山东省聊城市茌平县第二职业高级中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析.docx
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山东省聊城市茌平县第二职业高级中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 氮、磷元素含量最高的一组肥料是A．硝铵、普钙 B．尿素、重钙 C．碳铵、磷矿粉 D．硫铵、重钙参考答案：B2. 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是 发现年代1971年1976年1977年1978年1982年星际分子氰基乙炔（HC3N）氰基丁二炔（HC5N）氰基己三炔（HC7N）氰基辛四炔（HC9N）氰基癸五炔（HC11N）A．五种氰基炔互为同素异形体 B．它们都属于烃的衍生物C．五种氰基炔互为同系物 D．HC11N属于高分子化合物参考答案：B略3. 将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水中，则（ ）A．溶液颜色不变 B．溶液变蓝C．有H2生成 D．有O2生成参考答案：C略4. 在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是A、①② B、②③ C、③④ D、②④参考答案：B5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．含H＋的溶液中： Na＋、Cl－、NO3－、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13 mol/L溶液中： Na+、K＋、SO42－、Br－C．Na2CO3溶液中： H＋、 K＋、Cl－、Ca2＋ D．pH=12的溶液中： Na＋、Al3＋、NO3－、I－参考答案：B略6. 下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6参考答案：C7. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（ ） 参考答案：C略8. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1参考答案：A9. 下列实验能达到目的的是（ ） A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B略10. 维生素C的结构如右图所示，下列叙述中错误的是( )A．维生素C的分子式为C6H8O6B．维生素C能发生酯化反应、加成反应C．维生素C属于烃类D．维生素C高温时不稳定，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少参考答案：C略11. 能证明某酸一定是强酸的是 A．pH=4的该酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混和后，pH=7 B．该酸可以分解石灰石放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．物质的量浓度为O.1mol·L-的该酸溶液pH为l参考答案：A略12. X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）A．Y的单质是原子晶体 B．X的单质固态时为分子晶体 C． X与碳形成的化合物为分子晶体 D． X与Y形成的化合物固态时为离子晶体参考答案：D略13. 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A、PH = 1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+B、由水电离出的c(H+) = 1×10—14 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl—、HCO、K+C、c(H+)/c( OH— ) = 1×1012的溶液中：NH4+、Cl—、NO、Al3+D、c(Fe3+) = 0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO—、SO、SCN—参考答案：C略14. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A. 硫酸 纯碱 硫酸钙B. 氢氯酸 烧碱 硫酸亚铁C. 碳酸 乙醇 烧碱D. 磷酸 熟石灰 苛性钠参考答案：B略15. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 （ ） A.在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C.T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A ，0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1ks5u（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸 mL2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号） A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯 完成实验还缺少的仪器是 。
3）取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母）A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度（4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O则：①有多少摩尔HCl被氧化？②产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？参考答案：（1） 8.3 mL （2） A ， 10ml 量筒，500ml容量瓶 3） BD （填字母）（4）① 0.5mol ② 5.6L 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为__ ____，则烷烃一定为 。
2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：参考答案：（12分）（1）26 、CH4（2）解：混合烃总质量为M(混合烃)=56.0L÷22.4L/mol×26g/mol=65 g 设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g－35g =30g;则有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4, 则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1 （3）CH2=CH－CH2CH3, CH3－CH=CH－CH3, CH2=C(CH3)2略18. (6分)现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料,摘录如下:“一个典型的实例:初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)在400 ℃时废气以5 m3·h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h-1速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400 ℃降至200 ℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均折算为标准状况),利用上述资料,用氨来除去工业废气中的SO2,回答下列问题:(1)按反应中的理论值,二氧化硫与氧气的物质的量之比为2∶1,该资料中这个比值是 ,简述不采用2∶1的理由 。
(2)通过计算,说明为什么废气以5 m3·h-1的速率与20 L·h-1速率的氨气混合?(3)若某厂每天排放1×104 m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?参考答案：(1)1∶50 据化学平衡移动原理,过量的O2可提高SO2的转化率(2)废气中SO2的速率为1 000 L·m-3×5 m3·h-1×0.2%=10 L·h-1V(SO2)∶V(NH3)=10∶20=1∶2恰好生成(NH4)2SO43)3.54 t硫酸铵,0.91 t NH3解析：SO2的转化为可逆反应,为提高SO2的转化率可用通入过量的O2;据关系式SO2~SO3~2NH3~(NH4)2SO4可知废气中SO2与NH3应以1∶2通入 19. （14分）密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号（4）的一行]若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状状条件起始时各物的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量（mol）编号x（N2）y（H2）z（NH3）恒 压（1）130a（2）3 0 （3） 0.20.5ax、y、z取值必须满足的一般条件： 。
