高中化学：1.2.3 核外电子排布与原子半径 课件 鲁科版选修4.ppt

第二节 原子结构与元素周期表（（3））核外电子排布与原子半径三.核外电子排布与原子半径1.原子半径的概念原子半径的概念￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿假定原子是一个假定原子是一个实心球体心球体,用用统计方法方法测定的定的半径半径.2.原子半径的原子半径的测定定常用法常用法: 固体密度固体密度(d)--1摩摩尔原子的体原子的体积(Vm)--一个原子体一个原子体积(V)—按球的体按球的体积公式求半径公式求半径(r)练习1:写出求半径的一般公式写出求半径的一般公式.练习题:已知已知:金属金属铜的密度的密度d=8.9g.cm-3,求求铜原子的半原子的半径径.原子半径的几种形式(见书P24图1-2-11)(1)共价半径共价半径. 按分子中两原子核按分子中两原子核间距离是两原子的半径和距离是两原子的半径和进行行测定的数据定的数据.(常用数据常用数据)(2)金属半径金属半径￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿由金属晶体中原子之由金属晶体中原子之间最短距离最短距离计算而得算而得.(3)范得范得华半径半径￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿由分子晶体中原子之由分子晶体中原子之间最短距离最短距离计算而得算而得.由由图可知可知:一般有下列关系一般有下列关系: 范得范得华半径半径>金属半径金属半径>共价半径共价半径【分析图【分析图1-2-10主族元素的原子半径变化示意图主族元素的原子半径变化示意图】】1.观察同一周期元素原子半径的变化观察同一周期元素原子半径的变化.2.观察同一主族元素原子半径的变化观察同一主族元素原子半径的变化.1.同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐变小同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐变小,而且减小而且减小的趋势越来越弱。

这是因为每增加一个电子，核电荷相应的趋势越来越弱这是因为每增加一个电子，核电荷相应增加一个正电荷，正电荷数增大，对外层电子的吸引力增增加一个正电荷，正电荷数增大，对外层电子的吸引力增大，使外层的电子更靠近原子核，所以同一周期除了稀有大，使外层的电子更靠近原子核，所以同一周期除了稀有气体外原子半径是逐渐减小的但由于增加的电子都在同气体外原子半径是逐渐减小的但由于增加的电子都在同一层，电子之间也产生了相互排斥，就使得核电荷对电子一层，电子之间也产生了相互排斥，就使得核电荷对电子的吸引力有所减弱所以半径变化的趋势越来越小的吸引力有所减弱所以半径变化的趋势越来越小 归纳小结归纳小结2.同一主族元素原子半径从上而下逐同一主族元素原子半径从上而下逐渐变小这是因是因为没增没增加一个加一个电子子层，就使得核，就使得核电荷荷对外外层的的电子的吸引力子的吸引力变小，小，而距离增加得更大，所以而距离增加得更大，所以导致核致核对外外层电子的吸引作用子的吸引作用处于次要地位，原子半径当然逐于次要地位，原子半径当然逐渐变小1、下列各组量子数中，表示在p轨道上运动，且能量最高的一个电子是（ ） A、1，1，0， B、3，2，0， C、4，1，1， D、3，1，0， D、3，1，0，B练习练习1. 以下说法中正确的是（以下说法中正确的是（ ））A、玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱、玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因。

的形成原因B、线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间、线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为的能量差可表示为hμ=|Ej-Ei|C、氢原子的、氢原子的1s电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点代表一个电子代表一个电子D、在、在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的轨道上运动的所有电子的能量是相同的B B 2Li+2H2O=2LiOH+H22、下列基态原子的电子结构中，第一电离能最、下列基态原子的电子结构中，第一电离能最小的可能是（小的可能是（ ））A、、ns2np3 B、、ns2np5 C、、ns2np4 D、、ns2np6C3. 下列离子中，半径最大的是（下列离子中，半径最大的是（ ））A、、O2- B、、S2- C、、Mg2+ D、、Cl-B4. 下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（ ））A. 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子同的电子B. 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C. 在一个多电子原子中，在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比层上的电子能量肯定比M层上层上的电子能量高的电子能量高D. 某一多电子原子的某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反自旋相反A作业：作业：A、、B、、C、、D是短周期元素，是短周期元素，A元素的最高价氧元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，物，1mol该化合物含有该化合物含有42mol电子，电子，B原子的最外层原子的最外层电子排布式为电子排布式为nsnnp2n。

C、、D两原子的最外层电子两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半数分别是内层电子数的一半C元素是植物生长的营元素是植物生长的营养元素之一试写出：养元素之一试写出：（（1））A、、B元素形成的酸酐的化学式元素形成的酸酐的化学式 2））D元素的单质与水反应的化学方程式元素的单质与水反应的化学方程式 3））A、、C元素气态氢化物的稳定性大小：元素气态氢化物的稳定性大小： < （用分子式表示用分子式表示4））A、、B、、C、、D四种元素中电负性最大的是四种元素中电负性最大的是 (用元素符号表示用元素符号表示,下同下同),第一电离能最小的是第一电离能最小的是 。