2020年黑龙江省哈尔滨市第六十三中学高二化学下学期期末试题含解析.docx

2020年黑龙江省哈尔滨市第六十三中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）(     ) A．三种有机物都能发生酯化反应       B．青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应       C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有 3种       D．阿司匹林能与过量NaOH反应生成化合物  （ ）参考答案：D略2. 向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体则下列说法中正确的是A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物    B．此白色固体中含有K2CO3 6.90g     C．原KOH溶液中的物质的量浓度是0.500 mol·L－1D．此白色固体KHCO3参考答案：BC略3. 已知：C(石墨)＝C(金刚石)；△H>O，则可判断     A．金刚石比石墨稳定         B．一样稳定     C．石墨比金刚石稳定         D．无法判断 参考答案：C略4. 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．苯甲酸钠          B．食盐          C．柠檬黄         D．味精参考答案：B试题分析：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精，选B。

考点：考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用5. 关于化学反应与能量的说法正确的是A.任何化学反应都伴随有能量变化B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C.化学键的断裂会放出能量D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应参考答案：A6. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的  已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol①  C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol③若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（    ）   A．Q1＋Q2＋Q3                                      B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)   C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3                         D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3参考答案：D略7. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（     ）A． Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀参考答案：D略8. 下列物质中，只含有离子键的是   A． NaOH    B． H2    C． NaCl     D． H2S参考答案：C略9. 下列说法，不正确的是（   ）A.人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘      B.缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C.为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏  D.锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血参考答案：C略10. 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是 A．危险垃圾  B．可回收物    C．有害垃圾     D．其他垃圾参考答案：B略11. 在一定温度下，对可逆反应A（g）+ 2B（g） 3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（    ）A．C的生成速率与C的分解速率相等         B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器内压强不再变化                              D．混合气体的物质的量不再变化参考答案：A略12. 有关水在人体中的作用，下列说法正确的是(     )A. 水是一种很好的溶剂      B. 水在人体内没有调节体温的作用C. 饮用水越纯净越好        D. 没有污染的水就是纯净水参考答案：A略13. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A．只有Fe2+和Cu2+                  B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+          D．只有Fe2+参考答案：A略14. 下列说法正确是（   ）A. 影响反应速率大小的决定性因素是温度B. 可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D. 碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘参考答案：B略15. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是A.NaCl(NaOH)  B.NaOH(NaOH)C.CuCl2(CuO)  D.CuSO4(CuO) 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。

请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是                                  2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为                                             3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接       、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在              中参考答案：（1）     产生乙醇蒸汽                        （2）      放热             2CH3CHO+O2—催化剂、加热→2CH3COOH     （3）    b a           冷水        略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

 (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________，总反应的离子方程式为_________________________________有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)______________①溶液中Na＋向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾①该电解槽的阳极反应式为_______________________此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________________参考答案：(1)Fe－2e－====Fe2＋(2)2H＋＋2e－====H2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑　  ②(3)①4OH－－4e－====2H2O＋O2↑　小于②O2＋2H2O＋4e－====4OH－略18. 新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下图所示:  其单体为　　　　　　　　　;一种被称为“人造象牙”的树脂的结构简式为,它是通过加聚反应制得的。

合成“人造象牙”的树脂的单体的结构简式为　　　　 参考答案：CH2=CH—CH=CH2、、　HCHO解析：由“丁苯吡橡胶”的结构可知该高分子化合物是由加聚反应生成的,利用断键还原法可推知其单体为CH2=CH—CHCH2、、根据信息“人造象牙”是通过加聚反应制得的,所以通过断键还原法可以知其单体为HCHO(甲醛)19. （12分）氮是地球上极为丰富的元素⑴ 已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N≡N键的键能为946kJ·mol-1根据热化学方程式：N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g)  ΔH= -92 kJ·mol-1；则N—H键的键能为            A．360 kJ·mol-1                   B．391 kJ·mol-1       C．618 kJ·mol-1                   D．1173 kJ·mol-1 ⑵ (CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂______（填“大”或“小”），可用作_______（填代号）   A．助燃剂                         B．“绿色”溶剂    C．复合材料                       D．绝热材料 ⑶ X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。

X的元素符号是_______，每个N3─周围与之等距离且最近的X+有         个 ⑷ 工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：㈠ 2NO2 + Na2CO3 === NaNO2 + NaNO3 + CO2    ㈡ NO + NO2 + Na2CO3 === 2NaNO2 + CO2      ① 根据反应㈠，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加             g② 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？    ③ 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比 参考答案：（共12分）⑴ B（2分）    ⑵ 小（1分）    B（1分）    ⑶ Cu（1分）    6（1分）    ⑷ 48（2分）    572（2分）    5:3（2分） 略。