山西省临汾市南庄中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析.docx

山西省临汾市南庄中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 25℃时，0.01mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（）A．510﹣13mol/L B．0.01 mol/L C．110﹣7 mol/L D．110﹣12mol/L参考答案：D考点：水的电离． 分析：0.01mol/L的盐酸中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，抓住这一点来解题．解答：解：0.01mol/L的盐酸中氢氧根离子来自于水的电离，c（OH﹣）==10﹣12mol/L，而溶液中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，故选：D．点评：本题考查溶液PH的计算，和水的电离，学生只要认真分析，抓住水最离出的氢离子和氢氧根离子相等即可．2. 常温下，用0.1 molL－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是A．0.1b/a molL－1 B．110-1 molL－1 C．110－7 molL－1 D．0.1b/(a＋b) molL－1参考答案：C略3. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）?2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）①容器中气体的密度不再发生变化 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：B考点：化学平衡状态的判断． 专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．4. a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为 下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：略5. 如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．减小Y的浓度B．增大Y的浓度C．降低温度D．减小反应体系的压强参考答案：D略6. 下列有关物质用途的说法错误的是A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B．单质硅是光导纤维的主要成分 C．乙醇可用作燃料 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 参考答案：B略7. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（）A．1.5 mol/L B．1.5 mol/（L?s） C．0.1 mol/L D．0.1 mol/（L?s）参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法． 专题：化学反应速率专题．分析：根据v=进行计算．解答：解：v===0.1 mol/（L?s），故选D．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键，难度不大．8. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜Z B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大参考答案：D略9. 由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是( ) A ． 　B．H2NCH2COOH C． 　　 D．参考答案：D略10. 下列操作能证明苯酚与浓溴水为取代反应的是 A．取少量反应后的上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液B．取少量反应后的上层清液，往其中滴加石蕊试液C．测定反应后溶液的pH D．测定反应前后溶液的导电性及pH变化参考答案：D11. 若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量溶度之比为A.10 : 1 B.5 : 1 C.1 : 1 D.1 : 10参考答案：12. 丁香油酚是香烟添加剂中的一种成分，可令吸烟者的口及肺部出现少量痳痹，从而产生轻微的快感丁香油酚与乙酸酐发生乙酰化反应，可得一种香料，其结构简式如右图，则该有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚A．①②④⑤⑥ B．①②③⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑦参考答案：C略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A． 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2OB． 钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2 OH- + H2↑C． 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD． 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝CO32-＋H2O参考答案：D略14. 环丙烷叉环丙烷结构为： ，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注。

下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是A．二氯取代物有4种 B．不可能是环丙烷的同系物C．与环己二烯( )是同分异构体 D．所有的原子均在同一平面内参考答案：D略15. 下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（ ）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）该实验应选用 作指示剂2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝ mol/L参考答案：（1）酚酞，（2）25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不裉；（3）BD（4）[（25.35+25.40）/2]C/V略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。

4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________ ①分子中有4种化学环境不同的氢原子 ②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图请参考如下形式：参考答案： 羰基；羧基 18. （8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；阳极电极反应式为 当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能实现能量转化的化学方程式为 ；（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上 （填“能”或“不能”）恢复原样参考答案：（1）有白色沉淀生成 2Cl- - 2e-=Cl2↑ 11.2 （2）H2+Cl2=2HCl （3）能19. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)＋C(g) ΔH =+85.。