微观世界的桥梁..docx

第一讲微观世界的桥梁 知识重难点1．物质的量及其单位2．阿伏加德罗常数的理解和应用，阿伏加德定律的应用3．摩尔质量的概念和有关计算4．了解气体摩尔体积，掌握有关气体摩尔体积的计算；5．掌握物质的量与气体体积之间的换算关系；知识点睛物质的量【思考】 我们去市场买大米，用什么来计量？为什么不用 “粒”来作单位？【思考】 构成物质的微粒是什么？如水是由什么直接构成的？【思考】 1 个水分子的质量为 3×10-26kg， 1 滴水中含有大约 1.67 ×1021 个水分子，对于微观微粒，我们应该怎样计量？微粒难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？【定义】 物质的量： 表示含有一定数目粒子的集体符号 “ n摩尔： 物质的量的基本单位符号 “ mol物质的量是国际单位制的 7 个基本物理量之一，是一个基本物理量1971 年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位摩尔的符号为 mol ，简称摩国际单位制（ SI）的 7 个基本单位：物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称米千克秒安（培）开（尔文）摩（尔）坎（德拉）单位符号mkgsAKmolcd【思考】 物质的量能否称为物质量或物质质量？例题精讲【例 1】 下列对于 “摩尔 ”的理解正确的是（）A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定， 0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1 摩【例 2】 下列说法正确的是（ ）A ．物质的量可理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位 —摩尔只适用于分子、原子和离子【例 3】 下列关于物质的量的叙述错误的是（）A ． 1mol 任何物质都含有 6.0223个分子10B ． 0.012kg 12 C 中含有约 6.021023个碳原子C． 1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧24D ． 1mol Ne 中含有 6.02 10 个电子【例 4】 （ 1） 1mol H 22个 H、个 O、O 中约含有个HO、mol H 、mol O 、mol e-。

2） 1 mol Na 在化学反应中变成Na+约失去个 e-3） 1mol Na 2SO4 中约含有个 Na+、个 SO42- 4）mol H 2O 中含有的氧原子数与1.5molCO2 中含有的氧原子数相等5） 1mol H +还原成单质大约得到个 e-选讲】某盐的混合物中含有0.2mol Na +、 0.4mol Mg 2+、 0.4mol Cl -，则 SO42-为（）A ． 0.1molB． 0.3molC． 0.5molD ．0.15mol知识点睛阿伏伽德罗常数（ 1）一定数目：正如丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微粒的基准是什么？ 1mol 是什么意思呢？ 1mol 粒子的粒子数目是多少呢？[基准 —— 阿伏加德罗常数：12NA，0.012kg C 中所含的原子数，就是阿伏加德罗常数，符号约为 6.02 ×1023]阿伏加德罗常数： 1mol 任何粒子的粒子数约为6.02 ×1023，这个数叫阿伏加德罗常数，符号NA注意】 ① 阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol -1② NA 数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义如说有 NA 个人，整个地球上都没有这么多人那还有什么意义。

2）粒子：使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？[ 只适用于微观粒子因为阿伏加德罗常数很庞大；比喻：23粒大米平均分给10 亿人，则每6.02 ×10人可得 15.05 百万吨大米所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义使用时，须指明微粒符号是分子、原子、离子、电子等例如 1mol 氧，可以是氧分子，也可以是氧原子就不确切 ]（ 3）集体：表示的不是单个微观粒子，而是表示一定数目微观粒子的整体，因此可以是分数例如 0.5molO 2 4）数学表达式：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量？物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ NA ）与粒子数目（ N ）之间的关系：NN n N An NNA NAn【思考】 下列表述是否正确？说明理由① 1mol 氢元素；② 2mol 氢离子；③ 1molNaOH ；④ 1mol 盐；⑤ 1mol 汽车例题精讲【例 1】1中含有 x 个 N 原子，则阿伏加德罗常数为（）molN 228A ． 14 xB． 28xC． xD．x2814【例 2】 amolH 24 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）SOA ． amol -1B． bmol -1C． a mol -1D ． bmol -14bab4a【例 3】 下列物质中，与 0.3moLH 2O 含相同氢原子数的物质是（）A ． 0.3moLHNO 3B． 3.612 ×1023个 HNO 3分子C． 0.1moLH 3PO4D． 0.2moLCH 4【例 4】 1mol Na 转变为 Na +时失去的电子数为（）A ． 3.01 ×1023B．6.02 ×1023C． 1.204 ×1023D ． 6.02 ×10—23【例 5】 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 (① 0.5molNH3 ② 1molHe ③ 0.5molH 2O ④ 0.2molH 3 PO4)A ．①④③②B ．④③②①C．②③④①D ． ①④②③知识点睛摩尔质量【思考】 请分析下表列出的数据1mol 不同物质的质量化学式相对原子质量或质量相对分子质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2 O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g【思考】 观察以下这些物质，大家能想到它们之间有什么不同的地方？讨论： 1mol 物质的质量在数据上有什么特点？摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

符号 M ，单位 g/mol （或 g·mol -1 ），即 1mol 物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量mm n M物质的量（ n ）、物质的质量（m ）和摩尔质量（M ）的关系：MmnnM【说明】由此我们可以求得一定物质的量的物质的质量或一定质量的物质的物质的量，即 M 是沟通 m 、n 的桥梁归纳总结】 mMN AnNMN A例题精讲【例 1】 下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是既表示粒子又表示质量的单位B ．反应前各物质的物质的量之和与反应后物质的物质的量之和一定相等C ．氢氧化钠的摩尔质量是 40gD ．氩气的摩尔质量（以 g mol 1 为单位）在数值上等于它的相对原子质量【例 2】 下列叙述中，正确的是（）A ．二氧化硫的摩尔质量是64gB．镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18gD ．一个1623O 的实际质量约等于 16/6.0210× g【例 3】 下列叙述正确的是（）A ． 1 mol H 2SO4 的质量为 98g/molB ．H 2SO4 的摩尔质量为 98gC．9.8g H 2SO4 约含有 6.02 ×1023 个 H2 SO4 分子D ．6.02 ×1022 个 H2SO4 分子的质量约为 9.8g【例 4】 现有 A、 B、 C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g ，C49g，还有 D生成。

已知D的相对原子质量为106现将22gA 和 11gB反应，能生成D （）A ． 1molB． 0.5molC． 0.275molD． 0.25mol【例 5】 质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是 CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是（）A ． 1∶2B ．1∶ 4C． 11∶ 14 D ．11∶ 28。