第十六章 配位化合物(.DOC).doc

第十六章　配位化合物Chapter 16　The Coordination Compounds　　最早的配合物是偶然、孤立地发现的，它可以追溯到1693年发现的铜氨配合物，1704年发现的普鲁士蓝以及1760年发现的氯铂酸钾等等　　配位化学作为化学学科的一个重要分支是从1793年法国化学家Tassaert无意中发现CoCl·6NH3开始的B.M.Tassaert是一位分析化学家他在从事钴的重量分析的研究过程中，偶因NaOH用完而用NH3·H2O代替加入到CoCl2(aq)中他本想用NaOH沉淀Co2+，再灼烧得到CoO，恒重后测定钴的含量但结果发现加入过量氨水后，得不到Co(OH)2沉淀，因而无法称重，次日又析出了橙黄色晶体分析其组成为：CoCl·6NH3　　配位化学的近代研究始于两位精明的化学家-----Alfred Werner 和 Sophus Mads Jogensen他们不仅有精堪的实验技术，而且有厚实的理论基础特别是从1891年开始，时年25岁在瑞士苏黎士大学学习的Werner提出的配合物理论　1．提出主价（primary valence）和副价（second valence）,相当于现代术语的氧化数和配位数；又指出了配合物有内界（inner）和外界(outer）。

　2．在任何直接测定分子结构的实验方法发明之前很长一段时间，他对一些配合物指出了正确的几何构型其方法是沿用有机化学家计算苯取代物的同分异构体数目来估准结构例：Werner 认为[Co(NH3)6]3+的构型及其异构体的关系如下：化学式平面六边形三角棱柱八面体实验[Co(NH3)6]3+3322　　　　仅有八面体才是两种几何异构体，故其结构是八面体　　　　由于Werner在配合物理论方面的贡献，获得1913年诺贝尔化学奖　　近年来配位化学发展非常迅速，四五十年代的高纯物制备和稀土分离技术的发展，六十年代的过渡金属有机化合物的合成，七十年代分子生物学的兴起，目前的分子自组装---超分子化学，都与配合物化学有着密切的关系，配位化学家可以设计出许多高选择性的配位反应来合成有特殊性能的配合物，应用于工业，农业、科技等领域，促进各领域的发展§16-1　配合物的基本概念Basic concepts of complexes一、配位化合物的定义（Definition of Coordination Compounds）　　由提供孤电子对（NH3、H2O、X－）或π电子（H2C＝CH2、 、 ）的物种与提供空轨道的物种（金属原子或金属离子）组成的化合物称为配位化合物，简称为配合物。

例如：，， ， 二、配位化合物的组成（Composition of Coordination Conpounds）　1．配合物由内界（inner）和外界（outer）组成 外界为简单离子，配合物可以无外界，但不可以无内界例如：Fe(CO)5 Pt(NH3)2Cl2　2．内界由中心体（center）和配位体（ligand）组成 (1) 中心体：提供适当的空轨道的原子或离子，绝大部分是d区，ds区元素用M表示 (2) 配位体（L）：简称配体，提供孤对电子对或π电子的离子，离子团或中性分子三、配合物的分类（Classification）　1．Classical complexes：配体提供孤电子对，占有中心体的空轨道而形成的配合物 例如： ，　2．π-complexes ：配体提供π电子占有中心体的空轨道而形成的配合物 例如： ，（第一个π配合物，zeise’s salt） 　　 　　　 　　　　　 　　　 2个π电子 4个π电子 6个π电子C5H5（环戊二烯基）简写为：Cp 如：FeCp2，它与有三种配位方式：第一种： （）若把C5H5看作中性分子，则提供5个π电子，若看作，则提供6个π电子，该负电荷可看作中心体给C5H5一个电子所得。

第二种： 　，C5H5提供3个π电子，表示成（） 　　 第三种： ，C5H5提供1个电子，形成σ键表示成η1 - C5H5或　　　　H2C＝CH－CH2（丙烯基）与中心体也有两种配位方式： M－CH2－CH＝CH2　　（σ- C3H5），（η3 - C3H5）四、配位体（L）Ligand　1．根据配体中配位原子的不同，配体可分类成： (1) 单基（齿）配体（unidentate ligand）：配体中只含有一个配位原子； 例如：NH3、H2O、X－ (2) 多基（齿）配体（multidentate ligand）：配体中含有两个或两个以上的配位原子由单齿配体组成的配合物，称为简单配合物；由多齿配体组成的配合物，称为螯合物(chelate）　2．一些常见的配体： (1) 单基配体：X－：F－(fluoro)、Cl－(chloro)、Br－(bromo)、I－(iodo)、H2O (aquo)、CO (carbonyl)、NO (nitrosyl)、C5H5N (Py)、OH－ (hydroxo) (2) 双基配体：en (乙二胺) H2NCH2CH2NH2（ethylenediamine） ox2-（草酸根） （oxalate ion） gly- （氨基乙酸根） bpy（联吡啶） 　　　 （2,2’-dipyridyl） (3) 多基配体：EDTA（乙二胺四乙酸根）（六齿） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ethylenediaminetetracetato）五、配位数（Coordination Number）　1．中心原子（或离子）所接受的配位原子的数目，称为配位数　2．若单基配体，则配位数 = 配体数；若多基配体，则配位数 = 配体数 配位原子数 / 每个配体　3．确定配位数的经验规则-----EAN规则（Effective atomic number）或十八电子（九轨道）规则(1) 含义： a．EAN规则：中心体的电子数加上配体提供给中心体的电子数等于某一稀有气体的电子构型（36，54，86） b．十八电子规则：中心体的价电子数 + 配体提供的电子数 =18，(n - 1)d10ns2np6 c．九轨道规则：五个 (n - 1)d轨道，1个ns轨道和3个np轨道（9个价轨道）都充满电子。

(2) 应用 a．确定配位数：Fe(CO)x(NO)y 8 + 2x + 3y = 18∴x = 5，y = 0　或　x = 2，y = 2b．判断配合物是否稳定： 18e (stable) 18e (stable) 17e (unstable)c．可以判断中性羰基配合物是否双聚 Mn(CO)5 17e 2Mn(CO)5 → Mn2(CO)10 Co(CO)4 17e 2Co(CO)4 → Co2(CO)8d．判断双核配合物中金属原子之间是否存在金属键(式中数字为配体提供的电子数) 　　　　 　　　 　　　　　　 　∴ x = 0　　　　　　　　　　　　　　　　∴ x = 2 无金属键 有金属键 e．正确书写配合物的结构式： 　　　　 　　　　　 f．正确书写反应方程式： 　　　 Re2O7 + 17CORe2(CO)10 + 7CO2 + Fe(CO)2 + 2CO Cr(CO)6 + 4NOCr(Co)4 + 6CO六、配位化合物的命名（The Nomenclature of Coordination Compounds）　1．从总体上命名 (1) 某化某：外界是简单阴离子，[Cr(H2O)4Cl2]Cl，氯化二氯·四氨合铬(Ⅲ) (2) 某酸某：a．外界是含酸根离子：[Co(NH3)5Br]SO4：硫酸溴·五氨合钴(Ⅲ) b．内界为配阴离子：K3[Fe(CN)6]：六氰合铁(Ⅲ)酸钾　2．内界的命名 (1) 内界的命名顺序：配体名称 + 合 + 中心体名称 + (中心体氧化数用罗马数字表示)例如：[PtCl2(NH3)(C2H4)]：二氯·氨·(乙烯)合铂(Ⅱ) (2) 配体的命名顺序：a．先无机配体后有机配体，有机配体名称加括号；b．先命名阴离子配体，再命名中性分子配体；c．对于都是中性分子（或阴离子），先命名配体中配位原子排在英文字母顺序前面的配体，例如NH3和H2O，应先命名NH3；d．若配位原子数相同，则先命名原子数少的配体。

例如：NH3、CH2OH，先命名NH3 (3) 配体的名称a．英文的数字前缀mono(一) di(二) tri(三) tetra(四) penta(五) hexa(六) hepta(七) octa(八) nona(九) deca(十)b．M←SCN 硫氰酸根 (-SCN) thiocyano 　　 M←NCS 异硫氰酸根 (-NCS) isothiocyanoM←NO2 硝基 (-NO2) nitro M←ONO 亚硝酸根 (-ONO) nitrito NO 亚硝酰基 nitrosyl CO 羰基 carbonyl M←CN cyano 。