2020年云南省大理市宾川县河沙坝中学高三化学测试题含解析.docx

2020年云南省大理市宾川县河沙坝中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列叙述正确的是  (    )  ①装置甲可防止铁钉生锈  ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔  ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性  ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯  ⑤装置戊可用于收集、、、HCl、等气体 A.①③⑤ B.③⑤           C.①②④           D.③④ 参考答案：B 略2. 已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+      　       B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O                  D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2参考答案：C略3. 根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…A．第①组反应的其余产物只有O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；B、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化；C、依据反应2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，计算电子转移；D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．解答：-解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，则第①组反应的其余产物有H2O、O2，故A错误；B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3 ，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1：2，故B正确；C、2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1mol Cl2，转移电子2mol，故C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应原理、氧化性强弱的判断方法是解本题关键，注意B中离子还原性强弱顺序，从而确定离子反应先后顺序，为易错点．4. 在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、 ②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是　a．体积：②＞③＞①＞④　　　　　  b ．密度：②＞③＞④＞①　c．质量：②＞③＞①＞④　　　　　  d．氢原子个数：①＞③＞④＞②　A、abc          B、bcd             C、abc         D、abcd 参考答案：D略5. 下列说法中不正确的是 （）                        A．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖D．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解参考答案：答案：B6. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）         A．铝在常温下不能与氧气反应       B．铝不能与氯气反应       C．铝既能溶于酸，又能溶于碱       D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应参考答案：答案：C解析：金属及其化合物的性质，高考的重点之一，同学们要好好掌握，扎实掌握书本上的内容。

7. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法正确的是（　　）A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由﹣3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2→F﹣氟元素得电子化合价降低，由0价→﹣1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．【解答】解：A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B．在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故B错误；C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol××6=0.75mol，故C错误；D．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误．故选A．8. 将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是        序号甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NO2CaCl2⑥O2NH3AlCl3       A．①②⑤               B．①③④⑤⑥         C．①②③④⑥        D．全部参考答案：C略9. 右下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是       A．pH=2时，H2CO3、HCO、CO共存B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO)C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO的形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上参考答案：CD10. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子　③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物　⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A.①③⑤  B.②④⑥  C.①③④  D.②⑤⑥参考答案：C11. 已知反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol 参考答案：C12. 关于下列图示的说法不正确的是    A.图①所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱   B.装置②可用于从溴水中提取单质溴   C.装置③中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2   D.装置④中，X若为CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸参考答案：C略13. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：【知识点】氧化还原反应 A1  B2【答案解析】D解析：NF3中的N是+3价，则氧化剂、还原剂都是NF3，还原产物是NO ，氧化产物是 HNO3 ，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 HNO3：NO==1：2， A、B错误；若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol×（5-3）=0.4 mol ，C错误；NF3与H2O反应生成的NO被空气氧化为红棕色的NO2 ，D正确。

思路点拨】氧化剂与还原产物对应，还原剂与氧化产物对应14. 实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2若制取等量的Cl2电子转移数最少的是    A．KClO3和浓盐酸反应    B．MnO2和浓盐酸反应    C．KMnO4和浓盐酸反应    D．K2Cr2O7和浓盐酸反应参考答案：A15. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是： NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000   A．Cu和Al        B．Fe和Cu           C．Fe和Na        D．Al和Na参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式   ▲   2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是  ▲  、      ▲  。

3）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为 ▲  ；向滤液M中加入（或通入）下列 ▲  (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质           a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是  ▲  ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是  ▲  参考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe。