与g、d与g不易形成离子键7．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电解析：选D　不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如HCl、H2SO4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、SiO2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生自由移动的阴、阳离子8．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S解析：选D　由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。

三、非选择题9．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋离子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别是__________、__________、__________(填元素名称)2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为__________________、____________、______________解析：由B＋离子核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知，C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素答案：(1)氧元素　钠元素　硫元素(2)Na2O　Na2O2　Na2S10．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由__________键形成2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式是_________________________3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。

解析：(1)Na位于ⅠA族，易失去一个电子成为＋1价的Na＋；N位于ⅤA族，易得到三个电子成为－3价的N3－，所以Na3N应属于离子化合物2)Na3N与HCl反应时，N3－与HCl电离出的H＋结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐3)Na＋、N3－电子层结构相同，故离子半径r(Na＋)