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湖南省湘潭市湘乡壶天中学高三化学期末试题含解析.docx

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    • 湖南省湘潭市湘乡壶天中学高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分1. 两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a,等体积混合所得溶液质量分数为b另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a,等体积混合所得溶液质量分数为c,则关系为A. a>b>c    B.b>a>c    C.c>a>b     D.b>c>a参考答案:B2. 弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存,已知HSO—3电离大子水解以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3对于NaHCO3和NaHSO3溶液,下列关系式中不正确的是参考答案:C略3. 中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 ( 部分生成物和反应条件略去 )下列推断不正确的是                                     (    )A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C参考答案:A略4.  A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A;C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性C>D;五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是  A、CDEAB      B、ECDAB        C、BAEDC        D、BADCE参考答案:A5. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示,下列关系不正确的是A. 元素X可能为锂B. 原子半径大小: r(M)>r(w)C. X2W中各原子均达8电子稳定结构D. 元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3参考答案:C点睛:本题考查元素周期律的知识。

      根据元素周期律和位构性的关系进行解答根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系,确定元素的位置,由此推导出元素的相关性质6. 下列各项反应对应的图像的是A. 图1:将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B. 图2:将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C. 图3:将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D. 图4:将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中参考答案:B略7. 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸溶液滴定(用酚酞作指示剂),下列有关实验的说法正确的是(  )A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,不会影响NaOH含量的测定B.滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,不会影响计算结果C.若用甲基橙作指示剂,则测定结果偏小D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,直接滴加标准盐酸,至不再有气泡产生参考答案:A略8. 碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因为发生反应:I2(aq)+I—(aq)=I3—已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图:  下列说法不正确的是   A.上述反应正反应为放热反应   B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入少量的KI   C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质   D.上述体系中加入苯,平衡不移动参考答案:D9. 如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质,你认为正确的是 (    ) 气体试剂现象结论A.NH3酚酞溶液溶液变红色NH3的水溶液显碱性 B.NO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2有氧化性C.X澄清石灰水溶液变浑浊X 是CO2D.Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性 参考答案:B10. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   (     )A.滴入酚酞呈无色的溶液中:K+、HCO3-、Cl-、CO32-B.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、AlO2—C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:SO32-、NH4+、NO3-、K+D.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-参考答案:B略11. 下列叙述正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加D.C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案:D略12. 下列叙述中正确的是(  )①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;③28g CO的体积为22.4L;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比. A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥参考答案: 考点:气体摩尔体积;物质的量的相关计算.专题:化学用语专题.分析:①标准状况下,水为液体;②标准状况下,气体的物质的量相同时,其体积相同;③不一定是在标准状况下;④两种物质只有都是气体时,物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;⑤根据pV=nRT来分析;⑥根据pM=ρRT来分析.解答:解:①标准状况下,1LHCl的物质的量为,但标准状况下水为液体,不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量,故①错误;②标准状况下,1gH2的物质的量为=0.5mol,14gN2的物质的量为=0.5mol,则气体的物质的量相同时,其体积相同,故②正确;③不一定是在标准状况下,若在标准状况下,28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L,故③错误;④两种物质只有都是气体时,物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同,即物质的状态不确定,体积可能相同,也可能不同,故④错误;⑤由pV=nRT可知,同温同体积时,气体物质的物质的量与压强成正比,则体物质的物质的量越大,则压强越大,故⑤正确;⑥由pM=ρRT可知,同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故⑥正确;故选B.点评:本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论,明确质量、体积、物质的量的关系,明确物质的状态、所处的状况,明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答. 13. 下列关于有机化合物的说法正确的是A.2,2-二甲基丙烷也称异戊烷 B.乙苯的一溴代物共有四种 C.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D.聚氯乙烯分子中含碳碳双键参考答案:C试题分析:A.2,2-二甲基丙烷也称新戊烷,A错误;B.乙苯的一溴代物共有五种,B错误;C.以淀粉为原料可制取乙醇,因此最终可以制备乙酸乙酯,C正确;D.聚氯乙烯分子中不含碳碳双键,D错误,答案选C。

      14. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OB.向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成:2H++SiO32-=H2SiO3↓C.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O2H++SO32-D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe 3++3ClO-+ 3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO参考答案:C解析:亚硫酸是二元弱酸,分步电离,错误,选C15. 分子式为C4H8Cl2,结构中仅含一个 —CH3的同分异构体共有(不考虑立体异构)(   )A.6种         B.5种     C. 4种       D.3种参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3,但当铁过量时,产物是 Fe (NO3) 2 某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2为验证该观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃,取其表面生成物并分别编号为 A、B ,然后通过实验确定其成分。

      探究过程如下: (1)提出假设: A 是 FeCl3, B 是 FeCl2 (2)设计实验方案:分别取 A、B 的溶液均进行以下实验,但实验现象相同请填写下表中的相应空格3)根据上述实验结论,写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式:________4)为进一步探究 FeC13 溶液的性质,他又利用 A 溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是_______________(填写序号) A.将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中,可得到蓝色液体,该液体能产生丁达尔现象 B.向 A 溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深 C.在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀 D.将 A 溶液加热蒸干并灼烧,得到FeC13固体 (5)FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂,腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2,某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案:方案1:向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反应后,再过滤即得到铜该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:_____________________________________。

      方案2 :在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ,用铜和石墨作电极进行电解当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的 Cu 已全部析出该方案中铜作_________极,所发生的电极反应为(若有多个电极反应,请按照反应发生的先后顺序全部写出)______________________________________________________________方案 2 在电极上直接回收铜,操作上比方案 1 简便,但方案 2 也有不足之处,主要表现为:_____________________________________________________ 参考答案:答案:(2)溶液变红色 (1分) FeCl2 (1分) (3)2Fe十3Cl22FeCl3 (l分) (4)BD (2分) (5)方案1:Fe3+ >Cu2+ > H + > Fe2+ (l分)      方案2:阴(l分) Fe 3++ e 一= Fe2+;Cu2+ + 2e 一=Cu ;2 H + + 2e一=H2 ↑;(3分) 污染性气体C12 产生;使用了电解装置,成本较高等2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (2007·上海卷)31.钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。

      (1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N2),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为           g2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.2。

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