2020-2021学年福建省南平市武夷山上梅中学高三化学下学期期末试卷含解析.docx

2020-2021学年福建省南平市武夷山上梅中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 （3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色溶物下列混合物中符合以上实验现象的是：（）A．NaHCO3、AgNO3                                                             B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2                                                            D．CaCl2·6H2O、Na2CO3参考答案：答案：D2. 氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）A  若管道漏气遇氨就会产生白烟         B  该反应利用了Cl2的强氧化性C  该反应属于复分解反应                   D  生成1molN2有6mol电子转移参考答案：答案：C3. 下列药品保存方法正确的是A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中D．红磷无需密封保存参考答案：A4. 实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略5. 下列方法或操作正确且能达到预期目的的是序号实验目的方法及操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A．①②④   B．②③④    C．①③④   D．②③⑤参考答案：C知识点：化学实验操作 实验鉴别  解析：水比乙醇中羟基氢的活泼性强，和Na反应现象是浮游溶响红，而乙醇与Na反应现象相反，故①正确；醛基也能使酸性高锰酸钾褪色，故②错误；蛋白质盐析可逆，故③正确；溴乙烷中的溴不是以离子形式存在的，故需要用水解或消去反应将Br原子变成离子在进行检验，先加入稀硝酸进行酸化去除杂质，在滴加硝酸银看是否有黄色沉淀生成，故④正确；反应速率与反应热无关，故⑤错误；所以正确的是①③④选择C思路点拨：本题考查了课本上一些常见的化学实验操作及实验现象，因而平时学习是应更多关注基础知识。

6. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是选项离子要求AK＋、AlO、Cl－、MnOc(K＋)

 10. 下列化合物不属于天然有机高分子化合物的是      （     ）　　A．淀粉 　　B．油脂 　　C．纤维素 　　D．蛋白质参考答案：B略11. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（    ）       A.                B.                C.                D. 参考答案：答案：D  解析：从图示可以看到，a点所在折线整体呈增大趋势，其余三条折线在开始时均有反常现象这说明这四条折线分别表示（从上到下）ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氢化物的沸点变化规律从而得到a点表示SiH4高考考点：物质的熔沸点比较、氢键气态氢化物沸点的比较易错点： 有的学生对氢键对物质熔沸点的影响理解不透彻，会造成错选备考提示：氢键对物质熔沸点的影响是中学化学的难点之一，大家在高考复习要注意总结12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NAB．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有5NA个S—S键C．14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子数目为3NAD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA参考答案：略13. 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为  (　 　)A．46∶9            B．16∶8        C．23∶16           D．16∶9 参考答案：D略14. 利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是 选项①②③④实验目的或结论装置A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色B稀硝酸铜粉空气NaOH溶液制备收集NOC浓硫酸木炭品红溶液NaOH溶液浓硫酸具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气 参考答案：C试题分析：A、反应装置中生成的氯气含有水蒸气，红色布条褪色，故错误；B、NO与O2反应生成NO2，因此不能用排空气法收集NO，应用排水法收集，故错误；C、C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，SO2能使品红溶液褪色，且SO2有毒，必须尾气处理，利用NaOH除去，故正确；D、生成的NH3密度小于空气的，因此收集NH3用向下排空气法收集，故错误。

15. 密度为1．45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 （    ）       A．29．6%             B．42．1%             C．14．8mol/L          D．8mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验 （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L反应的化学方程式是__________________________________；样品中铝的质量是_______________g2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_________________________，氧化铁与铝的质量比是_____________3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b＝________________参考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe     80∶27（3）2∶3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol?L﹣1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L．计算（写出具体计算过程）（1）被氧化的HCl的物质的量      （2）参加反应的MnO2的质量．参考答案：(1)被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；(2)参加反应的MnO2的质量为17.4g． 【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl物质的量；（2）根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O计算消耗二氧化锰的质量．【解答】解：（1）n（C12）==0.2mol，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，被氧化HCl物质的量=2n（C12）=2×0.2mol=0.4mol，答：被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；（2）MnO2+4HCI（浓）=MnCl2+C12↑+2H2O      87g                 1mol       m                  0.2molm==17.4g，答：参加反应的MnO2的质量为17.4g．　18. 胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。

对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80.60%，氧的质量分数为11.94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O1）A的分子式为；（写过程）（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式；参考答案：（1）C9H10O  （2） 19. （8分）在900K和101kPa时，SO3部分分解为SO2和O2：SO3（气）SO2（气）＋1/2O2（气）平衡混合物的密度为0.925g·dm－3，求SO3的。