解读电解质和非电解质.doc

解读电解质和非电解质强电解质和弱电解质电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类电解质可分为强电解质和弱电解质两类电解质和非电解质电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液或熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电身能发生电离离酸:H2SO4、H3PO4碱：NaOH、NH3H2O非金属氧化物：CO2、SO2、SO3所含物质类型盐：NaCI、BaSO4非酸性气态氢化物：NH3活泼金属氧化物：Na2O部分有机物：C2H5OH、C12H22O11水(1)金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质2) SO?、NH3溶于水，能导电，导电离子是H2SO3、NH3出0电离出来的，故SO2、NH3不是电解质。

HCI、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质3) 活泼金属氧化物，如Na?Al2O3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al2O3(熔)2AI3++3O=是电解质4) 难容物(如CaCO3等)的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质5) 酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质6）电解质不一定导电强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质电解质、非电解质均指化合物2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小如CaC03在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。

强电解质和弱电解质比较项目强电解质弱电解质定义在水溶液中，完全电离的电解质在水溶液中，部分电离的电解质电离程度T完全电离部分电离电解质在水阴离子和阳离子分子、阴离子和阳离子溶液中存在形式用“==”用“1=”多兀强酸酸式盐电离方程式：多兀弱酸分步电离，分步书写电■・++2-离方程式如：电离方程式NaHS04=Na+H+S04H2C03^^H+HC03多兀弱酸酸式盐电离方程式：NaHC03=Na++HC03-+2HC031^^H+C03强酸：HCI、HNO3、H2S04弱酸常见类别和举例强碱：Na0H、K0H、Ba(0H)2弱碱绝大多数盐水、极少数盐联系研究范围：电解质；研究电离的坏境：水溶液三、注意常见的思维定势1、电解质的强弱和溶解性没有必然联系判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们的水溶液中自身是完全电离的2、电解质的强弱和浓度没有必然联系强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质的浓度不一定小如强电解质CaCO3、BaSO4即使饱和溶液，浓度也极稀，强电解质HNO3溶液可以很浓；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶，浓度可以很大，Fe（OH）3难溶解于水，饱和溶液的浓度也极稀。

3、电解质的强弱和溶液导电能力的关系电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液，电解质溶液导电能力弱的不一定是弱电解质溶液；因为电解质导电能力的直接决定因素是自由移动离子的浓度和离子所带电荷，不是电解质的强弱4、同条件下同浓度的电解质导电能力强弱可以判断电解质的相对强弱，导电能力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质；导电能力弱的电解质溶液，一定是弱电解质溶液，溶质一定是弱电解质四、例题分析【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤S02⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矶请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是解析：①烧碱固体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矶属于电解质，在该状态下不存在自由移动的离子，因此不能导电；②铁丝属于单质，即不属于电解质，也不属于非电解质；③氯化氢气体属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电；④稀硫酸、⑥氨水属于混合物，即不是电解质，也不是非电解质；⑤S02属于非金属氧化物，不是电解质，但属于非电解质；⑧蔗糖晶体是有机物化合物，属于非电解质；⑨熔融氯化钠属于电解质，在该状况下存在自由移动的电子，可以导电。

答案：（1）②④⑥◎（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4［①③⑦⑩【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是A、NaCI溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO「、H+、OH「、H?0D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液E、0.05mol的NaOH晶体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCI溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水F、在相同温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，PH最小的是硫酸G、BaCO3、浓硫酸和HCI都是强电解质H、凡是溶液中既有阴、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液I、在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强解析：A错，NaCI溶液中有溶剂分子B错，固体NaCI是离子晶体，全部以离子形式存在，但是离子不能自由移动，晶体NaCI不导电C正确，溶液中存在两个电离平衡，即H2O^^H++OH「，CH3COOHCH3COO「+H+。

D错，电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度大小、离子带电荷的多少有关，与电解质的强弱没有直接的关系E错，NaOH在自来水中电离出Na+和OH「，NaOH加入乙酸中刚好生成强电解质乙酸钠，加入NaCI溶液中电离出Na+和OH「离子，离子浓度增大，溶液导电能力都明显增强；加入盐酸中刚好完全反应，原来的H+换成等浓度的Na+，溶液导电能力几乎不变F正确，在相同温度下，浓度都为0.1moI/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中的c(H+)分别是为0.1mol/L、为0.2mol/L、小于0.1mol/LG错，浓硫酸是混合物H错，任何电解质水溶液中一定有水分子，也有阴、阳离子b电离程度增大导电能力I错，温度升高，a的离子浓度几乎不变，导电能力几乎不变；增强；c的电阻增大，导电能力减弱答案：C、F。