2019-2020年高一下学期调研测试（一）化学试题含答案.doc

2019-2020年高一下学期调研测试（一）化学试题含答案（满分100分，60分钟） xx.3.29可能用到的相对原子量：Zn 65一、单项选择题（每题3分，共60分）1．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子数为A．56 B．157 C．258 D．1012．下列化学用语正确的是A．HCl的电子式 B．Cl-的结构示意图C．CO2的电子式 D．质量数为37的氯原子3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B．稀有气体元素C．左下方区域的金属元素 D．右上方区域的非金属元素4．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A．C、N、O、F的原子半径依次减小 B．Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．C、N、O、F的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加5．下列各组中的性质比较，正确的是A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C．稳定性：HI>H2S> HCl D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+6．下列物质中，含有极性共价键的是A．单质碘 B．氯化镁 C． 过氧化钠 D． 水7． 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是A． Ne B． F C． H3O+ D． CH48．下列说法中，不正确的是A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化9．下列反应中生成H2的速率最快的是金属酸溶液温度AMg0.5mol•L-1H2SO430℃BFe1 mol•L-1HCl20℃CZn2 mol•L-1HCl20℃DMg18.4 mol•L-1H2SO430℃10．对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A． v (NH3) = 0.25 mol/(L·s) B． v (O2)= 1.4mol/(L·min)C． v (H2O) = 0.25 mol/(L·s) D． v (NO) =9 mol/(L·min)11．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③负极 Zn -2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A． ①② B．①②③ C． ②③④ D． ①②③④12． 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结浸入某电解质溶液中，电流由b经外电路流向a。

将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A． d、a、b、c B．b、a、d、c C． d、b、a、c D．d、c、a、b13． 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应 D．H2与Cl2燃烧反应14．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数B原子核内质子数和中子数相等下面叙述中不正确的是 A．三种元素的原子半径的大小顺序是B

下列说法正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能19．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH320．下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小二、非选择题（共3题，共40分）21．（11分）观察图A、B，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_________________________2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，锌反应掉____________克 ，转移电子_______________mol。

22．（8分）在一密闭的2 L容器里充入8 mol SO2和4 mol 18O2在一定条件下开始反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)2 min末达到平衡状态，测得容器中有7.2 mol SO2试回答：(1)反应后18O存在于哪些物质中____________________________2)2 min末SO3的浓度为________3)用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为________23．（21分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 2）用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程 该化合物的类型是 (“离子化合物”或“共价化合物”)3） ③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是 4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。

5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为 （6）①、②的最简单氢化物中稳定性比较强的是 （填结构式）高一化学调研测试（一）参考答案1-5：BBACD 6-10：DCCAA11-15：BADAC 16-20：CCCDB21、（11分）（第一格2分，其余每格3分）（1）：没有；2H++2e-=H2↑（2） 32.5g；1mol 22、（8分）（第一格2分，其余每格3分）(1)SO2、O2、SO3　(2)0.4 mol/L (3)0.1 mol/(L·min) 23、（21分）（每格3分） （1）2Al+ 2OH-+2H2O === 2AlO2-+3H2↑ 2+Cl –MgCl – 离子化合物（2） （3）F＜Cl＜S（4）26 （5）第三周期ⅣA （6）H－N－H H。