天津市塘沽滨海中学2022年化学高一下期末质量检测试题（含答案解析）.doc

2022学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．与H2化合，Z比W更容易D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X2、下列叙述中，正确的是A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在3、下列化合物中存在离子键的是:A．CO2 B．CH4 C．H2O D．NaCl4、过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化漂白作用，下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是（    ）A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．二氧化硫 D．过氧化钠5、下列说法中，不正确的是A．用蒸馏法能从海水中提取淡水B．从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁C．用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2D．煤的气化主要反应是6、下列化学方程式中，不正确的是A．Cu+2HCl =CuCl2+H2↑ B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O D．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O37、分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇8、两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是( )A．一定有乙烯 B．一定有甲烷C．可能有乙烷 D．一定有乙烷，但不一定有甲烷9、下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ）A．HCl的电子式： B．甲烷的比例模型：C．S2-的结构示意图： D．乙烯结构简式：CH2CH210、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(　　)①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al．A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤11、下列各对物质中属于同分异构体的是（ 　 　）A．12C与13CB．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH3D．CH3CH3 与 CH3CH2CH312、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）△H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所 示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（ ）A．醋酸（CH3COOH)B．盐酸C．草酸（HOOC-COOH)D．硫酸13、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是A．该反应方程式中，x＝1B．2 min时，A的物质的量为0.75molC．2 min时，A的转化率为50%D．反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-114、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是 ( )A．放电过程中，负极质量会增加B．Ag2O 电极发生还原反应C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的碱性保持不变15、下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是( )A．CH3CH=CH2 B．CH2=CH2 C． D．16、下列各组物质互为同系物的是( )A．甲烷和一氯甲烷 B．甲烷和丁烷 C．乙烷和乙烯 D．异戊烷和新戊烷二、非选择题（本题包括5小题）17、如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:元素编号ABCDEFGH原子半径/10-1 nm0.741.541.301. 181.111.060.990.75最高或最低化合价-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3 (1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____ 2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________4)下列说法不正确的是______(填序号)。

①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G18、A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80％ABCD（1）写出下列元素的名称：C____，D___2）画出B的原子结构示意图____C在元素周期表中的位置是____3）B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____写出A的最简单氢化物的电子式：______19、如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入少量无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验试回答：（1）试管乙中观察到的现象是______________________2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积_____，本实验反应开始时用小火加热的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是__________。

4）该实验中长导管的作用是_______，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是________5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是______________________________________6）写出试管甲中发生反应的化学方程式________________________________20、实验室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线21、实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。

撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯请回答下列问题：(1) 步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：___2) A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是___3) 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1H2SO41.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__mL和___mol·L-1②分析实验___(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___。

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是___④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为__ (填字母)A．P2O5      B．无水Na2SO4       C．碱石灰      D．NaOH固体2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X与Y位于第二周期，Z与W位于第三周期若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y的最外层电子数是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，结合元素周期律解答题目详解】根据以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，则A. 同周期原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z，B错误；C. 非金属性越强，与氢气越容易化合，则与H2化合，W比Z更容易，C错误；D. 氨气是碱性气体，则形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X，D正确答案选D2、B【答案解析】A. 硅是亲氧元素，自然界中不存在单质硅，硅全部以化合态存在，A错误；B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正确；C. 常温下硅的性质不活泼，与氯气、强酸不反应，C错误；D. 自然界中的硅主要是以硅酸盐以及二氧化硅的形式存在的，D错误。

答案选B3、D【答案解析】试题分析：A．CO2是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；B．CH4是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；C．H2O是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；D．NaCl是离子化合物，含有离。