黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.docx

哈师大附中2024-2025学年度上学期高一期末考试化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、 选择题（本题包括20小题，其中1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．分类是化学研究中常用的方法下列分类方法正确的是A．根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B．根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物D．根据组成物质的元素种类是否只有一种，将物质分为纯净物和混合物2．用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色3．下列说法正确的是A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低B．H2SO4的酸性强于HClO，所以非金属性：硫>氯C．所有物质中都一定存在化学键D．元素周期表中副族共有8个4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为4NAB．1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中含阴离子数目大于NA C．标准状况下22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数目为3NA D．0.1mol⋅L−1的Al2SO43溶液中含SO42−的数目为0.3NA5．下列实验能够达到相应目的的是A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体B．装置用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．装置可用于固体KMnO4加热分解D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性A．A B．B C．C D．D6．几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：NaBiO3微溶于水，下列叙述错误的是A．上述反应说明还原性：Fe2+＞Cr3+＞Mn2+＞Bi3+B．反应2说明氧化性：MnO4-＞Cr2O72-C．反应3中，Fe2+和Cr2O72-参与反应的个数比为6：1D．反应1的离子方程式为：5BiO3-+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+7H2O7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓＋[Al(OH)4]−D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-8．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。

当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸A． ①③ B．②④ C．①② D．③④9．下列各组离子可能大量共存的是A．加入铝粉产生H2的溶液中：Na＋、SO42−、CO32−、S2−B．含有NaHSO4的溶液中：NO3−、Fe2＋、Cl−、Na+C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：Cl−、Ca2+、K＋、HCO3−D．无色的溶液中：Li＋、Cl﹣、MnO4−、H＋10．放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：2760Co=2860X+-10e-，918Y=818O+10e+下列说法正确的是A．2760Co是放射性核素，故其单质不可被磁铁吸引 B．X与Co不在同一族C．Y不能将Cl2从NaCl溶液中置换出来 D．16O2与18O2互为同素异形体11.某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2`12X2Y已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。

下列说法正确的是A．X2RY4为离子化合物B．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应C．元素非金属性：R>YD．简单离子半径：W>R>Z>Y12．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，下列说法不正确的是A．该反应中氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物的物质的量比为5：1 D．生成1 mol I2时，转移2 mol电子13．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρH2>ρN2>ρO2B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：pH2>pN2>pO2C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：VO2>VN2>VH2D．当它们的压强和温度、体积均相同时，三种气体的质量：mO2＜mN2＜mH214．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物充分加热，质量减少bgD．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收质量增加bg15．油画创作通常需要用到多种无机颜料。

研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是A．酸性：H3AsO4>H2SO4B．反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应I和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7D．反应I和Ⅱ中，参加反应的O2与H2O的物质的量之比：I<Ⅱ16． 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是YXZA．Y的原子序数可能为a－17 B．Y与Z的原子序数之和可能为2aC．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z可能均为短周期元素17．某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、CO32−、Cl−、SO42−中的几种，向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加1.00mol⋅L−1的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图下列说法正确的是A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl−、SO42−B．m1=1.16C．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、CO32−D．溶液X中c(Cl−)=0.2mol⋅L−118．在标准状况下，将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg∙cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。

下列叙述中正确的是①w=35a22.4Vρ×100% ②c=1000a22.4V ③c=1000aρ22400+17a ④w=17c1000ρ ⑤上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ⑥上述溶液中再加入等质量水后所得溶液质量分数大于0.5ωA．②③④ B．①②④ C．②④⑥ D．②③⑤19．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24下列有关叙述正确的是A．Z的单质可以从硫酸铜溶液中将铜置换出来B．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键C．原子半径：Y>XD．Y的氧化物的水化物不一定为强酸20．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示下列说法正确的是A．密闭容器中排出气体的成分为O2B．原混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量之比为8∶7C．反应后固体的成分为NaHCO3与Na2CO3D．HCl的浓度为0.4mol⋅L−1第Ⅱ卷（解答题，共55分）21.（12分）对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：(1)现有下列9种微粒：11H、12H、613C、614C、714N、2656Fe2+、2656Fe3+、816O2、816O3形成上述9种微粒的核素有 种、元素有 种2)现有以下物质：①稀盐酸  ②Cl2  ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液  ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 3)已知有下列物质：①O2 ②NaCl  ③CO2  ④H2O   ⑤NH4Cl  ⑥NaOH  ⑦Na2O2，这些物质中，只含有离子键的是 ，含有非极性共价键的离子化合物是 ，属于共价化合物的是 22.（15分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：资料：I．K2FeO4可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇II．FeO42−在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。

2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是 3)补全“氧化”中反应的离子方程式并配平，用单线桥表示出电子转移(请在答题卡上写完整的方程式并画出单线桥) ClO−+Fe3++_______=FeO42−+_______＋_______(4)下列说法正确的是 a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42−稳定存在b．“转化”中生成K2FeO4固体c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率d．溶解步骤KOH的作用是加快溶解(5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的KOH，并防止K2FeO4分解，可以用 洗涤6)已知：K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2①K2FeO4与稀硫酸反应的离子方程式是 ②实验室可以通过测定生成O2的体积，可计算样品中K2FeO4的质量分数若在标准状况下，20g的样品与足量稀硫酸反应产生了1344ml的O2，则样品中K2FeO4的质量分数为 23.（12分）ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水制备方法如下：（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。

用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 和NaOH，充分反应后将沉淀一并。