广东省深圳市沙井中学2022年高三化学月考试题含解析.docx

广东省深圳市沙井中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法中正确的是A.硫酸分子中含有SO42- B.任何晶体中都含有化学键 C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体 D.只含有极性键的分子一定为极性分子参考答案：C2. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A.质量相同 B.分子数不同 C.中子数相同 D.质子数相同参考答案：C知识点:物质的量计算答案解析:根据阿伏伽德罗定律知14N16O和，13C16O气体的物质的量相同，即分子数相同，质子数比为15：14，中子数相同比为：（7+8）：（7+8）=1：1，质量比为30：29，因此选C思路点拨:质量数=质子数+中子数，质量数≈相对分子质量3. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料下列说法中正确的是 （ ）A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键参考答案：B略4. 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现, 在黑暗中此盐并无气味, 而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生, 此盐是（ ） A．氟化银 B．氯化银 C．溴化银 D．碘化银参考答案：B略5. 下列说法正确的是 A．图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化 B．图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化 C．图2中，t ℃时饱和溶液的质量分数为m% D．图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点参考答案：A略6. 下列叙述正确的是（） A．绿色食品是不含任何化学物质的食品 B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应 C．在含硫的燃料中加人适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：答案：C 7. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．HCl →Cl2→HClO→NaClO D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 参考答案：A略8. 已知：在700℃的恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g），若CH4与N2在不同投料比时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（　　）A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高B．a点对应的平衡常数比c点的大C．b点对应的NH3的体积分数为26%D．不改变投料比，增加n（N2）时，NH3体积分数增大参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析：由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用b点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数，以此来解答．解答：解：A．由图象看出，CH4的转化率随的增大而降低，故A错误；B．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故B错误；C．b点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol， 3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0开始 3 4 0转化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88则NH3的体积分数约为100%=13%，故C错误；D、不改变投料比，增加n（N2）时，必然增加甲烷，平衡正向移动，氨气体积分数增大，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等．9. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等参考答案：A略10. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是：A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝110－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略11. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（　　）A．NaOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa：ab=5：1参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=20.1mol+30.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选C．点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．12. 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略13. 下列化学用语正确的是A．I-131： B．Cl-的结构示意图： C．Na2S的电子式： D．乙烯的结构式：CH2=CH2 参考答案：C略14. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是 A．B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量 参考答案：AD解析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错。

由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1, C项错物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D项正确15. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A．反应1→2中原子利用率为100%B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1∶3∶2∶4参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：实验一实验二实验药品4g P2O5、8mL无水乙醇实验条件酒精灯加热水浴加热实验现象无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生请回答下列问题：（1）写出装置中仪器A的名称　 　；（2）装置中B、C之间长导管的作用是　 　，浓硫酸的作用是　 　；（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有　 　、　 　；（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：　 　；（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷。