（重庆专用）202X届高考化学二轮复习 第2讲 化学常用计量训练试题.doc

第2讲　化学常用计量(时间：45分钟　分值：100分)一、选择题(共7个小题，每题6分，共42分)1．(2021·武汉高三检测)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是(　　)A．该原子的摩尔质量是aNA gB．W g该原子的物质的量一定是 molC．W g该原子中含有×NA个该原子D．由信息可得：NA＝解析　该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，A错；一个原子的质量为a g，所以W g该原子中含有个该原子，C错；NA可以表示为 mol－1，D错答案　B2．(2021·全国新课标Ⅱ，9)设N0为阿伏加德罗常数的值以下表达正确的选项是(　　)A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析　A项无视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，那么每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。

答案　B3．(2021·广东理综，9)设nA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是(　　)A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NHC．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子解析　A项，8 g O2含有的电子数为×16nA＝4nA，正确B项，NH3·H2O是弱电解质，局部电离，所以1 L 0.1 mol·L－1的氨水中NH的数目远小于nA个C项，在盐酸溶液中不含有HCl分子，错误D项，1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，应转移nA个电子，错误答案　A4．(2021·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作以下图示对应的操作标准的是(　　)解析　A项，托盘天平称量时，应为“左物右码〞，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误答案　B5．(2021·高考模拟组合)NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是(　　)A．(大连市一模)50 g 46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3NAB．(江西重点中学盟校联考)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀C．(黑龙江省大庆市高三第一次模拟)1 L 0.1 mol·L－1纯碱溶液中含有CO的数目小于0.1NAD．(南京市四校联考)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA解析　A项，忽略了H2O中氢原子数；B项，不能在容量瓶中溶解；C项，CO水解；D项，忽略了H2O中的氧原子数。

答案　C6．(2021·云阳高三测试 )有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，那么有关该溶液的说法不正确的选项是(　　)A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%解析　c(Mg2＋)＝＝2.4 mol·L－1＝c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×＝24.0%，SO的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%溶质与溶剂的物质的量之比是∶＝9∶190＝1∶21.1答案　C7．(2021·吉林长春第一次调研，13)现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的复原产物只有NO)，向反响后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，那么以下有关该实验的说法中正确的有(　　)①沉淀中OH－的质量为(n－m)g②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为 mol③反响过程中转移的电子数为 mol④标准状况下生成NO的体积为 L⑤与合金反响的硝酸的物质的量为(＋)molA．5项 B．4项 C．3项 D．2项解析　此题涉及的反响有Al＋4HNO3(稀)=== Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Mg＋8HNO3(稀)=== 3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；Al(NO3)3＋3NaOH=== Al(OH)3↓＋3NaNO3；Mg(NO3)2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaNO3。

当合金恰好溶解时，溶液中的NO与Na＋的物质的量相等，n(NO)＝n(NaOH)＝ mol，故②正确沉淀质量最大时，生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g，所以沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g，那么反响过程中转移的电子物质的量n(e－)＝n(OH－)＝mol，故①，③正确根据电子得失守恒知，标准状况下V(NO)＝ L，故④正确参加反响的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即 mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即 mol，所以，与合金反响的硝酸的物质的量为(＋)mol，故⑤正确答案　A二、非选择题(共4个题，共58分)8．(2021·重庆调研)(14分)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，那么Z气体的化学式是________2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________假设其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，那么混合气体中氧元素的质量分数为________。

3)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，那么混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________4)现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol－1，那么①该气体溶于1 L水中(不考虑反响)，其溶液中溶质的质量分数为________②该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______ mol·L－1解析　(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2===2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY32)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，那么CO和N2的物质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25O2的质量分数为×100%＝27.6%假设CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol，那么混合气体中氧的物质的量为：0.25 mol×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的质量分数为×100%＝48.3%。

3)设Cl2的体积为x mL，那么O2的体积为(100－x)mL根据反响H2＋Cl22HCl、2H2＋O22H2O知，反响中消耗的H2为：xmL＋2(100－x)mL＝150 mL，解得x＝50 mL因此n(Cl2)∶n(O2)＝1∶1体积百分含量各占50%混合气体的平均相对分子质量为：71×50%＋32×50%＝51.54)①1 L水的质量是1 000 gm g该气体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数是：w＝×100%＝×100%②V(aq)＝V L，那么c＝＝＝ mol·L－1答案　(1)XY3　(2)27.6%　48.3%　(3)1∶1　51.5(4)①×100%　②9．(2021·诸暨月考)(14分)三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格廉价等优点工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，那么该盐酸的物质的量的浓度是________2) 向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反响后的溶液中 Cl－ 和Br－ 的物质的量浓度相等，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。

3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为________________________(用离子方程式表示)，假设100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)解析　(1)此题要注意溶液的体积，应用溶液的质量除以溶液密度，且注意溶液密度的单位，计算为：＝ mol·L－1；(2)根据氧化复原反响的优先规律，氯气先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－ 和Br－ 的物质的量浓度相等，说明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝3.36 L÷22.4 L·mol－1×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，那么c(FeBr2)＝0.2mol÷0.1 L＝2 mol·L－1；(3)Fe3＋水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子，由于Fe3＋水解是可逆反响，且生成的Fe(OH)3胶体是分子的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.2NA答案　(1) mol·L－1(2)2 mol·L－1(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　小于10．(2021·九龙坡区质检)(15分)某同学购置了一瓶××牌“84消毒液〞，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液〞：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识答复以下问题：(1)该“84消毒液〞的物质的量浓度为________ mol·L－12)该同学取100 mL该“84消毒液〞稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)3)某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液该同学参阅该“84消毒液〞的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液①以下说法正确的选项是________A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购置的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143 g②在配制过程中，以下操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是________A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．定容时，俯视刻度线C．定容时，仰视刻度线D．移液时，有少量液体溅出解析　(1)根据c＝，c(NaClO)＝＝4．0 mol·L－12)稀释100倍后浓度为原来的1%3)①选项A，需用托盘天。