有效碰撞和活化分子课堂PPT.ppt

12345足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的物质中的A、水、水 B、、NaOH固体固体 C、、Na2CO3固体固体 D、、NaCl溶液溶液 AD5一、有效碰撞理论一、有效碰撞理论某一化学反应的速率大小与某一化学反应的速率大小与单位时间内单位时间内有效碰撞的次数有效碰撞的次数有关有关1．有效碰撞．有效碰撞化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞但并不是反应物分子之间的所有碰撞都能发生碰撞但并不是反应物分子之间的所有碰撞都能发生反应，只有少数分子的碰撞能发生化学反应，这种能反应，只有少数分子的碰撞能发生化学反应，这种能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞是发够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞是发生化学反应的充要条件研究发现，只有既具有足够生化学反应的充要条件研究发现，只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。

撞61）发生碰撞的）发生碰撞的分子具有较高的能量分子具有较高的能量2）分子在）分子在一定的方向一定的方向上发生碰撞上发生碰撞 2、、发生发生有效碰撞的条件有效碰撞的条件789二、活化分子和活化能理论二、活化分子和活化能理论1、、什么是什么是活化分子？活化分子？Ø具有具有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰撞的的分子分子Ø活化分子之间之所以能够发生有效活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能克服相撞分子间的排斥力，撞时，能克服相撞分子间的排斥力，破坏分子内原子间的破坏分子内原子间的“结合力结合力”，从，从而导致反应物分子被破坏，重新组合而导致反应物分子被破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应成生成物分子，发生化学反应10结论：结论：发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子，活化分子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞有效碰撞推论：推论：有效碰撞次数的有效碰撞次数的多少多少与与单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子活化分子的多少的多少有关112、活化能、活化能Ø活化分子高出活化分子高出反应物分子平均能量反应物分子平均能量的的部分部分1213归归 纳纳 总总 结结14课堂小测1.活化分子间的每次碰撞都发生化学反应。

活化分子间的每次碰撞都发生化学反应 （（ ））2.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 （（ ））3.有效碰撞一定发生化学反应有效碰撞一定发生化学反应 （（ ））4.发生有效碰撞的一定是活化分子发生有效碰撞的一定是活化分子 （（ ）） 不正确不正确不正确不正确正确正确正确正确15•5当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应向时，才能发生化学反应•6能发生有效碰撞的分子必然具有相当高的能发生有效碰撞的分子必然具有相当高的能量•7活化能是指活化分子高出反应物分子平均活化能是指活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量能量的那部分能量正确正确正确正确正确正确16活化能与化学反应速率的关系活化能与化学反应速率的关系在一定条件下，活化分子所占的百分数是固在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的活化分子的百分数越大，单位定不变的活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数体积内活化分子数越多越多，则单位时间内有，则单位时间内有效碰撞次数效碰撞次数越多越多，则反应速率，则反应速率越快。

越快17181920212223活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂242526C27282930。