反应热和化学反应速率.doc

上城依米书院高二年级化学学考复习讲义(化学反响中的热效应)：成绩：【考点1】化学能与热能　热化学方程式1．化学反响的分类2．化学反响的实质与特征(1)实质：_________________________断裂和__________________________形成2)特征：既有___________变化，又伴有____________变化；释放或吸收热量是化学反响中能量变化的主要形式之一3．反响热焓变(加试要求)(1)反响热在化学反响过程中，当反响物和生成物具有一样温度时，所______或_____的热量2)焓变在恒温、恒压的条件下，化学反响过程中吸收或释放的热量，符号ΔH，常用单位kJ·mol－14．吸热反响和放热反响(1)能量变化与化学键的关系吸收能量(E1)↑反响物生成物↓放出能量(E2)①假设E1＞E2，为_____反响②假设E1＜E2，为_____反响2)能量变化与物质总能量的关系①化学反响______热量↑反响物的总能量生成物的总能量↓化学反响______热量②如下图5．热化学方程式(1)定义：表示参加反响物质的物质的量和能量的关系的化学方程式2)意义：不仅说明了化学反响中的物质变化，也说明了化学反响中的能量变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol表示在25 ℃、101 kPa条件下，_____________________________________________________________________3)书写6．能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反响，使燃料充分燃烧②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源③有关燃料的三个定义：(加试要求)标准燃烧热在101 kPa下_____l物质________的反响热热值在101 kPa下，1_g物质完全燃烧所放出的热量完全燃烧指物质中含有的氮元素转化为______，氢元素转化为______，碳元素转化为_______[核心要点提升]1．吸热反响与放热反响的比拟吸热反响放热反响热量变化吸收热量放出热量能量角度反响物的总能量小于生成物的总能量反响物的总能量大于生成物的总能量化学键角度旧键断裂吸收的能量大于形成新键放出的能量旧键断裂吸收的能量小于形成新键放出的能量图示实例①大局部的分解反响；②以碳、一氧化碳、氢气为复原剂的氧化复原反响；③*些盐与碱的反响①金属与水或酸的反响；②酸碱中和反响；③所有的燃烧反响；④金属氧化物与水或酸的反响；⑤大局部的化合反响2.书写热化学方程式“六注意〞3．热化学方程式正误判断“五看〞(1)看方程式是否配平。

2)看各物质的聚集状态是否正确3)看“ΔH＞0〞和“ΔH＜0〞是否正确4)看反响热的单位是否为kJ·mol－15)看ΔH的数值与化学计量数是否对应特别提醒】　物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反响或放热反响但在进展反响热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化[典型例题讲解](2016·**10月选考试题)根据能量变化示意图，以下热化学方程式正确的选项是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1【方法技巧】判断热化学方程式的“五审〞(2015·**10月学考)1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反响的热化学方程式正确的选项是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1[题组对点训练]1．(2016·**10月选考试题)以下属于可再生能源的是()A．氢能　　　　　　　 B．石油C．煤 D．天然气2．(2016·**4月学考)以下说法正确的选项是()A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化D．假设反响过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反响放热3．(2016·**4月学考)2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1＜0)；2A(g)B(l)ΔH2。

以下能量变化示意图正确的选项是()4．根据如图所给信息，得出的结论正确的选项是() A．48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ/molB．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ/molC．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0 kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(s)ΔH＝－393.5 kJ/mol5．依据事实，写出以下反响的热化学方程式1)适量的N2和O2完全反响，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量N2与O2反响的热化学方程式为________________________________________________2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJSiH4自燃的热化学方程式为___3)拆开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为________4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。

化学反响速率【考点1】化学反响速率及计算[核心要点提升]1．反响速率的计算及大小比拟的常用依据“速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比〞是反响速率的计算及大小比拟的常用依据同一个反响的速率，用不同物质表示时，数值之比等于方程式中各物质的计量数之比，即对于反响：aA＋bB===cC＋dD，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d或v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)；可利用此比例关系计算用不同物质表示的反响速率或计算方程式中各物质的化学计量数2．化学反响速率大小比拟的方法(1)看单位是否统一，假设不统一，换算成一样的单位2)换算成用同一物质表示的反响速率，再比拟数值的大小3)比拟化学反响速率与化学计量数的比值，即对于一般反响aA＋bB===cC＋dD，比拟与，假设>，则A表示的反响速率比B大3．计算化学反响速率的根本模式(1)写出有关反响的化学方程式2)找出各物质的起始量、转化量、*时刻量3)根据条件列方程式计算例如：反响　　　　　　mA＋　nBpC起始浓度(mol·L－1)abc转化浓度(mol·L－1)**时刻浓度(mol·L－1) a－*b－c＋【特别提醒】　(1)同一化学反响，用不同的物质表示的反响速率的数值不同，所以在表示化学反响速率时必须指明具体物质。

2)固体和纯液体的浓度可视为常数，所以通常不用固体或纯液体表示或计算反响速率3)化学反响速率通常都是用反响物或生成物物质的量浓度的变化来表示但在*些情况下也有用反响物或生成物的物质的量或质量的变化来表示的[典型例题讲解](2016·**4月选考真题)*(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol *和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反响10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol以下说法正确的选项是()A．10 min内，Y的平均反响速率为0.03 mol·L－1·s－1B．第10 min时，*的反响速率为0.01 mol·L－1·min－1C．10 min内，消耗0.2 mol *，生成0.4 mol Z D．10 min内，*和Y反响放出的热量为a kJ(2016·****3月学考模拟)一定温度下，在0.5 L的密闭容器中，*、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，10 s时到达化学平衡，则从反响开场到10 s时的反响速率用*表示为() A．0.08 mol·L－1·s－1 B．0.30 mol·L－1·s－1C．0.16 mol·L－1·s－1 D．0.32 mol·L－1·s－1[题组对点训练]1．(2015·**10月学考)*温度时，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)反响2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L－1，则以O2表示该时段的化学反响速率是()A．0.03 mol·L－1·s－1 B．0.015 mol·L－1·s－1C．0.12 mol·L－1·s－1 D．0.06 mol·L－1·s－12．(2015·**7月学考)一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，1 min后测得生成0.06 mol NH3，则该段时间内N2的化学反响速率(mol·L－1·min－1)为()A．0.01B．0.02 C．0.03D．0.063．对于化学反响3W(g)＋2*(g)4Y(g)＋3Z(g)，以下反响速率关系中，正确的选项是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(*)＝3v(Z)C．2v(*)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(*)4．将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反响：4A(g)＋B(g)2C(g)反响进展到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。

则以下反响速率不正确的选项是()A．v(A)＝0.05 mol/(L·s) B．v(B)＝0.025 mol/(L·s)C．v(C)＝0.025 mol/(L·s) D．v(B)＝0.012 5 mol/(L·s)5．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9以下表达不正确的选项是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6 min的平均反响速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)B．。