高三化学人版二轮练习45分钟单元基础练习卷五-7页.pdf

2019 高三化学人版二轮练习45 分钟单元基础练习卷 ( 五)注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读只有经过认真斟酌，推测命题老师的企图，踊跃联想知识点，分析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意 观察范围：专题5 分值： 100 分【一】选择题 ( 此题共 7 道小题，每题 6 分，共 42分)1、拥有广泛用途的2760Co 放射源初次实现了国内批量生产别的，钴还有多种原子2756Co、575859()27Co、27Co 和27Co以下关于钴原子的说法正确的选项是A.565758596027Co、 27Co、 27Co、27 Co和27Co 是摩尔质量不一样的五种同素异形体B.60627Co 放射源可以用来治疗癌症，此中中子数与电子数之差等于C.565758596027Co、 27Co、 27Co、27 Co和27Co 互为同位素，物理性质几乎同样，化学性质不一样D.565758596027Co、 27Co、 27Co、27 Co和27Co 互为同分异构体2、假设 N60 是与 C60 相似的另一种“分子足球”，以下说法正确的选项是()A、 N60分子中只含有共价键14B、 N60和N 都是氮的同位素C、 N60是一种新式化合物3、以下摆列序次正确的选项是()稳固性： HFHONH232离子半径： Na Mg F酸性：盐酸 碳酸 醋酸联合质子能力：OH C6H5O HCO3A、 B、C、 D、4、 Q、W、 X、 Y、 Z 是原子序数挨次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素， X 的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20 W、 Z 最外层电子数同样， Z的核电荷数是 W 的 2 倍工业上一般经过电解氧化物的方法获取Y 的单质 那么以下说法不 正确的选项是 ()A、原子半径： X Y QWB、 Q 和 W 可形成原子个数比为11 和 21 的化合物C、 Q 和 Z 所形成的分子空间构型为直线形D、 X、Y 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性5、 X 是第三周期非金属元素，该原子假如要达到8 电子的稳固结构，其变化的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍以下说法正确的选项是()A、 X 元素最高价氧化物对应的水化物必定是强酸B、 X 元素的氢化物的化学式必定为H2XC、 X 的单质必定是优异的半导体资料D、 X 的氧化物必定能与烧碱反应6、元素 X、 Y、Z 原子序数之和为36， X、 Y 在同一周期，X与 Z2拥有同样的核外电子层结构以下推测不正确的选项是()A、同周期元素中X 的金属性最强B、原子半径X Y，离子半径X Z2C、同族元素中Z 的氢化物稳固性最高D、同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强7、下表中， a、 b、c、 d、 e 为元素周期表中前周围期的一部分元素，以下有关表达正确的选项是 ()abcdeA. 元素 b 位于 A 族，有 6， 2 两种常有化合价B、五种元素中，元素e 的性质最稳固C、原子半径有 dcbD、元素 e 的单质可能是一种半导体资料【二】非选择题 ( 此题共4 道小题，共 58 分)8、 (14 分 ) 科学家们发现：拥有2、 8、 20、 28、50、 82、114、 126 等数量的质子或中子的原子核拥有特其余稳固性，并将这些偶数称为“幻数”，而拥有双幻数的456132He 、Ni 、50Sn 、22820882Pb 等尤其稳固。

据此信息回答以下问题：(1) 写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构表示图：_ 、 _ 、_ 2)161718氧有 8 O、 8 O、 8 O 三种同位素，依据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳固的是_ 298(3) 依据现有元素周期律计算，_ 周期 _ 族，原子114R位于元素周期表的第298289核稳固性 114R_114R(填“ ”或“” ) 9、 (17 分 )X 、 Y、 Z 为三种短周期元素，它们在周期表中的地点关系为：据此回答以下问题：(1)X元素的名称为_，它形成的单质为_( 用分子式表示) ；假设该元素的某种原子核内中子数与质子数相等，那么该原子的摩尔质量是_ ；联合近期“嫦娥二号”卫星发回的图片展望，月球的土壤中吸附着数百万吨的332He，上述原子与 2He 的关系是 _ 2)Y 元素形成单质的电子式是_ ， Y 单质的氧化性 _( 填“强于”或“弱于”)O2的氧化性，请用相应的化学方程式说明：_ 3) 元素 Z 在自然界中的存在形态为_( 填序号 ) 只有化合态只有游离态既有游离态又有化合态含 Z 元素的某些化合物燃烧会造成严重的大气污染，其主要原由是_ 4)Y元素、 Z 元素与 H2化合时的能量变化是_( 填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或“前者吸热，后者放热”者_( 填“ ”或“” ) 后者。

10、 (12 分 ) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAA234) ，能量变化的大小关系为：前AA0(1) 和的元素符号是 _ 和 _ ；(2) 表中最开朗的金属是 _ ，非金属最强的元素是 _ ； ( 填写元素符号 ) (3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是_ ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_ ，_ ；(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_11、 (15 分 )A 、 B、C、 D、 E、 F 是六种常有的化学物质，它们之间可发生以下反应：A与 B 反应生成C 和 D， C 与 F 在放电条件下反应生成E，A 与 F 在不一样条件下，可以生成C或生成 E，但另一种产物均为无色无味液体又知：B、C、F 都是气态单质，且B 为黄绿色，A 和 D 相遇有白烟生成试回答以下问题：(1)A 的电子式是 _ ；(2) 将 A、D 相遇生成的白烟溶于水，在所得的水溶液中加入Mg 粉，可观察到的现象是_ ，A与 F 反应生成 E 和无色无味液体的化学方程式为_ ；(3) 构成 C、 B 两物质的元素，按原子个数 13 形成化合物 G，G 是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解，可生成一种拥有漂白性的物质，写出反应的方程式_ ；该反应说明构成C、 B 两物质的元素中非金属性较强的是_( 填元素的符号) 。

4) 元素 X 与构成 B 的元素同周期， X 的单质既可与酸反应也可与碱反应，且都生成 H2， X 的单质与碱反应的离子方程式为 _ ， X 的单质、空气、海水可以构成新式海水标记灯的电池该电池以海水为电解质溶液，氧气使 X 不停氧化而纷至沓来产生电流， 只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出刺眼的光，其能量比干电池高 2050 倍那么该新式电池的正极的电极反应式为_ 45 分钟单元基础训练卷( 五 )1、 B 分析 2756Co、2757Co、2758 Co、2759 Co 和2760 Co 互为同位素，物理性质不一样，化学性质同样，6060 27 33，与电子数之差为33 27 6，故 B 正确故 A、 C、 D 错；27Co 的中子数为2、 A 分析 N 60与 C60都是单质，化学键均只有共价键，N60与 N2互为同素异形体23、 C 分析 非金属性： FON ，所以氢化物稳固性：HFHONH，对； Na 、 Mg、 F23拥有同样的电子层结构，依据拥有同样电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，2所以离子半径： F Na Mg ，错；酸性：盐酸 醋酸 碳酸，错；因为酸性： HCO 苯酚 23水，所以联合质子能力：OH CH O HCO，对。

6534、 B 分析 由信息“ X 的焰色呈黄色”可知X 为 Na 元素，由“工业上一般经过电解氧化物的方法获取 Y 的单质、 Y 是金属元素”知Y 为 Al 元素，“ W、 Z 最外层电子数同样，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍”可知 W、Z 为同主族的 O 和 S 元素，“五种元素核电荷数之和为54”可知 Q 为 C 元素，同时也满足“最外层电子数之和为20”的要求 A 项，依据“序大径小”的原子，正确； B 项， C 和 O 能形成原子个数比为1 1 和 1 2 的化合物即 CO 和 CO，错误；2C 项， C 与 S 形成的是 CS2，依据“等电子体”原理，可知CS2的分子空间构型为直线形，正确； D 项， Na、 Al 、 O 三种元素形成的化合物为NaAlO2，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，正确5、 D分析 第三周期元素原子次外层有8 个电子，最内层有2 个电子，两者之差为6，故即该原子实现 8 个电子的稳固结构，其变化的电子数为2 或 4，假设为 2，那么 X 为硫，假设为 4，那么 X 为 Si ，硅酸为弱酸， A 选项不正确；硅的氢化物为SiH ， B 项不正确； S4单质不可以作半导体， C 项不正确；二氧化硫、三氧化硫与二氧化硅都能与烧碱溶液反应，D项正确。

6、 B 分析 此题观察元素的推测和元素周期律依据X、 Y 在同一周期， X与 Z2拥有同样的核外电子层结构，可推出Z 在 X、 Y 的上一个周期，又因为X、 Y、 Z 原子序数之和为36，综合判断知X 为 Na 、Z 为 O、Y 为 Cl 同周期 ( 第三周期中 )X(Na) 的金属性最强， A 正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径 X(Na)Y(Cl) ，电子层结构同样的离子，离子半径随核电荷数的增添而减小，离子半径 X(Na ) 分析 (1)、 (2) 依据题意不难完成；(3) 依据元素在周期表中的地点进行推测：原子序数为2、 10 、18、 36、54、 86、 118，分别对应元素为第【一】【二】【三】【四】【五】六、七周期的0 族元素， 114 号可看作在118 号元素的地点 ( 第七周期的 0 族 ) 再往前数四个地点，即为 114 号元素所在的地点，它为第七周期A 族9、 (1) 氦 He4g/mol 同位素(2)F F2F2 2H2 O=4HF O2(3) 某些含硫的化合物燃烧后生成SO，会形成酸雨，危害环境2(4) 都放热 分析 由题给图示的地点关系可以判断出：X、 Y、 Z 分别为 He 、 F、 S。

He 只好形成单原子分子，质子数同样、中子数不一样的两种原子互为同位素；火山口周边存在单质S，S 元素燃烧后生成污染气体SO；元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳固，放出的能量也就2越多10、 (1)SiAr(2)KF(3) 铝 ( 或 Al)2Al(OH) 3 3H2SO4=Al2(SO4) 3 6H2OAl(OH) 3KOH=KAlO2 2HO(4) 在 NaBr 溶液中通入氯气 ( 或加入氯水 ) ，溶液变红棕色 ( 或橙色 ) 分析 此题观察了元素周期表的应用以及常有元素的性质1) 依据元素周期表，可确定、元素分别为：N、F、Mg、 Al 、 Si 、 S、Cl 、Ar 、K、Br 2) 又知金属性：同周期从左到右愈来愈弱，同主族从上到下愈来愈强；而非金属性：同周期从左到右愈来愈强，同主族从上到下愈来愈弱3)氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应4) 利用“在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”原理，设计反应Cl 2 2NaBr=2NaCl Br 211、 (1)HNHH(2)Mg 粉逐渐溶解，有无色气体生成催化剂4NH 5O =4NO 6H O32加热2(3)NCl 33H2O=NH 3HClON33H(4)2Al 2OH 2H O=2AlO22O22H2O4e=4OH 分析 由题意可知A、。