人教版化学选修四化学反应速率和化学平衡单元复习ppt课件(25页).ppt

第二章：化学反应速率与化学平衡第二章：化学反应速率与化学平衡（一）（一）一、化学反应速率一、化学反应速率1．表示方法．表示方法 通常用单位时间内通常用单位时间内              浓度浓度(常用物质的量浓度常用物质的量浓度)的减的减少或少或                浓度的增加来表示．浓度的增加来表示．2．计算公式：．计算公式：v＝＝          ，单位：，单位：mol/(L·s)或或mol/(L·min)．．3．同一反应中用．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的不同物质表示的化学反应速率之间的关系关系对于反应对于反应 aA＋＋Bb === === cC＋＋dD，在同一时间段内化学反，在同一时间段内化学反应速率应速率v(A)∶ ∶v(B)∶ ∶v(C)∶ ∶v(D)＝＝ .反应物反应物生成物生成物a∶ ∶b∶ ∶c∶ ∶d      表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题？表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题？提示：提示： (1)计算化学反应速率时，要注意题目要求用计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质何种物质表示，且注意是单位时间内表示，且注意是单位时间内物质的量浓度物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示．的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示．(2)计算化学反应速率一般是在一段时间内的计算化学反应速率一般是在一段时间内的平均速平均速  率，且均取正值率，且均取正值．．(3)固体或纯液体固体或纯液体(不是溶液不是溶液)，其浓度可视为常数，因，其浓度可视为常数，因此一般此一般不用固体或纯液体表示不用固体或纯液体表示化学反应速率．化学反应速率．二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素(1)内因内因(主要因素主要因素)：反应物本身的：反应物本身的 ，，如金属与水如金属与水反应的速率：反应的速率：Na＞＞Mg＞＞Al.(2)外因外因 (其他条件不变，改变一个条件其他条件不变，改变一个条件)性质性质（（3）．理论解释）．理论解释(1)有效碰撞、活化分子和活化能的慨念有效碰撞、活化分子和活化能的慨念①①有效碰撞：本身具有有效碰撞：本身具有                   的分子之间的碰撞．的分子之间的碰撞．②②活化分子：能够发生活化分子：能够发生                      的分子．的分子．③③活化能：如图：活化能：如图：较高能量较高能量有效碰撞有效碰撞E1 表示表示       E2 表示活化分子变成生成表示活化分子变成生成物分子放出的能量物分子放出的能量E2－－E1 表示表示 反应的活化能反应的活化能反应热反应热活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变 增大增大压强不变 增加 增加 增大升高温度不变不变增加 增加 增大加催化剂减小不变增加增加增大增加增加增加增加不不变增加增加增加增加(2)理论解释理论解释(有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应)[拓展·发现][感受·鉴赏]DD[拓展·发现]相等相等浓度浓度.三、化学平衡状态三、化学平衡状态1．概念．概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中各物质的，反应体系中各物质的 保持不变的状态．保持不变的状态．2．化学平衡的特征．化学平衡的特征四、化学平衡常数四、化学平衡常数1．概念．概念在一定在一定            下，一个可逆反应达到下，一个可逆反应达到                            时，时，                  生成物生成物                           与反应物与反应物                       的比值是一个的比值是一个常数，用符号常数，用符号K表示．表示．温度温度化学平衡化学平衡浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积4．意义．意义K仅是仅是 的函数，与反应物或生成物的浓度无关．的函数，与反应物或生成物的浓度无关．3．影响因素．影响因素温度温度(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数．化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数．①①若反应方向改变，则平衡常数改变．若反应方向改变，则平衡常数改变．②②若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变．同一反应，平衡常数也会改变．1．．(2011·潍坊模拟潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：中，建立下列化学平衡：C(s)＋＋H2O(g)   CO(g)＋＋H2(g) ，，          不能确定不能确定上述可逆反应在一定条件下已达上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是到化学平衡状态的是                                         (　　 　　)A．体系的压强不再发生变化．体系的压强不再发生变化B．．v正正(CO)＝＝v逆逆(H2O)C．生成．生成n mol CO的同时生成的同时生成n mol H2D．．1 mol H—H键断裂的同时断裂键断裂的同时断裂2 mol H—O键键例题：化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断C2．．(2011·长春质检长春质检)对可逆反应对可逆反应4NH3(g)＋＋5O2(g)  4NO(g)＋＋6H2O(g)，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是                                  (　　　　)A．达到化学平衡时，．达到化学平衡时，4v正正(O2)＝＝5v逆逆(NO)B．若单位时间内生成．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗的同时，消耗x mol NH3，，        则反应达到平衡状态则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减       小，逆反应速率增大小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是．化学反应速率关系是2v正正(NH3)＝＝3v正正(H2O)A 判断化学平衡状态的方法思路判断化学平衡状态的方法思路(1)判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温恒温 、、     恒容、恒温恒压等恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点，抓住反应的特点(化学计量数关系，化学计量数关系，      物质的状态等物质的状态等)，然后再具体分析．，然后再具体分析．(2)化学平衡状态的根本标志：化学平衡状态的根本标志：①①v(正正)＝＝v(逆逆)；；             ②②各组分百分含量不变．各组分百分含量不变．(3)在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量的变化判断平衡状态时，的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化，若某量开始变化，然后不变化，可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作为判断平衡的标志．为判断平衡的标志． [感受·鉴赏]1．下列叙述中，不正确的是．下列叙述中，不正确的是                                 (　　　　)A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新新 的平衡的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化生变化.D　　A3．．(2011·广东调研广东调研)已知下列反已知下列反应的平衡常数：的平衡常数：      H2＋＋S    H2S，，K1      S＋＋O2       SO2，，K2     则 反反 应 H2＋＋ SO2  O2＋＋ H2S的的 平平 衡衡 常常 数数 为                        (　　　　)     A．．K1＋＋K2　　　　　　　　　　　　　　B．．K1－－K2     C．．K1×K2      D．．K1/K2D 在使用化学平衡常数时，应注意哪些在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？问题？提示：提示：(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓物的浓 度以及平衡移动的方向无关．度以及平衡移动的方向无关．(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作于其浓度可看作“1”而不代入公式．而不代入公式．[拓展·发现]C 化学平衡常数巩固练习(1)反应未达到平衡状态　反应未达到平衡状态　 因因Qc＜＜K，向正反应方，向正反应方向向(2)80%。