浙江选考化学零散课本知识点易错点.doc

高中化学零散知识点整理结构式次氟酸H –O - F +1 -1O||Na2S2O3 Na+ [-O-- S –O-]Na+ || OPb:+2价较稳定Sn:+4价较稳定电离方程式PbAc2，HgCl2：弱电解质多元弱酸分步写，多元弱碱一步写CaOCl2=Ca2++ClO-+Cl-中和热：△H=-57.3KJ/mol单线桥：被氧化元素指向被还原元素，箭头上方注明转移电子数目双线桥：元素指向元素，箭头上方注明得失电子数目还原性 S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Cu+2H2SO4（浓）△Cu2SO4+SO2+H2ONaCl+H2SO4（浓）△NaHSO4+HCl不是离子反应，不能写成离子方程式Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2是离子反应，但不能写成离子方程式Fe（OH）3胶体的制备FeCl3（饱和）+3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)+3HClA． 往沸水中缓慢滴加FeCl3饱和溶液，边滴加边振荡，直至溶液呈红褐色为止B． 过快、过多滴加FeCl3饱和溶液，或过分加热，会产生Fe（OH）3沉淀电泳：金属氧化物、金属氢氧化物胶体带正电，淀粉胶体不带电聚沉：可加电解质、加热、加异性胶体肥皂水属于胶体浓硫酸、NaOH溶解放热NH4NO3溶解吸热Ca(OH)2、气体溶解度随温度升高而降低S>10g 易溶1~10g 可溶0.01~1g 微溶<0.01g 难溶1体积水中溶解相应气体的体积（1*105Pa 常温）CO2:1Cl2:2H2S：2.6SO2:40HCl:500NH3:700标况下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等为液体或固体，新戊烷标况下是液体，常温下气体，甲醛、CH3Cl，碳原子数小于5的烷为气体稀有气体 Ne 单原子分子白磷 P4化学键数目金刚石（2）SiO4（4）P4（6）CO2（4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应（如同素异形体的变化）有单质参加的化合（分解）反应一定是氧化还原反应没有单质参加的化合（分解）反应不一定不是氧化还原反应，如Na2O2+SO2=Na2SO4NO+NO2=N2O3NH4NO3=N2O+2H2O2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3泡花碱：Na2SiO3智利硝石：NaNO3大苏打、海波：Na2S2O3获取NaHCO3:1.减压低温蒸干NaHCO3溶液2.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2联合制碱法（侯德榜：侯氏制碱法）饱和NaCl溶液中通入NH3饱和后，再通过量CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4ClèNH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(注意通气顺序，若先通入CO2，因其溶解度较小，难以制取NaHCO3)工业炼铁：高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石高炉煤气：N2、O2、CO、CO2含碳量：生铁：2％~4.5％钢：0.03％~2％3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2Fe2O3红色FeO、Fe3O4黑色6FeO+O2△2Fe3O4Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，再变为红褐色CuOFeO Fe3O4FeSCuS Cu2S PbS黑色Cu Fe2O3HgO红色Cu2O砖红色Cu2S黑色难溶于酸CuSO4白色Cu(OH)2 CoCl2 CuSO4·5H2O蓝色Fe+S△FeS△H<06Fe2++3Na2O2+6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3+6Na+3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2黄绿色Br2红棕色唯一液态非金属保存在细口、磨砂、磨砂玻璃盖(液封)棕色玻璃瓶中I2紫色溴的精制加Na2CO3后加酸3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO25Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O白磷（P4 正四面体结构）、硫易溶于CS2红磷不溶于CS2白磷燃点 40℃有剧毒红磷燃点240℃无毒4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2Pt/高温(800℃)4NO+6H2ONH3不能用CaCl2干燥否则会形成CaCl2·8NH3硝酸久置变黄——溶解了NO2（硝酸分解产生）稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色浓硝酸与含苯环的蛋白质作用呈黄色NaNO3（固）+H2SO4（浓）微热NaHSO4+HNO3检验NO3-：与铜片、浓硫酸共热3C+CaO高温CaC2+CO2C+SiO2高温Si+2CO（副反应Si +C高温SiC）Si+4HF=SiF4+2H2Si+2Cl2高温SiCl4SiCl4+2H2高温Si+4HClSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2SiO2+NaCO3高温Na2SiO3+CO2SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3SiO2+4HF=SiF4+2H2OHCOOH浓硫酸/△CO+H2O热稳定性 Na2CO3>CaCO3硅胶 nSiO2·mCaCO3Na2SiO3水溶液俗称水玻璃在定量实验中过滤用无灰滤纸（烧完后无灰留下）CO2中含H2S杂杂质：通过CuSO4溶液除杂连通管 1.有利于液体下流 2.减少原料挥发 3.定量实验中更加准确NO2不能用浓硫酸干燥实验方案设计原则条件合适，操作方便原理正确，步骤简单原料丰富，价格低廉产物纯净，污染物少C2H4、CO2、SO2混合气体除SO2而且不能除另两种气体：通过FeCl3溶液浓硫酸在制乙烯中作催化剂、脱水剂、吸水剂在制乙酸乙酯中作催化剂、吸水剂在饱和Na2CO3中收集乙酸乙酯试管倾斜45°：受热面积大肥皂制取油脂、NaOH溶液（乙醇）检验是否完成：取少量反应液加入热水中，若有油膜出现，需继续反应。

反应完成后，加NaCl（盐析），上层高级脂肪酸钠，下层甘油、食盐水用少量水（冰水/乙醇）淋洗易溶的晶体S微溶于酒精不溶于水学习化学，记忆性的知识主要回归课本，牢记各物质的性质、相关反应、应用，还有重要实验仪器的使用等等，注意化学与实际生活的联系；原理性的知识（如电化学、反应平衡移动、反应速率等等）要求熟练运用，这部分以多做题为主，自己多总结、多归纳高中有机化学部分知识整理维勒第一个将无机物转化为有机物的人【NH4CNO△CO（NH2）2】烃支链越多，熔沸点越低新戊烷沸点9.7℃密度随分子量增大而增大，但都小于水烯烃被KMnO4氧化： C上没有Hè酮羰基 C上一个Hè羧基 C上两个HèCO2取代反应：烷烃纯卤素光照乙烯与溴水加成不需要条件C=C-C=C 低温 1,2加成高温 1,4加成苯和液溴取代条件：Fe催化（或FeBr3）甲烷制取 CH3COONa+NaOH CuOCH4+Na2CO3卤代烃1. 消去C-C-X+NaOH醇/△C=C+NaX+H2O2. 取代（水解） C-X+NaOHH2O/△C-OH+NaX苯甲酸：固体、难溶于水C17H33COOH 油酸C17H35COOH 硬脂酸C15H31COOH 软脂酸有机物:同一碳上连两根双键不稳定（=C=）有双键碳上的羟基不稳定（=C-OH）立体异构（又称对映异构、镜像异构）同一C上连不同基团（中心C又称手性碳）鉴别方法：偏正光平面异构 Cl-C=C-Cl 与H-C=C-Cl | | | | H HCl H（顺式结构）（反式结构）有机反应的氧化反应和还原反应氧化反应：有机物得氧或失氢的反应还原反应：有机物失氧或得氢的反应醇：羟基（-OH）与烃基或苯环侧链碳相连的化合物称为醇酚：羟基与苯环直接相连的化合物称为酚乙醇俗称酒精，无色透明液体，密度比水小，容易挥发，存在分子间氢键，沸点高。

水与酒精加CaO后蒸馏化学性质1.与Na发生置换反应（生成CH3CH2ONa [注意：O与Na之间不能加短线]）2.燃烧淡蓝色火焰，同时放出大量热3.催化氧化 2CH3CH2OH+O2催化剂/△2CH3CHO+2H2O羟基所连C上要有HRCH2OHèRCHOR-CH(OH)-R’èR-CO-R’4.与卤代烃反应5.脱水反应（分子间170℃分子内140℃）消去反应中的扎伊采夫规则：“氢少减氢”溴乙烷，无色液体，因溶有Br2显黄色来自醛、酮的碳氧双键才能与H2加成卤代烃消去H-C-C-X + NaOH醇/△C=C+NaX+H2O取代（水解）C-X+NaOHH2O/△C-OH+NaX醇置换2CH3CH2OH+2Naè2CH3CH2ONa+H2催化氧化【CH3CH2OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2△2CuO】è2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O取代R-OH+HXèR-X+H2O消去（分子内脱水）CH3CH2OH浓硫酸/170℃CH2=CH2+H2O取代（分子间脱水）2CH3CH2OH浓硫酸/140℃CH3CH2OCH2CH3（以下苯环用C6H6表示，苯基用C6H5-表示）酚显色反应Fe3++6C6H5OHè[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ (紫色溶液)羟基酸性（酸性HCO3-<苯酚

高考理综易错知识点整理生物部分研究人的基因组：24条染色体研究人的染色体阻组型：46条研究人的染色体组：23条细胞基因型≠生物体基因型NADP+ 电子最终受体与抗体分泌有关的细胞器：线粒体、高尔基体与抗体合成有关的细胞器：线粒体、核糖体与抗体加工有关的细胞器。